Скачать
презентацию
<<  Кислоты в животном мире Роль кислот в создании почвы  >>
Кислоты в растительном мире

Кислоты в растительном мире. Многие растения содержат кислоты и используют их как «Химическое оружие» Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори». Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота.

Фото 11 из презентации «Кислоты и вода» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 278 х 204 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Кислоты и вода» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Вещество соль» - (Соли образуются при растворении металлов в кислотах). Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. Например: MgSO4- сульфит натрия. Оксиды. а) Взаимодействием двух простых веществ: Комплексные.

«Примеры гидролиза солей» - M+ + н2о?moh + н+. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Количественные характеристики гидролиза. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4.

«Применение солей» - Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Поваренная соль. Аммония хлорид. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Нитраты токсичны. Хлораты. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Гипс от греч. - gypsos. Поваренная соль растворяется в воде. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности.

«Нуклеиновые кислоты» - 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. История открытия. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Структура молекул ДНК и РНК. Азотистое основание. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

«Кислоты карбоновые» - Например, бензойная кислота: Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Химические свойства. Щавелевая кислота. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. OH. Реакция этерификации обратима. O. H. Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ №37.

«Получение серной кислоты» - Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. III стадия – получение H2SO4. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. 3-я стадия. Химические свойства. Выводы. Производство серной кислоты. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 11: Кислоты в растительном мире | Презентация: Кислоты и вода | Тема: Кислоты | Урок: Химия