Химические свойства анилина |
Органические вещества
Скачать презентацию |
||
<< Азотсодержащие соединения | Органические соединения >> |
![]() Строение |
![]() Строение |
![]() Строение |
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
|||
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
![]() Химические свойства |
Автор: Evgenij V. Dymont. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические свойства анилина» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 96 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Эф | Сл | Текст | Эф |
1 | Анилин. | 0 | 7 | 2Al + 2NaOH + 4H2O C6H5NH2 + +2Na[Al(OH)4] C6H5NО2 + | 0 |
2 | История создания. 1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, | 0 | 3Zn + 6HCl C6H5NH2 + 3ZnCl2 + 2H2O C6H5Cl + 2NH3 | ||
что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго | P,t,Cu2O C6H5NH2 + NH4Cl. | ||||
исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. | 8 | Химические свойства. Взаимодействие с HCl: | 0 | ||
Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на | Взаимодействие соли анилина с щелочью: | ||||
воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином. | 9 | Химические свойства. Взаимодействие с карбоновыми | 0 | ||
Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием | кислотами: Взаимодействие с ангидридами: | ||||
кристаллического индиго получил продукт, который он | 10 | Химические свойства. Алкилирование: Бромирование | 0 | ||
назвал кристаллином. Фридлиб Фердинанд Рунге в | (качественная реакция): Белый осадок. | ||||
продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во, | 11 | Химические свойства. Сульфирование: Шиффово | 0 | ||
названное им кианолом. Н.Н.Зинин в 1841 году открыл | основание: | ||||
способ восстановления нитробензола до соответствующего | 12 | Химические свойства. Нитрование: C6H5NH2+NaNO2+2HCl | 0 | ||
ароматического амина – бензидама. 1843 г. – Гофман | [C6H5-N?N]+Cl- +NaCl + 2H2O. При взаимодействии водного | ||||
установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – | р-ра анилина с CaClO2 появляется интенсивное фиолетовое | ||||
одно и то же соединение. Остановились на анилине. | окрашивание. Хлорид диазония. Диазосоединения можно | ||||
3 | Строение. C6H5NH2 - анилин. | 0 | выделить в виде кристаллических, легко взрывающихся | ||
4 | Строение. Неподеленная электронная пара азота | 0 | веществ. Благодаря способности диазониевой группы легко | ||
взаимодействует с ?-электронной системой бензольного | замещаться на другие функциональные группы, эти | ||||
кольца. Данное взаимодействие можно описать примерно | соединения широко используются в органически синтезах. | ||||
так: Молекула анилина представляет собой нечто среднее | 13 | Применение. В настоящий момент в мире основная | 0 | ||
между изображенными структурами. | часть (85%) производимого анилина используется для | ||||
5 | Общая информация о строении. Эти структурные | 0 | производства метилдиизоционатов (MDI), используемых | ||
формулы показывают, что электронная пара азота | затем для производства полиуретанов. Анилин также | ||||
втягивается в бензольное кольцо, при этом на атоме | используется при производстве искусственных каучуков | ||||
азота появляется частичный положительный заряд, | (9%), гербицидов (2%) и красителей (2%). В России он в | ||||
основные свойства уменьшаются, в бензольном же кольце | основном применяется в качестве полупродукта в | ||||
электронная плотность увеличивается, наиболее сильно в | производстве красителей, взрывчатых веществ и | ||||
орто- и пара- положениях. М+ - у азота. Стрелками | лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но | ||||
показано смещение электронной плотности. | в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов | ||||
6 | Физические свойства. Анилин - бесцветная | 0 | возможно значительное изменение картины потребителей в | ||
маслянистая жидкость. При окислении на воздухе | среднесрочной перспективе. | ||||
становится светло-коричневого цвета. Немного тяжелее | 14 | Применение. 1. 2. +. 3. Основная область применения | 0 | ||
воды, малорастворим в ней. Хорошо растворяется в | анилина – синтез красителей и лекарственных средств. В | ||||
этаноле и бензоле. Температура кипения – 174 С. | качестве примера приведу схему синтеза красителя | ||||
Проявляет слабые основные свойства. Ядовит. | метилового оранжевого: NH2. HO3S. N(CH3)2. H2SO4. | ||||
7 | Получение. В промышленности C6H5NO2 + 3H2 | 0 | Сульфаниловая кислота. 4-диазобензол-сульфокислота. | ||
250-300C,Ni,Cu C6H5NH2 + 2H2O C6H5NO2 + 6[H] Fe,HCl,H2O | Метиловый оранжевый. | ||||
C6H5NH2 + 2H2O (Зинин, 1842) В лаборатории C6H5NO2 + | 15 | Конец! | 0 | ||
15 | «Химические свойства анилина» | Анилин | 0 |