Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Гидролиз растворов солей Химия Гидролиз  >>
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Фото из презентации «Гидролиз соли» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: T-Mac. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз соли» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 508 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз соли

содержание презентации «Гидролиз соли»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Гидролиз. от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение,0 9образованных слабыми многокислотными основаниями,0
распад Гидролиз – это реакция обменного разложения получаются основные соли.
веществ водой. 10Необратимый гидролиз (соли образованы слабым0
2Цель урока. Сформировать у учащихся понятие0 основанием и слабой кислотой). Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3
гидролиза солей. Задачи обучения. Сформировать понятие + 3H2S NH4(CH3COO) + H2O NH3 ? H2O + CH3COOH Выводы:
“Гидролиз”, Расширить знания о свойствах солей, Научить Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону
записывать уравнения гидролиза солей; Показать значение обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза
и практическое применение гидролиза в различных смещено вправо; Реакция среды при этом нейтральная, или
областях деятельности человека. Задачи развития. слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от
Совершенствовать умение работать с учебными соотношения констант диссоциации образующегося
материалами, выделять необходимое и главное, сравнивать основания и кислоты; Гидролиз необратим, если хотя бы
состав и свойства солей. Прогнозировать реакцию среды один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
водного раствора соли на основе анализа её состава. 11Изменение направления гидролиза. Усиление.0
Развивать умения наблюдать за происходящими изменениями Подавление. Увеличить концентрацию растворенного
с веществами, формулировать проблему, определять тему и вещества; Охладить раствор; Ввести в раствор один из
цель, выдвигать и проверять гипотезу исследования, продуктов гидролиза (подкислять раствор, если его среда
осуществлять сбор, обработку и интерпретацию данных, кислотная, или подщелачивать, если щелочная). Добавить
доказательно излагать свои выводы. Развивать интерес к воды; Нагреть раствор; Связать один из продуктов
предмету и процессу познания. Задачи воспитания. гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую
Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их фазу.
материальном единстве, зависимости свойств веществ от 12Применение гидролиза. Основной компонент мыла – это0
состава и строения. Формировать представление о химии натриевые или калиевые соли высших жирных кислот:
как производительной силе общества. Воспитывать чувство стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.
ответственности за состояние окружающей среды. С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2. В
3Гидролиз органических веществ. C2H5Cl + H2O C2 H50 фотографическом проявителе содержатся соли, создающие
OH + HCl хлорэтан этанол H? , t CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура
OH + CH3 COOH этиловый эфир уксусной кислоты этанол ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее
уксусная кислота С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (NH4)2SO4. В составе крови содержатся: NaHCO3,
Сахароза глюкоза фруктоза H2O H2O Белки пищи Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
Полипептиды Аминокислоты АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + В составе слюны есть ионы HPO4?, благодаря им в полости
энергия. рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).
4Гидролиз бинарных соединений. Карбиды металлов:0 13Контрольный тест. 1. Гидролиз солей – это0
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +C2H2 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 взаимодействие с водой а) катионов или анионов любой
Галогениды неметаллов: SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl (по растворимости) соли б) катионов или анионов
Фосфиды, нитриды некоторых металлов: Mg3P2 + 6H2O некоторых растворимых солей в) молекул некоторых
3Mg(OH)2 + 2PH3 Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3. растворимых солей г) только анионов некоторых
5Гидролиз солей. Водные растворы солей имеют разные0 растворимых солей 2. При гидролизе соли по аниону
значения pH и различные типы сред – кислую (pH < 7), взаимодействует с водой а) анион любой кислоты б) анион
щелочную (pH > 7), нейтральную (pH = 7). Сущность любой слабой кислоты в) анион любой сильной кислоты г)
гидролиза сводится к обменному химическому не знаю.
взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами 143. Соль, гидролизуемая по аниону, - это. а) Rb2CO30
воды. В результате этого взаимодействия образуется б) RbCl в) AgCl г) CaCO3 4. При гидролизе соли по
малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в катиону взаимодействует с водой а) катион щелочи б)
водном растворе соли появляется избыток свободных ионов катион гидроксида любого металла в) катион любого
H? или OH?, и раствор соли становится кислотным или гидроксида металла, кроме щелочей г) не знаю 5. Соль
щелочным соответственно. гидролизуемая по катиону а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4
64 типа солей.0 г) KBr 6. Гидролизу не подвергается а) SnCl4 б) FeCl3
7Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH6 в) ZnCl2 г) RbCl.
Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Cильные кислоты hclo4 HNO3 157. В растворе соли по катиону химическая среда. а)0
H2SO4 hcl hbr HI. щелочная б) кислая в) нейтральная г) может быть любой
8Гидролиз по аниону (соль образована сильным0 8. Водный раствор будет кислым для соли а) Na2SiO3 б)
основанием и слабой кислотой). KNO2 = K? + NO2? NO2? + Ba(NO3)2 в)KI г) (NH4)2SO4 9. Щелочная среда
HOH HNO2 + OH ? сокращенное ионное уравнение KNO2 +H2O характеризует раствор соли а) KNO3 б) CaCO3 в)K3PO4
HNO2 + KOH молекулярное уравнение Выводы: По аниону г)CaBr2 10. Гидролиз идет до конца в растворе соли а)
соли, как правило, гидролизуются обратимо; Химическое CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2.
равновесие смещено влево; Реакция среды – щелочная (pH 16Подведение итогов. Итак, сегодня мы познакомились с0
> 7); При гидролизе солей, образованных слабыми явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на
многоосновными кислотами, получаются кислые соли. мои вопросы: Что такое гидролиз? На какие группы мы
9Гидролиз по катиону (соль образована слабым0 разделили все соли? Как происходит гидролиз каждой
основанием и сильной кислотой). Ni(NO3)2 = Ni?? + 2 группы?
NO3? Ni?? + HOH NiOH? + H? сокращенное ионное уравнение 17Рефлексивный тест. Я узнал (а) много нового. Мне0
Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3 молекулярное уравнение это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать.
Выводы: По катиону соли, как правило, гидролизуются На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы.
обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция На уроке я поработал (а) добросовестно.
среды – кислотная (pH < 7); При гидролизе солей, 18§ 18 страница 155 № 8. Домашняя работа.0
18 «Гидролиз соли» | Гидролиз соли 6
http://900igr.net/fotografii/khimija/Gidroliz-soli/Gidroliz-soli.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Гидролиз соли | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Фото