Класс Алкены |
|
Непредельные углеводороды
Скачать презентацию |
||
| << Алкены | Углеводороды алкены >> |
 Непредельные углеводороды |
 Все познается в сравнении |
 Класс Алкены |
 Физкультминутка |
 Класс Алкены |
 Класс Алкены |
 Класс Алкены |
|||
 Применение пропилена |
 Применение пропилена |
|||
Фото из презентации «Класс Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»
Автор: Химия. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкены» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1504 КБ.
Скачать презентациюКласс Алкены
содержание презентации «Класс Алкены»| Сл | Текст | Эф | Сл | Текст | Эф |
| 1 | Задача. Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% DН2(СХНY)=14 | 6 | 15 | углеродного скелета). Cn Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское | 16 |
| (СХНY)=? Ответ:С2Н4. | -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, | ||||
| 2 | Тема урока: Непредельные углеводороды. Этилен | 6 | положение кратной связи, межклассовая изомерия). | ||
| Строение Получение Свойства Применение. | Пространственная изомерия (геометрическая). | ||||
| 3 | Девиз урока: Все познается в сравнении. | 4 | 16 | Физкультминутка. Раз, два, три, четыре, Дышим | 0 |
| 4 | Цели и задачи урока. Расширить знания об | 4 | глубже, машем шире… | ||
| углеводородах, их классификации, дать понятие о | 17 | Химические свойства алкенов. Электрофильное | 8 | ||
| этиленовых углеводородах. Узнать особенности строения | присоединение (гидрирование, галогенирование, | ||||
| алкенов, общую формулу алкенов, физические и химические | гидрогалогенирование, гидратация ) Полимеризация | ||||
| свойства. Уметь записывать молекулярные, структурные, | Окисление (горение, реакция Вагнера, каталитическое | ||||
| электронные формулы алкенов, уметь называть вещества по | окисление). | ||||
| систематической номенклатуре. Уметь доказывать | 18 | 4 | |||
| химические свойства алкенов, записывать уравнения | 19 | 4 | |||
| реакций, сравнивать их со свойствами предельных | 20 | Химические свойства алкенов. Реакция присоединения | 8 | ||
| углеводородов. Знать способы получения и области | 1.Галогенирование (кач. Реакция на = связь) СН2=СН2+Br | ||||
| применения алкенов. Развить познавательную и творческую | 2 CН2Br-CН2Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование | ||||
| деятельность, умений сравнивать и обобщать, развивать | алкенов СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 пропен пропан. | ||||
| аналитические способности мышления учащихся. Воспитать | 21 | 3.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2+НСl СН3-СН2Сl Этен | 0 | ||
| умственный труд, продолжить формирование | хлорэтан 4.ГИДРАТАЦИЯ СН2=СН2+Н2О СН3-СН2ОН Этен | ||||
| диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, | этанол. | ||||
| воспитание бережного отношения к природе. | 22 | 3.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) | 7 | ||
| 5 | Алкан. Алкен. С2Н6 этан С2Н4 этен СnН2n+2 – 2H | 0 | СН3 – СН=СН2+ НBr СН3 – СНBr СН3 пропен 2-бромпропан | ||
| CnH2n -ан -ен (-илен). | 4.Гидратация (по правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+НОН | ||||
| 6 | Физические свойства. С2-с4-г с5-с18-ж с19-т. | 4 | СН3 – СН - СН3 пропен ОН пропанол -2. | ||
| 7 | Составить для пентена-2 четыре изомера (по одному | 0 | 23 | 5.Полимеризация nCН2= CН2 (… - СН2 - СН2 - …)n | 0 |
| на каждый вид). | мономер полимер Этилен Полиэтилен. | ||||
| 8 | сн3-сн=сн-сн2-сн3 пентен-2 Структурная изомерия | 8 | 24 | Реакции окисления. 1.Горение С2Н4+3О2 2СО2+2Н2О | 10 |
| Изомерия углеродного скелета сн2=с-сн2-сн3 сн3 | 2.Реакция Вагнера (кач. Реакция на = св.) | ||||
| 2-метил-бутен-1 Изомерия положения кратной связи | СН2=СН2+[О]+Н2О СН2-СН2 ( этиленгликоль) ОН ОН | ||||
| сн2=сн-сн2-сн2-сн3 пентен-1. Составить для пентена-2 | 3.Каталитическое окисление О (уксусная А)2СН2=СН2+О2 | ||||
| четыре изомера(по одному на каждый вид). | 2СН3-С кислота) ОН Б)2СН2=СН2 +О2 2 СН2-СН2 (оксид О | ||||
