Скачать
презентацию
<<  Борная кислота Формулы кислот  >>
Уксусная кислота
Уксусная кислота.

Фото 13 из презентации «Классификация кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 394 х 301 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Классификация кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1716 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислотные остатки» - Классификация кислот. Что же такое кислоты? Двухосновные кислоты. Водород. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Кислородосодержащие кислоты. Какие кислоты вы знаете? Бескислородные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с солями. Соляная кислота. Диссоциация кислот. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Лимонная кислота содержится в лимонах. Далее. Взаимодействие с основными оксидами. НnКост ? Н+ + Костn-. Немного загадок) нажмите! Пищевые кислоты. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.

«Применение кислот» - Кислоты в организме человека. ДНК является носителем генетической информации. Щавелевая кислота. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Молочная кислота: друг или враг? Москва 2002. Азотная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота.

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Кислоты. Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Классификация кислот. Ответы.

«Теории кислот и оснований» - Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Теория кислот и оснований Бренстеда. Амфотерность органических соединений. Нуклеофилы: Электроотрицательность возрастает. 1. Реакции замещения. Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Увеличение кислотности.

«Физические и химические свойства кислот» - Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Кремневая кислота. Азотная кислота. Фосфорная кислота. Польза кислот. С осторожностью простой Избежишь ожога. Сернистая кислота. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 13: Уксусная кислота | Презентация: Классификация кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия