Класс Алкины

Непредельные углеводороды Скачать презентацию
<< Алкины		Газ ацетилен >>

Содержание	Содержание	Ацетиленовые углеводороды	Строение ацетилена	Гибридная орбиталь
Гибридная орбиталь

Фото из презентации «Класс Алкины» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс Алкины» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 79 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкины

содержание презентации «Класс Алкины»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Алкины. Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана	0	12	CH3–CH2–CH3.	0
1	Сергеевна.	0	13	2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную	0
2	Содержание. Ацетиленовые углеводороды Номенклатура	0		воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция
	Изомерия Физические свойства Получение Строение			галогенирования алкинов протекает медленнее, чем
	ацетилена Химические свойства (гидрирование,			алкенов. HC?CH + Br2 ? CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 ?
	галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация,			CHBr2–CHBr2 3) Гидрогалогенирование. Образующиеся
	полимеризация, кислотные свойства, окисление)			продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C?CH +
	Применение Источники информации.			HBr ? CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr ? CH3–CBr2–CH3.
3	Ацетиленовые углеводороды. Ацетиленовыми	0	14	4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение	0
	углеводородами (алкинами) называются непредельные			воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту
	(ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну			реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров.
	тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2.			Присоединение воды идет по правилу Марковникова,
	Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов			образующийся при этом неустойчивый спирт с
	является ацетилен HC?CH.			гидроксильной группой при двойной связи (так
4	Номенклатура. Согласно международной номенклатуре	0		называемый, енол) изомеризуется в более стабильное
	названия ацетиленовых углеводородов производят от			карбонильное соединение - кетон. HgSO4 C2H5–C?CH + H2O
	соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин.			? C2H5 – C – CH3 H2SO4 \|\| O.
	Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе		15	Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к	0
	расположена тройная связь. Положение тройной связи			наиболее гидрогенизированному атому углерода при
	обозначают номером того атома углерода, который ближе к			двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим
	началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ? C – CH(CH3) –			числом водородных атомов.
	CH34-метилпентин-2.		16	В случае гидратации собственно ацетилена конечным	0
5	Изомерия. 1) изомерия углеродного скелета (начиная	0		продуктом является уксусный альдегид. HC?CH + H2O
	с C5H8) CH?C-CH2-CH2-CH3 CH?C- CH(CH3)- CH3 пентин-1			––HgSO4? CH3 – CH = O 5) Полимеризация. Алкины ввиду
	3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи			наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации,
	(начиная с C4H6) CH?C-CH2-CH2-CH3 CH3-C?C-CH2-CH3			которые могут протекать в нескольких направлениях: a)
	пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены).			Под воздействием комплексных солей меди происходит
	CH?C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1			димеризация и линейная тримеризация ацетилена. kat
	пентадиен-1,3.			HC?CH + HC?CH ?CH2=CH–C?CH kat CH2=CH–C?CH + HC?CH
6	Физические свойства. По физическим свойствам алкины	0		?CH2=CH–C?C–CH=CH2 б) Тримеризация (для ацетилена)
	напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и			Cакт.,t 3СH?CH ? С6Н6 (бензол).
	кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В		17	Кислотные свойства. 6) Водородные атомы ацетилена	0
	обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 –			способны замещаться металлами с образованием
	жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие			ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен
	тройной связи в цепи приводит к повышению температуры			металлического натрия или амида натрия образуется
	кипения, плотности и растворимости их в воде по			ацетиленид натрия. HC?CH + 2Na ? NaC?CNa + H2
	сравнению с олефинами и парафинами.			Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с
7	Получение. 1) В промышленноси ацетилен получают	0		аммиачными растворами соответственно оксида серебра и
	высокотемпературным пиролизом метана. 1500?С 2CH4 ?			хлорида меди. HC?CH + Ag2O ? AgC?CAg?+ H2O (аммиачный
	HC?CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 – Ni,			р-р) HC?CH + CuCl2 ? CuC?CCu?+ 2HCl (аммиачный р-р).
	t? 2H2 + CH ? CH 3) Ацетилен получают карбидным		18	Окисление 7) Горение 2СН? СН + 4O2 ?CO2 + 2H2O +	0
	способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 +			3C? Так как много углерода в молекулах алкинов, они
	2H2O ? Ca(OH)2 + HC?CH.			горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода -
8	4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием	0		светятся, t = 2500?C. 2C2H2 + 5O2 ? 4CO2 + 2H2O +Q 8) В
	дигалогенопроизводных парафинов Атомы галогена при этом			присутствии перманганата калия ацетилен легко
	могут быть расположены как у соседних атомов углерода,			окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание
	так и у одного углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) +			раствора KMnO4 является качественной реакцией на
	2 KOH?CH3–C?CH + + 2KBr + 2H2O спирт. р-р			наличие тройной связи). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O ?
	CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH?CH3–C?C–CH3+ + 2KBr + 2H2O			3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH.
	спирт. р-р.		19	Применение. При горении ацетилена в кислороде	0
9	Строение ацетилена. Углеродные атомы в молекуле	0		температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен
	ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это			используют для резки и сварки металлов. Кроме того,
	означает, что каждый атом углерода обладает двумя			ацетилен широко используется в органическом синтезе
	гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на			разнообразных веществ - например, уксусной кислоты,
	одной линии под углом 180° друг к другу, а две			1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из
	p-орбитали остаются негибридными. sp- Гибридные			исходных веществ при производстве синтетических
	орбитали двух атомов углерода в состоянии,			каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
	предшествующем образованию тройной связи и связей C–H.		20	Источники информации. 1. Петров А.А., Бальян Х.В.,	0
10	По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома	0		Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./
	углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию			Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2.
	s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся			Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы.
	гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома			– М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3.
	водорода, образуя s- связь С–Н. Схематическое			Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа
	изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов			в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М.,
	углерода и водорода на одной прямой, две p- связи между			Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ.
	атомами углерода находятся в двух взаимно			Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
	перпендикулярных плоскостях).		21	5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в	0
11	Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода,	0		вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6.
	расположенные перпендикулярно друг другу и			Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10
	перпендикулярно направлению ?-связей, взаимно			классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7.
	перекрываются и образуют две ?- связи. Таким образом,			Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. –
	тройная связь характеризуется сочетанием одной ?- и			Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина
	двух ?-связей. Для алкинов характерны все реакции			Э.А. Химия: Подготовка к государственному
	присоединения, свойственные алкенам, однако у них после			централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.
	присоединения первой молекулы реагента остается еще		22	9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии:	0
	одна ?-связь (алкин превращается в алкен), которая			Книга для учащихся 8-11 классов общеобразовательных
	вновь может вступать в реакцию присоединения со второй			учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В.
	молекулой реагента. Кроме того,			Тестовые задания для проверки знаний учащихся по
	"незамещенные" алкины проявляют кислотные			органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11.
	свойства, связанные с отщеплением протона от атома			Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по
	углерода, составляющего тройную связь (?С–Н).			химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко
12	Химические свойства. Реакции присоединения 1)	0		Н.П. Проверочные работы по органической химии:
	Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же			Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.:
	металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в			Просвещение, 1991.
	случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH3–C?CH + H2		23		0
	––t°,Pd? CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2 + H2 ––t°,Pd?
23	«Класс Алкины» \| Класс Алкины				0