Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Молекулярные реакции Химия «Химическая связь»  >>
Полярная и неполярная ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связь
Химическая связь
Химическая связь
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Другие типы гибридизации
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Скелетная и пространственная модели молекулы метана
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
?Св
Сложение симметричных
Сложение симметричных
Распределение электронов по МО в Н2
Распределение электронов по МО в Н2
Схема образования
Схема образования
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Химическая связь
Фото из презентации «Химическая связь» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Valentin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химическая связь» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 786 КБ.

Скачать презентацию

Химическая связь

содержание презентации «Химическая связь»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Химическая связь. Лектор Мирошниченко Юлия Юрьевна.0 34электронных облаков, поэтому хим. связи с участием0
2План лекции - Природа химической связи и её0 гибр. орбиталей обладают большей прочностью, чем связи
характеристики - Типы химических связей - Основные с “чистыми” АО.
теории хим. связи - ковалентная связь, метод ВС - 35Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит0
гибридизация АО метод МО ионная связь. гибридизация АО Be. Be Cl.
3Химическая связь–электростатич. взаимодействие0 36Другие типы гибридизации. sp3 гибридизации АО атома0
связывающее атомы в ионы, молекулы, кристаллы Основное С в СН4.
условие - понижение полной энергии многоатомной системы 37Скелетная и пространственная модели молекулы0
по сравнению с энергией изолированных атомов Пример: А метана.
+ В = АВ, ЕАВ ? EA + EB. 38Слабые стороны метода ВС. Не допускает присутствия0
4Характеристики связи.0 в мол-х неспаренных электронов Не объясняет
5Длина химической связи (l св) - расстояние между0 существования частиц – молекулярных катионов, в которых
ядрами атомов в соед-ях В однотипных соед-ях длина хим. связь осуществляется не парой, а одним электроном
связи закономерно изменяется: HF – HCl – HBr – HI длина (H2+, Hе2+ ) Неожиданные параметры связи в молекулах и
связи возрастает. молекулярных ионах, вызванные переходами электронов.
6Энергия связи (Есв) – это энергия, выделяющаяся при0 39МО - делокализованные и многоцентровые Состояние0
образовании хим. связи или расходуемая на её разрыв эл-нов в молекулах соот-вует принципам min энергии,
Взаимосвязь Есв и lсв: Молекула HF HCl HBr HI lсв, нм Паули и Гунда Условия возникновения МО: - АО должны
0,092 0,128 0,142 0,162 Есв 566 432 366 298 кДж/моль. быть близкими по энергии -Атомные орбитали
7Валентный угол образован воображаемыми линиями,0 перекрываются - Расположение АО на линии связи должно
соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be быть одинаковым по симметрии - Из n АО образуется n МО
— Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. - МО обозначают: ?, ?, ?, ? Основные положения метода
8Дипольный момент – колич-ная характеристика0 МО.
полярности связи (измеряется в дебаях) ? = ?q?lдип q– 40Связывающие и разрыхляющие МО. Для нахождения0
заряд полюса [Кл] lдип – длина диполя [м] Дебай (D):1D волновых функций МО используют ЛКАО Из двух
= 3,33.10-3 Кл?м. [Кл?м ]. перекрывающихся АО обр-ся две МО МОсв – min эн-ия МОр –
9Дипольный момент – векторная величина, направленная0 max эн-ия.
от (+) к (–) Различают дип. моменты хим. связи и 41?Св. Модель образования ?св и ?р МО. ?р МО. s AO. s0
молекул ?мол. = ? ?св. AO.
10Lэфф=. Для хар-ки диполя, исп-ют эффективный заряд0 42Сложение симметричных ?sa и ?sb. Линейная0
qэфф и длину диполя l В 1-м случае принимают l = d комбинация 1s орбиталей.
межъядерному расстоянию Во 2-м, заряд равен заряду 43Распределение электронов по МО в Н2. МОр. Ао. Ао.0
эл-на, а длину определяют как эфф-ую величину. ?Эксп d. МОсв.
?Эксп q. Qэфф =. 44Схема образования ? и ? связывающих и разрыхляющих0
11Типы химических связей. Распределение электронной0 МО при комбинации атомных орбиталей s и s pz и pz px и
плотности между взаимод-ми атомами определяет тип px.
химической связи: ковалентная ионная металлическая. 45Комбинация волновых функций для H2.0
12А : А ?? = 0 Ковалентная неполярная связь А : В ??0 460
? 0 Ковалентная полярная связь А-: С+ ?? ? 1,9 Ионная 470
связь ?евал (общие для всех атомов) - Металлическая 48Ионная связь. Энергия связи определяется силами0
связь Во многих веществах реализуются одновременно электростатического взаимодействия противоположно
несколько типов химической связи. заряженных ионов Ионные соединения состоят из огромного
13Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярная0 числа ионов, связанных в одно целое силами
ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. электростатического притяжения.
14Основные теории химической связи. Гравитационная0 49Цикл Габера-Борна ?Нf = Еион(К) - Fср(А) +0
теория Бергмана – Бертолле Электрохимическая теория Uреш+?Нсуб(К)+ 1/2Едис(А2) Для NaCl Uреш= 412 + 109 +
Берцелиуса (1810) Формалистическая теория типов Дюма - 121 – 368 + 494 = 768. кДж моль.
Жерара Учение о химическом строении вещества А.М. 50Энергия кулоновского взаимодействия. ? - Коэф-т0
Бутлерова(1861) Ковалентная теория Льюиса (1914) Ионная отталкивания.
теория Косселя (1916). 51В ионном кристалле учитывается взаим-ие со всеми0
15Ковалентная связь. Для объяснения механизма0 остальными частицами Взаимодействие увеличивается в ?М
образования ковалентной хим. связи разработано раз, это учитывает коэффициент Маделунга, зависит
несколько методов Наиболее применимые: - метод только от структуры кристалла Для решетки типа NaCl ?М
валентных связей(ВС) - метод молекулярных орбиталей = 1,7476.
(МО). 52Энергия кристаллической решетки. энергия разрушения0
16Метод валентных связей (ВС). Связанные между собой0 решетки на ионы _Екул = Uреш. Екул находят по формуле
атомы в молекуле удерживаются вместе при помощи одной Капустинского.
или нескольких общих эл-ных пар Химическая связь между 53Цикл Габера-Борна ?Нf=-Еион(К)+Fср(А)-Uреш -0
двумя атомами локализована в месте перекрывания атомных -?Нсуб(К)-Едис(А2) Для NaCl Uреш= 109 + 412 + 494 + 121
орбиталей (локализованная двухцентровая связь). – 368 = 768. кДж моль.
17Научное объяснение гипотезы дано В. Гейтлером и Ф.0 54Характеристики ионной связи. Энергия0
Лондоном (1927) путем приближенного решения уравнения кристаллической решетки эффективный заряд радиус иона
Шредингера для молекулы водорода Гипотеза образования координационные числа ионов.
ков. связи за счет обобществления эл-нов дана Льюисом. 55Uреш. возрастает с увеличением заряда ионов и0
18Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от0 уменьшением их радиусов Uреш - такого же порядка
межъядерного расстояния. (1) Хим. св. не обр-ся. (2) величина, что и энергия ковал. связи Это объясняет
Хим. св. обр-ся. прочность многих ионных кристаллов, их высокие
19Метод ЛКАО. Находят многоцентровые волновые функции0 температуры плавления и кипения.
?мол, которые описывают движение электронов в молекуле 56Uреш,Тпл, Ткип ионных кристаллов.0
Основа метода: молекулярные волновые функции строят 57Эффективный заряд иона. - это реальный заряд иона в0
комбинируя волновые функции АО: С1, С2,..Сn - кристаллической структуре Рентгеновский метод
коэффициенты Лучшая ?мол отвечает Еmin. определяет заряд атома, при сравнении спектра
20Обменный механизм образования ковалентной связи.0 свободного атома и в соединении Исследование
Общие пары электронов образуются при спаривании диэлектрической проницаемости в кристаллах дает
неспаренных эл-нов, принадлежащих разным атомам При эффективные заряды атомов в ряде соединений.
