Скачать
презентацию
<<  Кислоты в природе Кислоты в животном мире  >>
Кислоты нашей пище

Кислоты нашей пище. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

Фото 9 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 85 х 128 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Кислоты и вода» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«ДНК и РНК» - А. и У. Азотистое основание. Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Как живые системы записывают информацию о своем строении. Фосфат. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так:

«Карбоновая кислота» - Ароматические. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Многоосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». По типу углеводородного радикала. Цель урока. Презентация. Карбоновые кислоты. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю.

«Кислоты и вода» - Задачи урока: Кислоты в растительном мире. Уксусная. Кислоты в животном мире. Названия распространенных кислот. Яблочная. Кислоты в организме человека. Лимонная. Молочная. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Соляная кислота - сильный бактерицид. Уксусная кислота - самая древняя .

«Получение серной кислоты» - С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Кислота - окислитель. Цель урока. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2SO4 конц Продукт окисления. Получение из пирита. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

«Серная кислота» - С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Многоосновные кислоты. Свойства серной кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой.

«Кислоты и соли» - Средние. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Соли. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Кислые. Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 9: Кислоты нашей пище | Презентация: Кислоты и вода | Тема: Кислоты | Урок: Химия