Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Химическая связь Виды химической связи  >>
Вещества с ионной связью
Вещества с ионной связью
Два типа кристаллических решеток
Два типа кристаллических решеток
Два типа кристаллических решеток
Два типа кристаллических решеток
Металлы образуют металлические кристаллические решетки
Металлы образуют металлические кристаллические решетки
Фото из презентации «Химия «Химическая связь»» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Петрова. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химия «Химическая связь»» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 696 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Химическая связь»

содержание презентации «Химия «Химическая связь»»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ2 7моля связи; Кратность связи – число общих электронных6
РЕШЕТОК (лекция). пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между
20 лучами, выходящими из центра одного атома к центрам
3Ионная связь – это электростатическое притяжение1 двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное
между ионами; Возникает между атомами, имеющими большую распределение электронной плотности между атомами в
разность электроотрицательности (более 2); Образуется молекуле.
между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; 8Газами жидкостями твердыми -- аморфные6
При образовании ионной связи атом металла отдает свои (расположение частиц в них неупорядоченное, например –
электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов стекло, смола, полимеры и др.) -- Кристаллические
получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: (характеризуются упорядоченной структурой – nacl, KNO3
Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8. +3. ….). Вещества с ковалентной связью бывают при обычных
+3. +3. +9. +9. условиях:
4Вещества с ионной связью при н.у. находятся в5 9При кристаллизации веществ с ковалентной связью5
твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в
ионной кристаллической решеткой. В узлах ионной узлах находятся атомы, между которыми присутствуют
кристаллической решетки находятся ионы, между которыми ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.)
присутствует ионная связь Физические свойства: Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между
тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного
растворимы, в растворах и расплавах проводят взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.).
электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь 10Металлы образуют металлические кристаллические2
является крайним случаем ковалентной полярной связи. решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а
5Ковалентная связь – это связь между атомами,1 между ними «электронный газ», определяющий такие
возникающая за счет образования общих электронных пар. физические свойства металлов, как металлический блеск,
По обменному механизму: каждый атом предоставляет в тепло и электропроводность. Металлическая химическая
общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н связь осуществляется свободными электронами, общими для
По донорно-акцепторному механизму: один атом всего кристалла.
предоставляет электронную пару (донар), а другой – 11Водородная химическая связь – это3
пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : NН Н NН или Н NН электростатическое притяжение между положительно
3 3 3. поляризованными атомами водорода одной молекулы и
6Число общих электронных пар равно числу связей1 отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой
между двумя атомами, или кратности связи. Простая молекулы. Механизм образования водородной связи близок
(одинарная связь) образуется за счет перекрывания к донорно-акцепторному ( R –Н ?+ …. Э ?- – R).
электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на
(?-связь) Н2 ? (s – s) Сl2 ? (р – р) НCl ? (s – р) агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и
Двойная связь содержит ? и ? – связи. ? – связи плавления, теплоту парообразования и т.д.) ?- ?+ О Н О
образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков: Н С ?+ ?- С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи
Тройная связь содержит ? и две ? – связи. Полуторная играют большую роль в формировании вторичной структуры
связь (электронные облака «размазаны» между тремя и белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы
четырьмя атомами) Н О N О О. т-РНК.
7Параметры ковалентной связи: Длина связи –6 12Резких границ между разными видами химических2
расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит связей нет, все виды химической связи имеют единую
от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – электрическую природу. § 6, упр. 3, 4, 5.
количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1
12 «Химия «Химическая связь»» | Химия «Химическая связь» 34
http://900igr.net/fotografii/khimija/KHimija-KHimicheskaja-svjaz/KHimija-KHimicheskaja-svjaz.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химия «Химическая связь» | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Химия «Химическая связь»