этом число неспаренных электронов у многих атомов ув-ся 58Эффективный заряд атома (экспериментальные данные).0
за счет расспаривания спаренных электронов, если на Соед-е Атом ? Соед-е Атом ? HCl Cl -0,2 GeBr4 Ge +1,1
вал. уровне есть свободные орбитали Этот процесс C2H4Cl2 Cl 0 ZnBr2 Zn +0,5 LiClO4 Cl +0,8 IBr Br -0,1
является переходом атома в возбужденное состояние. H2S S -0,2 GeH4 Ge +0,2 SO2 S -0,1 GeO2 Ge +0,1 CaSO4 S
210 +0,4 K2CrO4 Cr +0,2 KMnO4 Mn +0,3 CrCl3 Cr +1,3.
22связывающие эл-ные пары образ-ся объединением пары0 59Степень ионности (i). ? это реальный заряд иона в0
вал. электронов одного атома (донора) со свободной АО крист-й структуре Величина ионности может быть оценена
другого атома (акцептора) Пример: BF3 + F – = BF4–. и по разности электроотрицательностей атомов.
Донорно-акцепторный механизм образования связи. B F. 600
23Основные положения метода ВС. Ков. связь образуют0 61Эффективный радиус. - это радиус действия иона в0
два электрона с противоположными спинами, принадлежащие кристалле Находят по ?r ионов в кристалле (r ионов не
двум атомам При образовании связи происходит одинаковы и радиус одного из ионов необходимо
перекрывание АО и увеличение электронной плотности определить) Оптическим методом был получен r(F-) =
между ними, что приводит к уменьшению энергии Связь 1,33·10?10 нм зная межъядерное расстояние в кристалле
реализуется в направлении наибольшего перекрывания АО. NaF (d = 2,31·10?10 нм) нашли r(Na+) = ( 2,31-1,33)
24Валентность. определяется числом неспаренных0 ·10?10= 0,98 нм.
электронов Пример: атом Н (1s1) - валентность равна 1 62Структура ионных молекул и кристаллов опр-ся0
атом Не (1s2) - валентность равна 0 валентность может зарядами ионов и их размерами Ионные молекулы могут
быть увеличена - промотированием атома - быть 2-х видов АВ и АВ2 т.к. степень ионности
донорно-акцепторным взаимод. уменьшается с увеличением n (ABn).
25Свойства ковалентной связи.0 63Cтруктура ионных кристаллов опр-ся координационным0
26Направленность хим. связи обусловлена перекрыванием0 числом (К.ч.), которое зависит от отноcительных
электронных облаков определяется направленностью в размеров ионов (rк/rа - числа Магнуса). Координационное
пространстве АО с l ? 0 Атомные орбитали px-, py- и pz- число.
расположены под углами 900 d- орбитали: лепестки 64Свойства ионной связи.0
образуют угол 900, а между различными d- АО могут быть 65Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном0
углы 1800, 900 и 450. соединении каждый ион притягивает к себе независимо от
27Насыщаемость – макс. возможное число связей,0 направления неограниченное число противоположно
определяемое общим числом задействованных орбиталей 1-й заряженных ионов из-за сил электростатического
период - макс. валентность = 1 2-й период - макс. взаимодействия Взаимное отталкивание противоионов
валентность = 4, т.к. валентные 4 АО (2s- и три 2р) 3-й ограничивает их число в окружении каждого иона.
период - валентные 9 АО (3s, три 3р и пять 3d), но 66Ионные соединения при обычных условиях – твердые и0
макс. валентность практически не реализуется. прочные, но хрупкие вещества При плавлении и
28Кратность хим. связи - число общих электронных пар,0 растворении в воде они распадаются на ионы
реализующих связь между двумя атомами Чем выше (электролитическая диссоциация) и проводят
кратность связи, тем она прочнее (кратности больше 3 не электрический ток, т.е. являются электролитами.