| 9 | Межклассовая изомерия сн2 н2с сн2 циклопентан н2с | 10 | этилена). | ||
| сн2 Пространственная изомерия (геометрическая) н н н3с | 25 | Качественные реакции на алкены. С бромной водой( | 0 | ||
| н с=с с=с н3с сн2-сн3 н сн2-сн3 цис-пентен-2 | галогенирование) СН2=СН2+Вr2 СН2Br - СН2Br этен | ||||
| транс-пентен-2. | 1,2-дибромэтан Реакция Вагнера (окисление) СН2=СН2+ [О] | ||||
| 10 | Способы получения алкенов. Промышленные(крекинг | 3 | + Н2О СН2 - СН2 этен ОН ОН этиленгликоль. | ||
| алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) | 26 | Причинно-следственная связь. Состав строение | 0 | ||
| Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, | свойства применение. | ||||
| дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация | 27 | Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ | 22 | ||
| спиртов). | Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия | ||||
| 11 | 2 | углеродного скелета) Реакции окисления (горения) | |||
| 12 | Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование | 0 | Реакции замещения Реакции дегидрирования. Cn Н 2n SP? | ||
| галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. | 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия | ||||
| CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 | (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, | ||||
| 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 | межклассовая изомерия). Пространственная изомерия | ||||
| бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация | (геометрическая) Реакции окисления (горения, | ||||
| спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен 4.крекинг | каталитическое окисление, реакция Вагнера) Реакции | ||||
| алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 гексадекан октан октен | присоединения (гидрирование, галогенирование, | ||||
| 5.Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn | гидрогалогенирование, гидратация) Реакции полимеризации | ||||
| СН3-СН=СН-СН3+ZnBr2 Br Br 2,3-дибромбутан бутен-2 | Реакции дегидрирования. | ||||
| 6.Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2. | 28 | Применение этилена. Этанол (бутадиен-1,3; уксусная | 8 | ||
| 13 | Получение алкенов. 1.Дегидрогалогенирование | 0 | кислота) Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол | ||
| галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. | (полистирол) Оксид этилена (полиэтилен). | ||||
| CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 | 29 | Применение пропилена. Полипропилен Ацетон Глицерин | 6 | ||
| 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 | Полиакрилонитрил Кумол(фенол). | ||||
| бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация | 30 | Закрепление Осуществите превращения: C2H5CI C2H4 | 0 | ||
| спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен. | C2H6 ? C3H8 C2H4CI2. | ||||
| 14 | Крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 | 0 | 31 | С2Н4+НСl С2Н5Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан | 0 |
| Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn | С2Н4+Н2 С2Н6 (гидрирование) этан С2Н4+Сl2 С2Н4Сl2 1,2- | ||||
| СН3-СН=СН-СН3+ ZnВr2 Вr Вr Пиролиз метана 2СН4 | дихлорэтан С2Н6 + CI2 С2Н5CI+НCI хлорэтан | ||||
| СН2=СН2+2Н2. | C2Н5СI+СН3CI+2Na С3Н8+NaCI (р. Вюрца) пропан. | ||||
| 15 | Алканы алкены. СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ | 16 | 32 | Домашнее задание. Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,14 | 0 |
| Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия | Задача 1. | ||||
| 32 | «Класс Алкены» | Класс Алкены | 140 | |||
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klass-Alkeny/Klass-Alkeny.html
cсылка на страницу
Химия
64 темы
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Тема
Класс Алкены
Непредельные углеводороды
18 презентаций
Класс Алкены
Презентация: Класс Алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото