Азотная кислота

Названия кислот Скачать презентацию
<< HNO3		Азотная кислота и её свойства >>

HNO3	Азотная кислота	При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар	Азотная кислота (HNO3) Классификация	NH3 NO NO2 HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3				Химические свойства азотной кислоты
Химические свойства азотной кислоты	Окислительные свойства азотной кислоты	4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O	Азотная кислота	Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты	Применение азотной кислоты	Соли азотной кислоты	Нитрат калия (калиевая селитра)
Нитрат калия (калиевая селитра)	Нитрат аммония	Нитрат аммония

Фото из презентации «Азотная кислота» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: TANIA. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Азотная кислота» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1534 КБ.

Скачать презентацию

Азотная кислота

содержание презентации «Азотная кислота»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Азотная кислота. Соли азотной кислоты. 1. Состав.	0	15	Допишите схемы реакций: 1) hno3(конц.) + Cu ?	26
	Строение. Физические свойства. 2. Классификация. 3.			cu(no3)2 + … + H2O. 2) hno3(разб.) + Cu ? cu(no3)2 + …
	Получение азотной кислоты. 4. Химические свойства. 5.			+ H2O. Рассмотрите превращения в свете ОВР. 1)
	Применение. Тест.			hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+4O2 + H2O. 4. 2.
2	HNO3. O. H. O. N. O. —. —. +5. IV. Состав.	16		2. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 1. 2)
	Строение. Свойства. Степень окисления азота.			hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O. 8. 3. 3.
	Валентность азота. Химическая связь. Ковалентная			2. 4. N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3.
	полярная. Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная			Окислитель. Восстановление. Восстановитель. Окисление.
	жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе,			Окислитель. Восстановление. Восстановитель. Окисление.
	неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83?C.. При		16		1
	хранении на свету разлагается на оксид азота (IV),		17	Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами.	22
	кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 =			Азотная кислота как сильный окислитель. Окисляет
	4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.			неметаллы до соответствующих кислот. Концентрированная
3		0		(более 60%) азотная кислота восстанавливается до NO2 ,
4	При разложении азотной кислоты выделяется кислород,	1		а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO. 4. 2.
4	поэтому скипидар вспыхивает.	1		4. Hno3 + с ? сo2 + h2o + no2. Опыт. N+5 + 1e ? N+4 1 4
5	Азотная кислота (HNO3) Классификация. Азотная	5		С0 – 4e ? С+4 4 1. 5. HNO3 + P ? H3PO4 + NO2 + H2O. 5.
	кислота по: Наличию кислорода: основности:			Опыт. N+5 + 1e ? N+4 1 5 P0 – 5e ? P+5 5 1. 5. HNO3 + P
	растворимости в воде: летучести: степени			+ H2O ? H3PO4 + NO. 3. 2. 3. 5. N+5 + 3e ? N+2 3 5 P0 –
	электролитической диссоциации: Кислородсодержащая.			5e ? P+5 5 3. Расставьте в схемах коэффициенты методом
	Одноосновная. Растворимая. Летучая. Сильная.			электронного баланса. HNO3 (за счет N+5) – окислитель,
6	NH3 NO NO2 HNO3. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O. 2NO+O2 =	0		пр. Восстановления C – восстановитель, процесс
	2NO2. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Получение азотной			окисления. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр.
	кислоты в промышленности. 1. Контактное окисление			Восстановления P – восстановитель, процесс окисления.
	аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота			HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления P –
	(II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение)			восстановитель, процесс окисления.
	оксида азота (IV) водой при избытке кислорода.		18	Взаимодействие азотной кислоты с углем.	1
7	NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. В лаборатории	1	19	Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором.	1
	азотную кислоту получают действием концентрированной		20	Применение азотной кислоты. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.	25
	серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.			Производство азотных и комплексных удобрений.
	Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты.			Производство взрывчатых веществ. Производство
8	Химические свойства азотной кислоты. 1. Типичные	0		красителей. Производство лекарств. Производство пленок,
	свойства кислот. 2. Взаимодействие азотной кислоты с			нитролаков, нитроэмалей. Производство искусственных
	металлами. 3. Взаимодействие азотной кислоты с			волокон. Как компонент нитрующей смеси, для траления
	неметаллами.			металлов в металлургии.
9	Химические свойства азотной кислоты. Азотная	2	21	Соли азотной кислоты. Как называются соли азотной	5
	кислота проявляет все типичные свойства кислот.			кислоты? Нитраты. Нитраты K, Na, NH4+ называют
	Перечислите свойства характерные для кислот. Кислоты			селитрами. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нитраты – белые
	взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, с			кристаллические вещества. Сильные электролиты, в
	основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями.			растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в
	Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 1. С			реакции обмена. Каким способом можно определить
	оксидом меди (II), оксидом алюминия; C гидроксидом			нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион)
	натрия, гидроксидом цинка; 2. C карбонатом аммония,			добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка
	силикатом натрия. 3. 3. Рассмотрите реакции с т. зр.			подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на
	ТЭД. Дайте названия полученным веществам. Определите			наличие нитрат-иона. Составьте формулы перечисленных
	тип реакции.			солей.
10	2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. 2H+ + 2NO3– + CuO =	12	22	Нитрат калия (калиевая селитра). Бесцветные	0
	Cu2+ + 2NO3– + H2O. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O. 6HNO3 +			кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению
	Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ +			с натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике
	6NO3– + 3H2O. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. HNO3 + NaOH =			как окислитель. При нагревании выше 334,5?С плавится,
	NaNO3 + H2O. H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O.			выше этой температуры разлагается с выделением
	H+ + OH– = H2O. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. 2H+			кислорода. Нитрат натрия. Применяется как удобрение; в
	+ 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 2H+ + Zn(OH)2 =			стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для
	Zn2+ + 2H2O. 1. 2.			получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и
11	2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ?CO2 + H2O. 2H+ +	7		пиротехнических смесей.
	CO22– = ?CO2 + H2O. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3.		23	Нитрат аммония. Кристаллическое вещество белого	0
	2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–.			цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше
	2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 3. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22–			этой температуры начинается постепенное разложение
	= 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. Активные кислоты вытесняют			вещества, а при температуре 210°С происходит полное
	слабые летучие или нерастворимые кислоты из растворов			разложение.
	солей.		24	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2.	3
12	Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Как	16		2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2. При нагревании нитраты
	реагируют металлы с растворами кислот? Металлы, стоящие			разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом
	в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот.			ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba
	Металлы, стоящие после водорода из кислот его не			Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au. Составьте
	вытесняют, т.е. не взаимодействуют с кислотами, не			уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата
	растворяются в них. Особенности взаимодействия азотной			свинца, нитрата серебра. Ме + NO2 + O2. нитрит + О2.
	кислоты с металлами: 1. Ни один металл никогда не			Оксид металла + NO2 + O2.
	выделяет из азотной кислоты водород. Выделяются		25	А. Б. А. В. Б. В. 7. Азотную кислоту получают в три	7
	разнообразные соединения азота: N+4O2, N+2O, N2+1O,			стадии, окисляя атом азота по следующей схеме: А) N–3
	N20, N–3H3 (NH4NO3). N–3H4+. N20. N2+1O. N+2O. N+4O2.			?N+2 ?N+4 ? N+5 Б) N–3 ?N0 ?N+4 ? N+5 В) N0 ?N+2 ?N+4 ?
	2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и			N+5. А. 1. Степень окисления азота в азотной кислоте
	после водорода в ряду активности. Опыт. Опыт. 3.			равна: А) +5; Б) +4; В) -3. 2. При взаимодействии с
	Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. 4.			какими веществами азотная кислота проявляет особые
	Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:			свойства, отличающие её от других кислот: А) основными
	Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования			оксидами; Б) металлами; В) основаниями. 3. В
	плотной оксидной пленки). При нагревании и при			окислительно-восстановительной реакции азотная кислота
	разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней			может участвовать в качестве: А) окислителя; Б)
	растворяются. Опыт. Концентрация кислоты. Активность			восстановителя; В) окислителя и восстановителя. 4.
	металлов.			Какое из данных соединений азота называют чилийской
13	Окислительные свойства азотной кислоты.	1		селитрой: А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат
14	4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. N+5 +	6		натрия; 5. Запишите уравнение взаимодействия меди с
	1e ? N+4 1 2 Hg0 – 2e ? Hg+2 2 1. HNO3 (за счет N+5) –			концентрированной азотной кислотой . Коэффициент перед
	окислитель, процесс восстановления; hg0–			формулой кислоты равен: А) 2; Б) 4; В) 1. 6. Какое из
	восстановитель, процесс окисления. Составьте уравнение			перечисленных веществ не реагирует с разбавленной
	реакции взаимодействия концентрированной азотной			азотной кислотой: А) медь; Б) гидроксид натрия; В)
	кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР.			бромид натрия.
25	«Азотная кислота» \| Азотная кислота				158