Металлы Скачать
презентацию
<<  Урок металлы Химия металлы  >>
Путешествие по городу металлов
Путешествие по городу металлов
Предварительное задание
Предварительное задание
Институт ядерных исследований
Институт ядерных исследований
Улица Физическая
Улица Физическая
Геологический переулок
Геологический переулок
Тупик Рыжего дьявола
Тупик Рыжего дьявола
Химическая набережная
Химическая набережная
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Станция Металлургическая
Станция Металлургическая
Река Превращений
Река Превращений
Математический парк
Математический парк
Театр Иллюзион
Театр Иллюзион
Дворец мудрейших
Дворец мудрейших
Фото из презентации «Город металла» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Heretic. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Город металла» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 3161 КБ.

Скачать презентацию

Город металла

содержание презентации «Город металла»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Путешествие по городу металлов. Andrea Seemann /0 10«Химическая набережная». С какими из перечисленных1
Shutterstock.com. веществ: H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут
2План путешествия. Смелее в путь! Театр Иллюзион.0 реагировать при обычных условиях все три вещества:
Институт ядерных исследований. Тупик Рыжего дьявола. барий, кальций, магний? Ответ. H2O, Cl2, HCl(г.). При
Станция Металлургическая. Химическая набережная. Улица обычных условиях все три металла будут медленно
Физическая. Река Превращений. Геологический переулок. реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут
Окислительно- восстановительный проспект. реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!).
Математический парк. Дворец мудрейших. План путешествия.
3Предварительное задание. Вычислить степень4 11«Окислительно-восстановительный проспект».2
окисления хрома в K2Cr2O7. Ответ. +6. Вычислить степень Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом
окисления марганца в KMnO4. Ответ. +7. План электронного баланса: 1) Ca + O2 ? 2) Mg + N2 ? 3) Al +
путешествия. Фото с сайта Cl2 ? Ответ. План путешествия.
http://chemistry-chemists.com. 12«Станция Металлургическая». 1. Как из Cu2O получить1
4«Институт ядерных исследований». Сравнить строение2 медь? 2. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO
атомов кальция и магния. У какого элемента сильнее получить цинк? Записать уравнения реакций. Ответ. 1)
выражены восстановительные свойства? Ответ. Химические Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3)
элементы кальций и магний расположены во второй группе 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно использовать ещё углерод
периодической системы Д.И.Менделеева, поэтому на и угарный газ. План путешествия.
внешнем электронном слое имеют по 2 электрона. Магний 13«Река Превращений». Записать уравнения химических10
расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, радиус реакций по схемам: Mg ? MgO ? Mg(NO3)2 ? Mg(OH)2 Ca ?
атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит CaO ? CaCl2 ? CaCO3 Al ? Al2O3 ? AlCl3 ? Al(OH)3.
и восстановительные свойства кальция выражены сильнее. Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
План путешествия. Фото с сайта Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2) 2Ca + O2 = 2CaO
http://nucloserv.jinr.ru. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
5«Улица Физическая». Перечислите основные физические1 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
свойства металлов. Назовите самый пластичный и самый AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl. План путешествия.
электропроводный металл. Ответ. Металлы обладают 14«Математический парк». Решите задачи. Вычислить7
пластичностью (ковкостью), тепло- и массу NaCl, которую можно получить из натрия массой 4,6
электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый грамма. Вычислить массу CaO, которую можно получить из
пластичный металл – золото, самый электропроводный кальция массой 8 граммов. Вычислить массу MgS, которую
металл – серебро. План путешествия. можно получить из магния массой 4,8 грамма. Ответ. 2Na
6«Геологический переулок». В каком виде металлы1 + Cl2 = 2NaCl ?(Na) = 4,6 (г) : 23 (г/моль) = 0,2 моль,
встречаются в природе? Назовите самородные металлы. ?(NaCl) = ?(Na) = 0,2 моль, m(NaCl) = 0,2 (моль) • 58,5
Почему щелочные металлы не встречаются в природе в (г/моль) = 11,7 г 2Ca + O2 = 2CaO ?(Ca) = 8 (г) : 40
свободном виде? Ответ. Металлы в природе находятся в (г/моль) = 0,2 моль, ?(CaO) = ?(Ca) = 0,2 моль, m(CaO)
виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также в = 0,2 (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г Mg + S = MgS ?(Mg)
самородном виде. В самородном виде встречаются золото, = 4,8 (г) : 24 (г/моль) = 0,2 моль, ?(MgS) = ?(Mg) =
серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую 0,2 моль, m(MgS) = 0,2 (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г.
химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и План путешествия.
водой при обычных условиях, поэтому они не могут в 15«Театр Иллюзион». Из имеющихся растворов реактивов4
природе встречаться в свободном виде. План путешествия. FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид
7«Тупик Рыжего дьявола». 1. Почему коррозию часто1 железа(III); гидроксид меди(II); карбонат бария.
называют «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит? Запишите уравнения проведенных реакций. Ответ. FeCl3 +
Ответ. Продукты коррозии железа имеют красно-коричневый 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? +
цвет, а вред, приносимый этим процессом, поистине Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3? + 2NaCl. План
дьявольский, поэтому коррозию и называют «рыжим путешествия.
дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется около 16«Дворец мудрейших». 1.Записать уравнения реакций в11
четверти всего производимого в мире железа. Замена и молекулярном и кратком ионном видах: 1) NaOH + HNO3 =
ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и 2) KOH + HCl = 3) H2SO4 + BaCl2 = 4) HCl + AgNO3 = 5)
коммуникаций требует экономических затрат. Коррозия CuSO4 + NaOH =. Ответ. 1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O OH-
вызывает серьезные экологические последствия. Например, + H+ = H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O OH- + H+ = H2O 3)
утечка газа, нефти и других опасных химических H2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2HCl SO42- + Ba2+ = BaSO4? 4)
продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl? 5) CuSO4 +
приводит к загрязнению окружающей среды. 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2?
8«Тупик Рыжего дьявола». 2. Назовите способы защиты1 17«Дворец мудрейших». 2. Записать уравнения реакций в11
от коррозии. (4 способа.). Ответ. Нанесение защитных кратком ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH
покрытий (металлических и неметаллических); = 3) Al(OH)3 + HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 =.
использование материалов и сплавов, устойчивых к Ответ. 1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O
коррозии; протекторная защита (создание контакта с 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3? + 3KCl Fe3+ + 3OH- =
более активным металлом); использование специальных Fe(OH)3? 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
веществ – ингибиторов коррозии. = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ =
9«Тупик Рыжего дьявола». 3. Какое изделие из железа1 Ca2+ + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ =
прослужит дольше: оцинкованное или луженое (покрытое H2O.
оловом)? Объясните, почему? Ответ. Оцинкованное изделие 18«Дворец мудрейших». 3. Записать уравнения реакций в11
прослужит дольше, т.к. цинк более активный металл по кратком ионном видах: 1) CaCl2 + AgNO3 = 2) NaOH + HCl
сравнению с железом, – в случае нарушения защитного = 3) CuCl2 + KOH = 4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 5) Mg(OH)2 +
слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя изделие. HNO3 =. Ответ. 1) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2
Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. Cl- + Ag+ = AgCl? 2) NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ =
При нарушении защитного слоя луженого изделия, H2O 3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2? + 2KCl Cu2+ + 2OH- =
разрушаться будет железо, т.к. его химическая Cu(OH)2? 4) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4?+ 2NaNO3 SO42- +
активность выше, чем у олова. Изделие сохранит красивый Ba2+ = BaSO4? 5) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
внешний вид, но быстро прохудится – в нём образуется Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O. План путешествия.
дыра. План путешествия. 19Спасибо за внимание!0
19 «Город металла» | Город металла 69
http://900igr.net/fotografii/khimija/Gorod-metalla/Gorod-metalla.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Город металла | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Фото