Химические свойства анилина

Органические вещества Скачать презентацию
<< Азотсодержащие соединения		Органические соединения >>

Строение	Строение	Строение	Химические свойства	Химические свойства
Химические свойства				Химические свойства
Химические свойства	Химические свойства	Химические свойства	Химические свойства

Фото из презентации «Химические свойства анилина» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: Evgenij V. Dymont. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства анилина» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 96 КБ.

Скачать презентацию

Химические свойства анилина

содержание презентации «Химические свойства анилина»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Анилин.	0	7	2Al + 2NaOH + 4H2O C6H5NH2 + +2Na[Al(OH)4] C6H5NО2 +	0
2	История создания. 1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил,	0		3Zn + 6HCl C6H5NH2 + 3ZnCl2 + 2H2O C6H5Cl + 2NH3
	что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго			P,t,Cu2O C6H5NH2 + NH4Cl.
	исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета.		8	Химические свойства. Взаимодействие с HCl:	0
	Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на		8	Взаимодействие соли анилина с щелочью:	0
	воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином.		9	Химические свойства. Взаимодействие с карбоновыми	0
	Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием		9	кислотами: Взаимодействие с ангидридами:	0
	кристаллического индиго получил продукт, который он		10	Химические свойства. Алкилирование: Бромирование	0
	назвал кристаллином. Фридлиб Фердинанд Рунге в		10	(качественная реакция): Белый осадок.	0
	продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во,		11	Химические свойства. Сульфирование: Шиффово	0
	названное им кианолом. Н.Н.Зинин в 1841 году открыл		11	основание:	0
	способ восстановления нитробензола до соответствующего		12	Химические свойства. Нитрование: C6H5NH2+NaNO2+2HCl	0
	ароматического амина – бензидама. 1843 г. – Гофман			[C6H5-N?N]+Cl- +NaCl + 2H2O. При взаимодействии водного
	установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин –			р-ра анилина с CaClO2 появляется интенсивное фиолетовое
	одно и то же соединение. Остановились на анилине.			окрашивание. Хлорид диазония. Диазосоединения можно
3	Строение. C6H5NH2 - анилин.	0		выделить в виде кристаллических, легко взрывающихся
4	Строение. Неподеленная электронная пара азота	0		веществ. Благодаря способности диазониевой группы легко
	взаимодействует с ?-электронной системой бензольного			замещаться на другие функциональные группы, эти
	кольца. Данное взаимодействие можно описать примерно			соединения широко используются в органически синтезах.
	так: Молекула анилина представляет собой нечто среднее		13	Применение. В настоящий момент в мире основная	0
	между изображенными структурами.			часть (85%) производимого анилина используется для
5	Общая информация о строении. Эти структурные	0		производства метилдиизоционатов (MDI), используемых
	формулы показывают, что электронная пара азота			затем для производства полиуретанов. Анилин также
	втягивается в бензольное кольцо, при этом на атоме			используется при производстве искусственных каучуков
	азота появляется частичный положительный заряд,			(9%), гербицидов (2%) и красителей (2%). В России он в
	основные свойства уменьшаются, в бензольном же кольце			основном применяется в качестве полупродукта в
	электронная плотность увеличивается, наиболее сильно в			производстве красителей, взрывчатых веществ и
	орто- и пара- положениях. М+ - у азота. Стрелками			лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но
	показано смещение электронной плотности.			в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов
6	Физические свойства. Анилин - бесцветная	0		возможно значительное изменение картины потребителей в
	маслянистая жидкость. При окислении на воздухе			среднесрочной перспективе.
	становится светло-коричневого цвета. Немного тяжелее		14	Применение. 1. 2. +. 3. Основная область применения	0
	воды, малорастворим в ней. Хорошо растворяется в			анилина – синтез красителей и лекарственных средств. В
	этаноле и бензоле. Температура кипения – 174 С.			качестве примера приведу схему синтеза красителя
	Проявляет слабые основные свойства. Ядовит.			метилового оранжевого: NH2. HO3S. N(CH3)2. H2SO4.
7	Получение. В промышленности C6H5NO2 + 3H2	0		Сульфаниловая кислота. 4-диазобензол-сульфокислота.
	250-300C,Ni,Cu C6H5NH2 + 2H2O C6H5NO2 + 6[H] Fe,HCl,H2O			Метиловый оранжевый.
	C6H5NH2 + 2H2O (Зинин, 1842) В лаборатории C6H5NO2 +		15	Конец!	0
15	«Химические свойства анилина» \| Анилин				0