Коллоидные системы

Смеси Скачать презентацию
<< Коллоидная химия		Дисперсные системы >>

II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7

Для облегчения диспергирования используют понизители твердости

2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ

Строение коллоидных мицелл

Пример 1:

Фото из презентации «Коллоидные системы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Администратор. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Коллоидные системы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 149 КБ.

Скачать презентацию

Коллоидные системы

содержание презентации «Коллоидные системы»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Коллоидная химия. Поверхностные явления –	7	15	3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р	1
	совокупность явлений, связанных с физическими		15	+ O2 = 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: 15.	1
	особенностями границ раздела между соприкасающимися		16	4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида	1
	фазами. Дисперсные системы – гетерогенные системы, в			железа. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение
	которых одна из фаз находится в дисперсном			мицеллы: 16.
	(раздробленном состоянии). Дисперсная система.		17	Метод пептизации. 17.	1
	Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной		18	Методы очистки дисперсных систем. Низкомолекулярные	0
	системы). Дисперсионная среда (непрерывная часть			примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные
	дисперсной системы). 1.			системы. Диализ – отделение золей от низкомолекулярных
2	Признаки объектов коллоидной химии. 2.	2		примесей с помощью полупроницаемой мембраны.
3	Поперечный размер частицы (а) – диаметр для	10		Электродиализ – диализ, ускоренный внешним
	сферических частиц (d) и длина ребра для кубических			электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ
	частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная			под давлением (гемодиализ). 18.
	поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная		19	Особенности коллоидных растворов. Опалесценция	6
	поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся			(светорассеяние) наблюдается когда ? > d. Окраска
	на единицу объема или массы дисперсной фазы: 3.			драгоценных камней и самоцветов Рубин – коллоидный
4	II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы)	5		раствор Cr или Au в Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор
	10-9 < a < 10-7. III – среднедисперсные			Ti в Al2O3, Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2. Чем
	(микрогетерогенные) 10-7 < a < 10-5. IV –			короче длина волны падающего света, тем больше
	грубодисперсные a > 10-5. Зависимость удельной			рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный. При
	поверхности от размера частиц. 4.			боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую
5	Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108	2		окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете –
	м-1. Принимая частицы золота в виде кубиков определить,			красноватую (восход и закат Солнца). Светомаскировка -
	какую поверхность они могут покрыть, если их плотно			синий свет. Сигнализация – красный, оранжевый свет. 19.
	уложить в один слой. Масса коллоидных частиц золота 1		20	2. Способность к электрофорезу - явление	2
	г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3. 5.			перемещения частиц ДФ относительно неподвижной ДС по
6	Особенности коллоидных систем. 2. Термодинамическая	4		действием внешнего электрического поля. Причина
	неустойчивость. 3. Невоспроизводимость			электрофореза - наличие двойного электрического слоя
	(индивидуальность). 4. Способность к			(ДЭС) на поверхности частиц ДФ. 20.
	структурообразованию. 6.		21	Строение коллоидных мицелл. 21.	3
7	Виды дисперсных систем. 7.	0	22	22.	2
8	Получение дисперсных систем. Измельчение крупных	5	23	Пример 1: 23.	2
	образцов вещества до частиц дисперсных размеров;		24	Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. 24.	2
	Химический состав и агрегатное состояние вещества не		25	Коагуляция золей электролитами. Все электролиты при	4
	меняется; Затрачивается внешняя работа; Используют для			определенной концентрации могут вызвать коагуляцию
	получения грубодисперсных систем – производство цемента			золя. Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает
	(1 млрд.Т в год), измельчении руд полезных ископаемых,			тот ион электролита, знак заряда которого
	помол муки и т.Д. 8.			противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион
9	Для облегчения диспергирования используют	0		называют ионом-коагулятором. Каждый электролит по
	понизители твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.)			отношению к коллоидному раствору обладает порогом
	Понизители твердости составляют 0,1 % от общей массы			коагуляции (коагулирующей способностью). 25.
	измельчаемых веществ и при этом снижают энергозатраты		26	Порог коагуляции (?, Скр) – наименьшая концентрация	6
	на получение дисперсных систем более чем в два раза. 9.			электролита, достаточная для того, чтобы вызвать
10	Конденсационные методы. Основаны на ассоциации	0		коагуляцию золя. Коагулирующая способность (Р) –
	молекул в агрегаты из истинных растворов; используют			величина, обратная порогу коагуляции. Влияние заряда
	для получения высокодисперсных систем; не требуют			иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая
	затраты внешней работы; появление новой фазы происходит			способность электролита возрастает с увеличением заряда
	при пересыщении среды. 10.			иона – коагулятора. n = 2 ? 6. 26.
11	Стадии конденсации. 2. Рост зародышей. 3.	3	27	Пример решения задания. Золь гидроксида цинка	2
11	Формирование слоя стабилизатора (ДЭС). 11.	3		получен путем сливания растворов ZnCl2 и NaOH.
12	Физические конденсационные методы. 12.	2		Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите
13	Химические конденсационные методы. 13.	3		формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов
14	14.	1		электролитов следующие: 27.
27	«Коллоидные системы» \| Коллоидные системы				76