Химия «Химическая связь»

Химическая связь Скачать презентацию
<< Химическая связь		Виды химической связи >>

Вещества с ионной связью

Два типа кристаллических решеток

Металлы образуют металлические кристаллические решетки

Фото из презентации «Химия «Химическая связь»» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Петрова. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Химическая связь»» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 696 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Химическая связь»

содержание презентации «Химия «Химическая связь»»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ	2	7	моля связи; Кратность связи – число общих электронных	6
1	РЕШЕТОК (лекция).	2		пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между
2		0		лучами, выходящими из центра одного атома к центрам
3	Ионная связь – это электростатическое притяжение	1		двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное
	между ионами; Возникает между атомами, имеющими большую			распределение электронной плотности между атомами в
	разность электроотрицательности (более 2); Образуется			молекуле.
	между атомами наиболее активных металлов и неметаллов;		8	Газами жидкостями твердыми -- аморфные	6
	При образовании ионной связи атом металла отдает свои			(расположение частиц в них неупорядоченное, например –
	электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов			стекло, смола, полимеры и др.) -- Кристаллические
	получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР:			(характеризуются упорядоченной структурой – nacl, KNO3
	Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8. +3.			….). Вещества с ковалентной связью бывают при обычных
	+3. +3. +9. +9.			условиях:
4	Вещества с ионной связью при н.у. находятся в	5	9	При кристаллизации веществ с ковалентной связью	5
	твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с			образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в
	ионной кристаллической решеткой. В узлах ионной			узлах находятся атомы, между которыми присутствуют
	кристаллической решетки находятся ионы, между которыми			ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.)
	присутствует ионная связь Физические свойства:			Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между
	тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие			которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного
	растворимы, в растворах и расплавах проводят			взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.).
	электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь		10	Металлы образуют металлические кристаллические	2
	является крайним случаем ковалентной полярной связи.			решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а
5	Ковалентная связь – это связь между атомами,	1		между ними «электронный газ», определяющий такие
	возникающая за счет образования общих электронных пар.			физические свойства металлов, как металлический блеск,
	По обменному механизму: каждый атом предоставляет в			тепло и электропроводность. Металлическая химическая
	общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н			связь осуществляется свободными электронами, общими для
	По донорно-акцепторному механизму: один атом			всего кристалла.
	предоставляет электронную пару (донар), а другой –		11	Водородная химическая связь – это	3
	пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : NН Н NН или Н NН			электростатическое притяжение между положительно
	3 3 3.			поляризованными атомами водорода одной молекулы и
6	Число общих электронных пар равно числу связей	1		отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой
	между двумя атомами, или кратности связи. Простая			молекулы. Механизм образования водородной связи близок
	(одинарная связь) образуется за счет перекрывания			к донорно-акцепторному ( R –Н ?+ …. Э ?- – R).
	электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов			Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на
	(?-связь) Н2 ? (s – s) Сl2 ? (р – р) НCl ? (s – р)			агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и
	Двойная связь содержит ? и ? – связи. ? – связи			плавления, теплоту парообразования и т.д.) ?- ?+ О Н О
	образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков:			Н С ?+ ?- С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи
	Тройная связь содержит ? и две ? – связи. Полуторная			играют большую роль в формировании вторичной структуры
	связь (электронные облака «размазаны» между тремя и			белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы
	четырьмя атомами) Н О N О О.			т-РНК.
7	Параметры ковалентной связи: Длина связи –	6	12	Резких границ между разными видами химических	2
	расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит			связей нет, все виды химической связи имеют единую
	от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи –			электрическую природу. § 6, упр. 3, 4, 5.
	количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1
12	«Химия «Химическая связь»» \| Химия «Химическая связь»				34