Железо Скачать
презентацию
<<  Железо металл Характеристика железа  >>
Метеорит
Метеорит
Марс
Марс
Марс
Марс
Железо имеет две кристаллические модификации
Железо имеет две кристаллические модификации
Железо имеет две кристаллические модификации
Железо имеет две кристаллические модификации
Получение железа
Получение железа
Получение железа
Получение железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Применение и биологическая роль железа
Главные месторождения находятся в России
Главные месторождения находятся в России
Фото из презентации «Элемент железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: x. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Элемент железо» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Элемент железо

содержание презентации «Элемент железо»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Презентация о химическом элементе Железо (Fe).0 10высокой температуре железо реагирует с углеродом,0
2Железо - один из семи металлов древности. Весьма0 кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe3C Карбид железа
вероятно, что человек познакомился с железом (цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P=
метеоритного происхождения раньше, чем с другими Fe3P2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо
металлами. быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O2 + 6H2O=
3(Метеорит). Многие древние народы познакомились с0 4Fe(OH)3,
железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с 11Железо находится в середине электрохимического ряда0
метеоритным железом. O том, что древние люди напряжений металлов, поэтому является металлом средней
пользовались вначале именно железом метеоритного активности. Восстановительная способность у железа
происхождения, свидетельствуют и распространенные у меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у
некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших алюминия. Только при высокой температуре раскаленное
с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2.
пр. Интересен также факт, что к моменту открытия 12При обычной температуре железо не взаимодействует с0
Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были концентрированной серной кислотой, так как
знакомы со способами получения железа из руд, но умели пассивируется ею. При нагревании концентрированная
обрабатывать метеоритное железо. серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III)
4Марс. Кусочек железа. В древности и в средние века0 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная
семь известных тогда металлов сопоставляли с семью азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III)
планетами, что символизировало связь между металлами и Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
небесными телами .Такое сопоставление стало обычным 13Из растворов солей железо вытесняет металлы,0
более 2000 лет назад и постоянно встречается в которые расположены правее его в электрохимическом ряду
литературе вплоть до XIX века. напряжений Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu. Соединения железа
5Железо – второй по распространённости металл на0 (II) . Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое
планете(после алюминия). Содержание в земной коре вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II)
составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 получают восстановлением оксида железа(III) оксидом
минералов, из которых слогаются месторождения железных углерода (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.
руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe 14Оксид железа (III) Fe2O3 порошок бурого цвета, не0
свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие растворяется в воде. Оксид железа (III) получают
железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), разложением гидрооксида железа (III) 2Fe(OH)3= Fe2O3 +
гематит Fe2O3 (65% Fe), гетит Fe2O3H2O ,(до 60%Fe), 3H2O.
6В периодической системе железо находится в0 15Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого0
четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей
Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26, железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO4 +
электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,
электроны у атома железа находятся на последнем 16Железо реагирует с разбавленными серной и соляной0
электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl2
химических реакциях железо может отдавать эти электроны + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2.
и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6. 17Металлическое железо взаимодействует при нагревании0
7Физические свойства. Чистое железо -0 с концентрированными (более 30%) растворами щелочей,
серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью, образуя гидроксокомплексы. Под действием сильных
пластичностью и сильными магнитными свойствами. окислителей при нагревании железо может образовывать
Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления соединения в степени окисления (+VI) – ферраты: Fe +
1539С. 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO.
8Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже0 18Применение и биологическая роль железа и его0
910? С устойчиво железо, обладающее соединений. Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали
объемно-центрированной кубической решеткой.Между являются основными конструкционными материалами
910-1400 устойчиво железо с гранецентрированной практически во всех отраслях современного производства.
решеткой. 19Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки0
9C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 +0 воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как
CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2. катализатор. Нитрат железа Fe(NO3)3 используют при
Получение железа. В промышленности железо получают окраске тканей.
восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) 20Железо является одним из важнейших микроэлементов в0
и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм организме человека и животных (в организме взрослого
доменного процесса следующий: человека содержится в виде соединений около 4 г Fe).
10Химические свойства. В реакциях железо является0 Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных
восстановителем. Однако при обычной температуре оно не ферментов и других сложных железобелковых комплексов,
взаимодействует даже с самыми активными окислителями которые находятся в печени и селезенке. Железо
(галогенами, кислородом, серой), но при нагревании стимулирует функцию кроветворных Органов.
становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl2= 21Главные месторождения находятся в России, Норвегии,0
2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Оксид Швеции, США.
железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень 22Конец.0
22 «Элемент железо» | Элемент железо 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Element-zhelezo/Element-zhelezo.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Элемент железо | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Фото