Алкены

Непредельные углеводороды Скачать презентацию
<< Непредельные углеводороды		Класс Алкены >>

Алкены – непредельные углеводороды	Эпиграф к уроку	Применение этилена	Применение этилена	Применение этилена
Применение этилена				Применение этилена
Алкены	Алкены	Алкены	Алкены	Алкены
Алкены	Алкены

Фото из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 569 КБ.

Скачать презентацию

Алкены

содержание презентации «Алкены»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Алкены – непредельные углеводороды. Получение,	0	10	1,2-дибромэтан (этилен).	0
1	химические свойства и применение.	0	11	Лабораторный способ получения.	0
2	Учебная цель: Изучить способы получения, химические	0		ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
	свойства и применение алкенов на примере непредельного			ПРИМЕР: спиртовой H H раствор
	углеводорода - этилена.			Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан
3	Эпиграф к уроку. «Границ научному познанию и	0		(этилен).
3	предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев.	0	12	Схемы реакции присоединения.	0
4	Лист самоанализа учебной деятельности учащегося	2	13	Реакция полимеризации. Это процесс соединения	0
	___________ по теме «Получение, химические свойства и			одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2
	применение алкенов».			(-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n –
5	Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие	0		степень полимеризации, показывает число молекул,
	углеводороды называются алкенами? Какова общая формула			вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено.
	алкенов? Какова структурная формула первого		14	Реакции окисления. Горение алкенов пример: 2с2н6 +	0
	представителя гомологического ряда алкенов? Назовите		14	7о2 4со2 + 6н2о.	0
	его. Почему в отличие от алканов алкены в природе		15	Реакции окисления. МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ –	0
	практически не встречаются? Какие способы получения			ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция
	алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно			Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH
	получить алкены? Какие химические свойства			этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на
	обуславливает наличие кратной (двойной) связи в			непредельность углеводорода – на кратную связь.
	молекулах алкенов? Для чего используют алкены?		16	Применение этилена.	0
6	Способы получения алкенов. Лабораторные.	2	17		0
	Промышленные. Дегидратация спиртов. Крекинг алканов.		18	Синквейн. 1 строка – имя существительное (тема	0
	Дегалогенирование. Дегидрирование алканов. Дегидро-			синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие
	галогенирование.			тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают
7	Промышленный способ получения. КРЕКИНГ АЛКАНОВ	0		действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают
	АЛКАН ? АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ			своё отношение к теме) 5 строка – синоним
	УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C			(слово-резюме).
	С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан пентан пентен.		19	Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает,	0
8	Промышленный способ получения. ДЕГИДРИРОВАНИЕ	0		присоединяет Этилен – представитель непредельных
	АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С			углеводородов Алкен.
	- СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен).		20	Домашнее задание. Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр.	0
9	Лабораторный способ получения. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ	0		24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка
	СПИРТ ? АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.)			«5»: Составить цепочку превращений, используя материал
	Н-С – С-Н ? Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен).			по темам «Алканы» и «Алкены».
10	Лабораторный способ получения. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ	0	21	Спасибо за работу!	0
10	ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен	0
21	«Алкены» \| Алкены				4