Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Инертные газы Явление диффузии  >>
Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
1. Что такое стехиометрия
1. Что такое стехиометрия
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Домашнее задание: § 5 стр
Домашнее задание: § 5 стр
Фото из презентации «Газовые законы» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: Volk. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Газовые законы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1239 КБ.

Скачать презентацию

Газовые законы

содержание презентации «Газовые законы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Законы газового состояния вещества. Ивкина Наталия0 22Вычисление по уравнению реакции объема газа по1
Александровна ГУО «Гимназия № 61». известному химическому количеству одного из веществ.
2Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом1 23Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить1
газов; 2. Изучить основные законы химии: закон при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим
Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать количеством 0,5 моль?
типовые задачи; 244. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):3
3Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний1 25Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и1
нет предела! давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся
4Проверка домашнего задания:1 друг к другу, а также к объемам образующихся
51. Что такое стехиометрия?1 газообразных продуктов как небольшие целые числа.
62. С какими законами вы познакомились на прошлом1 26Расчет объемных отношений газов по химических1
уроке? уравнениям.
73. В чем заключается сущность закона сохранения1 27Обобщение Объем газов определяется не размером1
массы веществ? молекул, а расстоянием между ними, которые при
84. Сформулируйте закон постоянства состава и1 одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
укажите, для каких веществ он всегда строго 28Задача: Найдите V хлора который потребуется для1
выполняется? получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую
95. Что такое массовая доля и как она1 же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
рассчитывается? 29В равных объемах различных газов при одинаковых1
101. Газовое состояние вещества:1 условиях (давление, температура) содержится одинаковое
11Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут1 число молекул.
находится вещества? 30Молярный объем газа есть объем его порции1
121 химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях
13Агрегатное состояние веществ и переходы между ними.0 (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный
142. Закон Авогадро:1 объем любого газа является величиной постоянной, равной
15Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году,1 22,4 дм3/моль.
что в одинаковых объемах различных газов находится одно 31Коэффициенты перед газообразными веществами в1
и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом уравнениях химических реакций соответствуют объемным
Авогадро. отношениям этих веществ.
16Закон Авогадро: В равных объемах различных газов1 32Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I1
при одинаковых условиях (температура, давление) вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II
содержится одинаковое число молекул. - вариант) – азот массой 2 г.
17Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое1 33I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно1
число молекул различных газов при одинаковых условиях получить действием избытка разбавленной серной кислоты
занимают одинаковый объем. на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II
183. Молярный объем газов:1 вариант Какой объем кислорода потребуется для полного
19Молярный объем газа Vm — величина, определяемая1 сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем
отношением объема данной порции газа V к химическому углерод (IV)-оксида при этом образуется?
количеству вещества n в этой порции: 34Оцените своё состояние после урока. Мне хорошо Как0
20Нормальные условия: температура — 0°С давление —1 всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею.
101,325 кПа. 35Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7,1
21Молярный объем любого газа при нормальных условиях:1 12.
Второе следствие из закона Авогадро. 36Спасибо за внимание!1
36 «Газовые законы» | Газовые законы 35
http://900igr.net/fotografii/khimija/Gazovye-zakony/Gazovye-zakony.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Газовые законы | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Фото