бывает) Кратность обусловлена характером перекрывания 67Поляризация. Это влияние друг на друга ионов,0
АО Молекула F2 O2 N2 Кратность связи 1 2 3 Е св, приводящее к деформации электронных оболочек Причина -
кДж/моль 159 494 945. действие электрического поля, создаваемого соседними
29? -взаимодействие возникает при перекрывании0 противоположно заряженными ионами В результате
орбиталей s – s и s – p, p – p, d – d вытянутых вдоль электронная оболочка смещается в сторону соседнего иона
одной оси ? - взаимодействие, перекрывание по линии, и деформируется.
перпендикулярной линии связи В молекуле N2 - тройная 68Поляризуемость - деформация электронного облака в0
связь (1 ?- и 2?-). Типы перекрывания атомных АО. электрическом поле Поляризующая способность -
30? - (дельта) взаимодействие, при которой0 деформирующее влияние на другие ионы.
перекрываются d-орбитали четырьмя лепестками По 69Возрастает с ув-м размеров иона li+ – na+ – K+ –0
прочности хим. взаимодействия располагаются в следующей rb+ – cs+ F-– cl-– br-– I- радиус увеличивается
ряд: ? > ? > ? ? и ? – взаимод-вия возникают как поляризуемость возрастает rкат < rат < rан
дополнительные к ?- взаимод-вию. Типы перекрывания поэтому поляризуемость анионов выше поляризуемости
атомных АО. катионов. Поляризуемость иона.
31H?C ? C?H.0 70Поляризующая способность ионов. зависит от заряда,0
32Гибридизация АО. Атом, взаимодействуя с несколькими0 размера и типа иона Чем > заряд иона, тем > его
одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с поляризующее действие При одном и том же заряде
участием электронов разных уровней. Кроме того, углы напряженность электрического поля вблизи иона тем >,
между связями в подобных многоатомных молекулах не те, чем < его размеры.
которые следовало бы ожидать из пространственного 71Катионы d-эл-тов обладают (при одном и том же0
расположения взаимодействующих АО. Пример: в H2O – заряде и близком радиусе) большей поляризующей
104,50, в NH3 – 1070, в CH4 – 109,280 и т. д. Для способностью, чем катионы s- и p-элементов Анионы
объяснения этих противоречий в теорию введено характеризуются поляризуемостью, а катионы поляризующей
представление о гибридизации АО, т.е. о перемешивании способностью.
орбиталей с различными квантовыми числами и получением 72Влияние поляризации на свойства соединений:0
гибридных АО. Растворимость термическую устойчивость окраску.
33Это мат-ий прием отыскания новых волновых функций,0 73Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl0
удовлетворяющих условию равнопрочности образуемых Причина более сильное поляризующее действие Ag+ на Cl–
связей и уменьшению энергии ?гибр = Сs?s ± Сp?p При и связи становятся более ковалентны в AgCl, что
этом из двух «чистых» АО (?s и ?р) обр-ся две ухудшает его растворимость в воде.
гибридные: ?гибр1=Сs?s + Сp?p ?гибр2=Сs?s – Сp?p. 74Пример: Кислородсодержащие к-ты менее устойчивы при0
Гибридизация АО. нагревании, чем их соли Причина - сильное поляризующее
34Основные положения гибридизации. Гибридизуются0 действие Н+ Внедряясь в анион, протон снижает его
орбитали атома, реализующего связи с другими атомами заряд, ослабляет в нем хим. связи и делает его менее
Гибридизуются АО с близкой энергией Число гибридных устойчивым, поэтому кислоты легко разлагаются на воду и
орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей оксид.
Гибридизация сопровождается изменением формы
74 «Химическая связь» | Химическая связь 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimicheskaja-svjaz/KHimicheskaja-svjaz.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химическая связь | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Фото