Скачать
презентацию
<<  Химические реакции Получение азотной кислоты в промышленности  >>
Промышленный способ получения

Промышленный способ получения азотной кислоты. Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха.

Фото 1 из презентации «Азотная кислота и её свойства» к урокам химии на тему «Названия кислот»

Размеры: 394 х 166 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Азотная кислота и её свойства» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 392 КБ.

Скачать презентацию

Названия кислот

краткое содержание других презентаций о названиях кислот

«Азотная кислота и её свойства» - Азотная кислота. Получение азотной кислоты в промышленности. Взаимодействие с металлами. Особые свойства. Производство. Химические свойства. Свойства кислот. Химические реакции. Уравнения реакций. Взаимодействие с органическими соединениями. Промышленный способ получения. Высказывание. Превращения. Физические свойства.

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Мел. О каком явлении идет речь? Мрамор.

«HNO3» - З лужно- земельними, а також Zn. Cu + 4HNO3 ? cu(no3)2 + 2NO2?+ H2O бурий газ. Концентрована. Al, fe,cr пасивує. З важкими металами +Fe. Розведена. N2O. Взаємодія HNO3 з міддю. Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Взаємодія HNO3 з неметалами. Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби.

«Азотная кислота» - 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии. 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. 4. Химические свойства. Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса. Определите тип реакции. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O.

«Муравьиная кислота» - На листьях крапивы есть волоски. Почему кислота названа муравьиной, а не крапивной? Узнать понять проанализировать сделать выводы. Концентрация муравьиной кислоты небольшая, поэтому кислый вкус незаметен. Полученные данные. Жгучесть крапивы – наличие муравьиной кислоты. Муравьиная кислота (этимология происхождения названия).

«Угольная кислота» - Карбамид (мочевина). Китайская мудрость. * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). Угольная кислота. 6. Ацилирование карбамида. 7. Циклизация карбамида. Из полученных ответов составьте словосочетание. Задание для самостоятельной проработки темы. *Почему карбамид может служить ценным азотистым удобрением!

Всего в теме «Названия кислот» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 1: Промышленный способ получения | Презентация: Азотная кислота и её свойства | Тема: Названия кислот | Урок: Химия