Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Агрегатное состояние Плавление и отвердевание  >>
Агрегатные состояния вещества
Агрегатные состояния вещества
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Типы связей в жидкостях
Типы связей в жидкостях
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Вязкость
Вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Конденсация
Конденсация
Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Физические свойства кристаллических тел
Физические свойства кристаллических тел
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллогидраты солей
Кристаллогидраты солей
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Молекулы смектиков
Молекулы смектиков
Устройство сигнализации химической опасности
Устройство сигнализации химической опасности
Плазма
Плазма
Плазма
Плазма
Фото из презентации «Агрегатные состояния вещества» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Агрегатные состояния вещества» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1289 КБ.

Скачать презентацию

Агрегатные состояния вещества

содержание презентации «Агрегатные состояния вещества»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Агрегатные состояния вещества. Физическая химия.0 18раздела жидкой и газообразной фазы (флюидная жидкость).0
Лекция 2. Критическая точка воды: Т=647К, р=218,3 бар. 18.
21. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
состояние вещества. 1.3.1. Основные понятия Жидкое 191. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твёрдое0
агрегатное состояние является промежуточным между агрегатное состояние. Твёрдое вещество имеет
твердым и газообразным Жидкости имеют собственный объем собственную форму и оказывает сопротивление всякому
Жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся. действию, направленному на изменение формы Высокая
2. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. упорядоченность частиц (дальний порядок) Дальний
31. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 порядок — это упорядоченность во взаимном расположении
состояние вещества. Близко расположенные молекулы атомов или молекул в веществе, которая повторяется на
жидкости могут образовывать упорядоченные структуры, неограниченно больших расстояниях. Твердые вещества
содержащие несколько молекул. Это состояние называется могут находиться в двух состояниях: кристаллическом
ближним порядком. Ближний порядок — это упорядоченность аморфном. 19. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, 201. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
которая повторяется лишь на расстояниях, соизмеримых с агрегатное состояние. Кристаллические вещества:
расстояниями между частицами, то есть ближний порядок определенная и четко выраженная температура плавления
есть закономерность в расположении соседних частиц. определенная геометрическая форма кристаллов
Структура воды: (1) –водяной пар; (2) – жидкая вода. 3. (кристаллическая решетка) Аморфные вещества: нет
Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Пример ближнего определенной и четко выраженной температуры плавления
порядка молекул жидкости и дальнего порядка молекул (при нагревании постепенно размягчаются, становятся все
кристаллического вещества: (1) –жидкая вода; (2) – лёд более текучими). даже при невысоких температурах
(твердое тело). обладают текучестью, поэтому их можно рассматривать как
41. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 очень густые и вязкие жидкости. не имеют строгого
состояние вещества. Факторы, влияющие на поведение порядка в расположении частиц с течением времени
жидкости: Химическая природа жидкости В неполярных самопроизвольно переходят в кристаллическое состояние.
жидкостях взаимодействия между молекулами слабые, На левом рисунке изображено расположение частиц в
поэтому по свойствам они ближе к газам В полярных кристаллическом кварце (SiO2), а на правом – в аморфном
жидкостях сильны взаимодействия между молекулами, кварце (SiO2). Эти вещества состоят из одних и тех же
поэтому такие жидкости по строению и свойствам ближе к частиц – атомов кремния и кислорода. 20. Физическая
твердым телам Внешние условия, в частности, температура химия. Лекция 2. 3.10.2014.
Чем ниже температура и чем ближе температура жидкости к 211. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
температуре ее кристаллизации, тем больше степень агрегатное состояние. Типы кристаллических решеток: 21.
упорядоченности частиц и тем ближе свойства жидкости к Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
свойствам твердых веществ Чем выше температура и чем 221. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
ближе она к температуре кипения, тем больше сходства в агрегатное состояние. Кристалл – твердое тело,
поведении жидкостей и газов. 4. Физическая химия. состоящее из упорядоченных, периодически повторяющихся
Лекция 2. 3.10.2014. в пространстве частиц Наименьшей структурной единицей
51. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 кристалла является элементарная ячейка Частицы
состояние вещества. Типы связей в жидкостях между размещаются в ней согласно принципа наиболее плотной
молекулами: Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия упаковки, при которой остается наименьшее по объему
ориентационные силы (диполь-дипольные взаимодействия) свободное пространство между этими частицами Основные
дисперсионные силы (взаимодействия между неполярными элементарные ячейки: Кубическая Тетрагональная или
молекулами) индукционные силы (взаимодействия между тетраэдрическая Гексагональная Ромбоэдрическая или
полярной и неполярной молекулами) Водородные связи. 5. тригональная Ромбическая Моноклинная Триклинная. 1) 2)
Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. 3) 4) 5) 6) 7). 22. Физическая химия. Лекция 2.
61. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 3.10.2014.
состояние вещества. 1.3.2. Свойства жидкостей Плотность 231. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
– масса единицы объема жидкости при данной температуре агрегатное состояние. Физические свойства
Плотность жидкостей в сотни и тысячи раз больше, чем кристаллических тел (такие, как прочность на разрыв,
плотность газов С увеличением температуры плотность эластичность, тепло- и электропроводность,
всех жидкостей уменьшается (исключение – вода) Аномалии светопроницаемость и т.д.) неодинаковы в различных
воды!!! 6. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. направлениях, но совпадают в параллельных направлениях.
71. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 Такое свойство тел называется анизотропностью. Свойства
состояние вещества. Молярный объем жидкости Для разных аморфных тел однородны во всех направлениях, т.е.
жидкостей молярный объем различен!!! Например: для аморфные тела изотропны. 23. Физическая химия. Лекция
воды. 7. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. 2. 3.10.2014.
81. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 241. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
состояние вещества. Поверхностное натяжение – это агрегатное состояние. Кристаллические тела делятся на
энергия, необходимая для образования новой поверхности. монокристаллы и поликристаллы. Монокристаллы
? – коэффициент поверхностного натяжения А – работа, Дж (монолитные, единые кристаллы) обладают периодически
S – площадь поверхности, м? Зависит от природы повторяющейся внутренней структурой во всем его объеме.
жидкости, природы граничащего с ней тела, температуры, Монокристаллы германия, кремния и др. используют для
наличия примесей в жидкости. Уменьшается с увеличением изготовления полупроводниковой аппаратуры Монокристаллы
температуры и при добавлении поверхностно-активных кварца, германия, фторида лития и др. используют в
веществ (ПАВ). 8. Физическая химия. Лекция 2. оптических узлах многих приборов. Монокристаллы алмаза
3.10.2014. используют при обработке особо твёрдых материалов
91. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 Украшения – бриллианты, топазы, сапфиры, рубины и др.
состояние вещества. Текучесть - способность изменять Поликристаллическое тело представляет собой
форму за малое время под действием даже малой силы. совокупность сросшихся друг с другом хаотически
Благодаря этому свойству все жидкости льются в виде ориентированных маленьких кристаллов — кристаллитов.
струй, разбрызгиваются каплями, принимают форму того Каждый маленький монокристалл поликристаллического тела
сосуда, в который их нальют. Текучесть – величина, анизотропен, но поликристаллическое тело изотропно. 24.
обратная вязкости. 9. Физическая химия. Лекция 2. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
3.10.2014. 251. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое0
101. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 агрегатное состояние. Кристаллогидраты солей – твердые
состояние вещества. Вязкость (внутреннее трение, соли, в состав ионных кристаллов которых входят
сопротивляемость течению) – это сопротивление, молекулы воды Кристаллогидраты солей различаются по
возникающее внутри жидкости при перемещении с количеству кристаллизационной воды и по характеру связи
различными скоростями одних слоев ее относительно молекул воды с другими частицами, составляющими
других. Вязкость – термодинамическое свойство текучего кристалл (координационная, водородная связи)
тела. Вязкость жидкости уменьшается с увеличением CaCl2•6H2O, CaCl2•4H2O, CaCl2•2H2O, Образование
температуры (исключение – вода). Вязкость имеет важное кристаллогидратов всегда сопровождается выделением
значение в решении производственных вопросов, связанных теплоты Молекулы воды могут связываться как с
с транспортировкой текучих материалов по трубопроводам, катионами, так и с анионами. Кристалл CuSO4•5H2O. 25.
