Строение атома Скачать
презентацию
<<  Строение электронных оболочек атомов Электроотрицательность химических элементов  >>
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Фото из презентации «Электронное строение атомов элементов» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Шурута Станислав Гендрикович. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Электронное строение атомов элементов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Электронное строение атомов элементов

содержание презентации «Электронное строение атомов элементов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Электронное строение атомов элементов. 1.1 10связанных ими атомов ковалентная связь может быть1
2Повторение. Число электронов в атоме элемента =3 полярной и неполярной.
числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру 11КНС образуют атомы одного и того же химического0
элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; элемента. Механизм образования связи. Каждый атом
число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, неметалла отдает в общее пользование другому атому
в котором находится элемент. 2. наружные неспаренные электроны. Образуются общие
3Повторение. Число электронов в наружном слое атомов3 электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной
элементов = номеру группы, в котором находится элемент. мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H
(Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2
вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . ..
пространства, где наиболее вероятно нахождение .. Ковалентная неполярная связь.
электрона, называют электронным облаком. 3. 12КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной0
4Атом водорода. Электрон этого атома при вращении4 электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)-
образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения это свойство атомов одного элемента притягивать к себе
атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором электроны от атомов других элементов. Самый
месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроотрицательный элемент – F. Механизм образования
электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома. 4. связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование
5Атом гелия. +2 Не )2 это схема строения атома. 1s25 другому атому свои наружные неспаренные электроны.
это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Образуются общие электронные пары. Общая электронная
Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют пара смещена к более электроотрицательному элементу.
общее двухэлектронное облако. Про такие электроны Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl :
говорят, что они спарены. 5. H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь.
6Атом лития. +3 Li )2)1 это схема строения атома.4 13Классификация реакций по механизму разрыва связей В0
1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается зависимости от способа разрыва ковалентной связи в
во втором периоде, имеет два электронных слоя. 6. реагирующей молекуле органические реакции
7Атом бериллия. +4 Be )2 )2 это схема строения4 подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные
атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме реакции в свою очередь делятся по характеру реагента,
имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и действующего на молекулу, на электрофильные и
два спаренных s-электрона в наружном. 7. нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может
8Атом углерода. +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.6 происходить двумя способами, обратными механизмам ее
1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии образования Разрыв связи, при котором каждый атом
атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном получает по одному электрону из общей пары, называется
состоянии (получил дополнительное количество энергии) гомолитическим: В результате гомолитического разрыва
атом углерода четырёхвалентен. 8. образуются сходные по электронному строению частицы,
9Атом хлора. +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.5 каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом частицы называются свободными радикалами. Если при
располагается в III периоде, и имеет три энергетических разрыве связи общая электронная пара остается у одного
уровня. Атом располагается в VII группе, главной атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В
подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 результате образуются разноименно заряженные ионы -
электронов. 9. катион и анион. 13.
10Ковалентная связь. это связь, возникающая между1 14Домашнее задание. Конспект в тетради. Выучить4
атомами за счет образования общих электронных пар. По параграф 3. Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13. 14.
степени смещенности общих электронных пар к одному из
14 «Электронное строение атомов элементов» | Электронное строение атомов элементов 40
http://900igr.net/fotografii/khimija/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Электронное строение атомов элементов | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Электронное строение атомов элементов