Органические вещества Скачать
презентацию
<<  Урок Альдегиды Химия альдегиды  >>
Алкоголь
Алкоголь
Окисление спирта
Окисление спирта
Молекула альдегидов
Молекула альдегидов
Реакция поликонденсации
Реакция поликонденсации
Реакция поликонденсации
Реакция поликонденсации
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Применение альдегидов
Ацетальдегид
Ацетальдегид
Фото из презентации «Класс альдегидов» к уроку химии на тему «Органические вещества»

Автор: HATAIIIA. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Класс альдегидов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1996 КБ.

Скачать презентацию

Класс альдегидов

содержание презентации «Класс альдегидов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Альдегиды.0 13Химические свойства альдегидов (реакции окисления).10
2Аль–де–гид Алкоголь дегидрированный. Спирт,2 Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании:
лишённый водорода: Н O R–C–O–H R–C + H2 H H спирт Метаналь + 2Cu(OH)2 метановая + Сu2O + 2H2O кислота
альдегид. t, kat. Этаналь + 2Cu(OH)2 этановая + Сu2O + 2H2O кислота. t.
3Получение альдегидов. При дегидрировании спиртов: О17 t.
а) СН3–ОН Н–С + Н2 Н метаналь О б) СН3–СН2–ОН СН3–С + 14Химические свойства альдегидов (реакции8
Н2 Н этаналь. t, kat. t, kat. восстановления). Гидрирование альдегидов с образованием
4Альдегиды образуются при окислении первичных5 спиртов: Метаналь + Н2 метанол Этаналь + Н2 этанол. t,
спиртов. Н О–Н ? ? СН3–С–ОН + [О] ? СН3–С–ОН ? ? ? Н Н kat. t, kat.
О ? СН3–С + Н2О Н В общем виде: O R–OH + [О] ? R–C + 15Химические свойства альдегидов (реакция2
Н2О H. поликонденсации). Из фенола и формальдегида образуется
5Получение альдегидов. Окисление спирта над медным5 фенолформальдегидная смола:
катализатором: Этанол + CuO этаналь + Cu + H2O. t. 16Применение альдегидов. Формальдегид Ацетальдегид.0
6Получение альдегидов. Окисление спирта4 17Знаете ли вы, что… Формальдегид содержится в2
перманганатом калия: Спирт + [O] ? альдегид + H2O В древесном дыме. Он обеспечивает консервирующее действие
нашем организме окисление спирта происходит в печени. (за счёт уничтожения бактерий) в ходе копчения пищевых
7При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.8 продуктов. Бактерицидное действие формальдегида
СН3–СН–СН3 + [O] ? CH3–C–CH3 + H2O OH O пропанол-2 основано на его взаимодействии с белками, что лишает
пропанон-2 (ацетон) Запомните: альдегиды и кетоны белки возможности выполнять свои функции. Формальдегид
содержат карбонильную группу , поэтому их объединяют в может образоваться в нашем организме из метанола под
группу карбонильных соединений. действием особого фермента, участвующего в химии
8Номенклатура альдегидов. НСОН – метаналь;15 зрения. Поэтому принятие даже 2 г метанола приводит к
муравьиный альдегид; формальдегид; водный раствор в слепоте!
воде – формалин. СН3СОН – этаналь; уксусный альдегид; 18Знаете ли вы, что… Ацетальдегид образуется при3
ацетальдегид* *Этаналь может быть получен из ацетилена созревании фруктов и вносит свой вклад в их запах.
(реакция Кучерова): O НС?СН + Н2О CH3 – C H. HgSO4, Ацетальдегид образуется таже дрожжами Sacchromyces
H2SO4. cerevisiae. Этим дрожжам позволяют расти на сухом
9Изомерия альдегидов. С кетонами.0 хересе, которому они придают специфический ореховый
10Физические свойства альдегидов. Первый2 привкус.
представитель класса – метаналь – при комнатной 19Запомните. Для альдегидов (в отличие от спиртов) не4
температуре является газом (с характерным запахом). характерна изомерия положения функциональной группы.
Низкие температуры кипения альдегидов (по сравнению со При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.
спиртами) объясняются ОТСУТСТВИЕМ водородных связей При восстановлении альдегидов образуются спирты.
между молекулами альдегидов. Качественными реакциями на альдегидную группу являются:
11Физические свойства альдегидов. Молекула альдегидов5 а) «реакция серебряного заркала»; б) взаимодействие с
содержит полярную альдегидную группу: Благодаря чему гидроксидом меди (II) при нагревании с образованием
первые представители гомологического ряда альдегидов красного осадка.
хорошо растворяются в воде. 20Теперь вы знаете. Какие вещества относят к7
12Химические свойства альдегидов (реакции окисления).9 альдегидам; Номенклатуру и изомерию альдегидов;
Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида Физические и химические свойства альдегидов;
серебра: Формальдегид + Ag2O муравьиная + 2Ag? Качественные реакции на альдегиды; Получение
(аммиач.р-р) кислота Ацетальдегид + Ag2O уксусная + альдегидов; Применение альдегидов (на примере
2Ag? (аммиач.р-р) кислота Это реакция «серебряного формальдегида и ацетальдегида).
зеркала». t. t.
20 «Класс альдегидов» | Класс альдегидов 108
http://900igr.net/fotografii/khimija/Klass-aldegidov/Klass-aldegidov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Класс альдегидов | Тема: Органические вещества | Урок: Химия | Вид: Фото