с перемешиванием жидкостей и газов, с движением судов, Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
самолетов и т.п. 10. Физическая химия. Лекция 2. 261. Учение об агрегатных состояниях 1.5.0
3.10.2014. Жидкокристаллическое состояние вещества. Жидкие
111. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 кристаллы - особое состояние некоторых органических
состояние вещества. Динамическая вязкость (коэффициент веществ, в котором они обладают текучестью и свойством
внутреннего трения) µ F – сила сопротивления сдвигу, Н образовывать пространственные структуры, подобные
l – расстояние, l = 1м S – площадь поверхности, S = 1 кристаллическим. Холестерилбензоат , плавится при 145°С
м? v – скорость, v = 1 м/с Кинематическая вязкость ? – с образованием мутного расплава, имеющего
отношение динамической вязкости жидкости к ее жидкокристаллическую структуру; при 179°С становится
плотности. 11. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. настоящей прозрачной жидкостью. Жидкокристаллическим
121. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 (мезоморфным) состоянием вещества называется такое
состояние вещества. 1.3.3. Парообразование состояние, свойства которого являются промежуточными
Парообразование – переход вещества в газообразное между свойствами твердого кристалла и жидкости. Жидкие
состояние. Для жидкостей различают две формы кристаллы сочетают в себе свойства как твердых
парообразования: испарение и кипение. При испарении пар кристаллических тел (наличие дальнего ориентационного
образуется только на свободной поверхности жидкости. порядка, оптические свойства – рассеяние, поляризация и
Кипение – это процесс испарения жидкости, протекающий преломление света, анизотропия), так и жидкостей
во всем её объеме. Испарение. Кипение. 12. Физическая (проявление текучести, вязкости). 26. Физическая химия.
химия. Лекция 2. 3.10.2014. Лекция 2. 3.10.2014.
131. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 271. Учение об агрегатных состояниях 1.5.0
состояние вещества. П п п п. На скорость Жидкокристаллическое состояние вещества. Жидкие
парообразования влияют: площадь свободной поверхности кристаллы образуются в веществах с продолговатой формой
температура жидкости плотность пара над поверхностью, с молекул, взаимная ориентация которых обусловливает
которой происходит парообразование природа жидкости. анизотропию (т.е. неодинаковость) их физических
13. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. свойств. Жидкие кристаллы могут изменять свою структуру
141. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 и светооптические свойства под действием электрического
состояние вещества. 1.3.4. Конденсация Конденсацией напряжения. 27. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
называется переход вещества из газообразного состояния Обычная вода, свойства которой во всех направлениях
в жидкое или твердое (конденсированное состояние) точка одинаковы. Жидкий кристалл, ориентационное
А – вещество в газообразном состоянии АВ – объем газа упорядочение.
уменьшается, давление газа увеличивается, в цилиндре 281. Учение об агрегатных состояниях 1.5.0
только газ точка В – начинается конденсация газа ВС – Жидкокристаллическое состояние вещества. В зависимости
объем уменьшается, давление постоянно, происходит от способа ориентации молекул в пространстве жидкие
конденсация газа, образуется жидкость, в цилиндре кристаллы делят на четыре класса: нематики, смектики,
жидкость + насыщенный пар точка C – конденсация холестерики и дискотики. У нематических жидких
закончилась, в цилиндре находится только жидкость CD – кристаллов оси молекул ориентированы параллельно друг
давление увеличивается, объем почти не меняется, другу. Молекулы располагаются послойно, направление
жидкость сопротивляется сжатию. 14. Физическая химия. осей молекул перпендикулярно слоям (рис. а). Молекулы
Лекция 2. 3.10.2014. смектиков также располагаются перпендикулярно слоям
151. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 (рис. b), однако некоторая часть молекул частично
состояние вещества. Давление насыщенного пара Газ, располагается в соседних слоях. У холестериков (рис. c)
находящийся в термодинамическом равновесии со своей молекулы также располагаются послойно, но оси молекул
жидкостью, называется насыщенным паром. Слово ориентированы параллельно плоскостям, в которых они
"насыщенный" подчеркивает, что при данной лежат, и направление молекул изменяется по винтовой
температуре этот пар не может содержать большее число линии при переходе от одного слоя к другому. У
молекул, то есть иметь б?льшую плотность. На участке BC дискотиков (рис. d) длинные молекулы свиваются в
в цилиндре одновременно сосуществуют газ и жидкость клубочки в форме дисков (таблеток). 28. Физическая
(см. слайд 12). Их температура и давление одинаковы. химия. Лекция 2. 3.10.2014.
Это давление не зависит от количества жидкости и газа. 291. Учение об агрегатных состояниях 1.5.0
Вдвигая поршень, мы на мгновение увеличиваем давление Жидкокристаллическое состояние вещества. Устройство
газа около поршня, что способствует переходу части сигнализации химической опасности Принцип действия
молекул в жидкость, и давление вновь становится таких устройств основан на способности молекул жидких
прежним. В этом случае говорят, что в цилиндре кристаллов вступать во взаимодействие с некоторыми
наблюдается термодинамическое равновесие. 15. химическими веществами, образуя более крупные молекулы.
Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Этот процесс сопровождается изменением окраски тонких
161. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 жидкокристаллических пленок. Устройство представляет
состояние вещества. Давление насыщенного пара – одна из собой табло нейтрального цвета, на котором изображен
характеристик вещества. сигнал опасности с помощью жидкокристаллического
http://www.youtube.com/watch?v=JL6zKYOg_ec Для вещества. Если концентрация вредного вещества
различных веществ это давление, как правило, различно. (например, толуола) невелика, пленка жидкого кристалла
Вещества с малым значением давления насыщенного пара также имеет нейтральную окраску. Когда концентрация
при нормальных условиях являются твердыми или жидкими; толуола в воздухе превысит предельно допустимую,
с большим значением – газообразными. При средних надпись на табло окрашивается в красный цвет. Жидкие
значениях вещество является либо легкоиспаряющейся кристаллы изменяют свои физические свойства под
жидкостью, либо легко сжижающимся газом. Вещество. действием различных физических факторов (температуры,
Ртуть. 0,0002. Вода (при 0°С ). 2,3. Вода (при 100 °С электрических и магнитных полей, механических
). 101,3. Этанол. 5,9. Фреон. 570. Давление насыщенного напряжений, излучения), что широко используется в
пара, кПа, при 20?С. 16. Физическая химия. Лекция 2. современных устройствах и технологиях: индикаторные
3.10.2014. устройства (электроника, часы, мобильные телефоны);
171. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 жидкокристаллические экраны мониторов, телевизоров,
состояние вещества. Давление насыщенного пара растет с табло и т.п.; термометры, термоскопы, устройства,
ростом температуры Кипение жидкости характеризуется сигнализирующие о превышении температуры; термокраски
равенством давления насыщенного пара и внешнего (для сигнализации о перегреве поверхности); для
давления. Вещество. Вода (при 0°С ). 2,3. Вода (при 100 сигнализации о химической опасности. 29. Физическая
°С ). 101,3. Вещество. Давление насыщенного пара, кПа. химия. Лекция 2. 3.10.2014.
Внешнее давление, кПа. Вода (при 100 °С ). 101,3. 301. Учение об агрегатных состояниях 1.6. Плазма.0
101,3. Давление насыщенного пара, кПа. 17. Физическая Плазма — частично или полностью ионизированный газ, в
химия. Лекция 2. 3.10.2014. котором плотности положительных и отрицательных зарядов
181. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое0 практически одинаковы Основные свойства плазмы –
состояние вещества. Зависимость температуры кипения от высокая температура (от 10? до 10? К) и
внешнего давления и от давления насыщенного пара: с электропроводность, обусловленные интенсивным движением
ростом внешнего давления температура кипения свободных заряженных частиц. Применяют плазму при
увеличивается; давление насыщенного пара всегда растет горячей обработке металлов (плазменная сварка); для
с ростом температуры; увеличивая внешнее давление, осуществления эндотермических реакций, которые не могут
можно повышать температуру кипения, но лишь до идти в других условиях (синтез NO, получение водорода
определённого предела — критической температуры и из природного газа) и др. Плазменная лампа. Плазма
критического давления, выше которых исчезает граница Солнца. 30. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
30 «Агрегатные состояния вещества» | Агрегатные состояния вещества 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Agregatnye-sostojanija-veschestva/Agregatnye-sostojanija-veschestva.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Агрегатные состояния вещества | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Агрегатные состояния вещества