Сл |
Текст |
Эф |
Сл |
Текст |
Эф |
1 | Коллоидная химия. Поверхностные явления – | 7 |
15 | 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р | 1 |
совокупность явлений, связанных с физическими |
+ O2 = 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: 15. |
особенностями границ раздела между соприкасающимися |
16 | 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида | 1 |
фазами. Дисперсные системы – гетерогенные системы, в |
железа. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение |
которых одна из фаз находится в дисперсном |
мицеллы: 16. |
(раздробленном состоянии). Дисперсная система. |
17 | Метод пептизации. 17. | 1 |
Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной |
18 | Методы очистки дисперсных систем. Низкомолекулярные | 0 |
системы). Дисперсионная среда (непрерывная часть |
примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные |
дисперсной системы). 1. |
системы. Диализ – отделение золей от низкомолекулярных |
2 | Признаки объектов коллоидной химии. 2. | 2 |
примесей с помощью полупроницаемой мембраны. |
3 | Поперечный размер частицы (а) – диаметр для | 10 |
Электродиализ – диализ, ускоренный внешним |
сферических частиц (d) и длина ребра для кубических |
электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ |
частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная |
под давлением (гемодиализ). 18. |
поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная |
19 | Особенности коллоидных растворов. Опалесценция | 6 |
поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся |
(светорассеяние) наблюдается когда ? > d. Окраска |
на единицу объема или массы дисперсной фазы: 3. |
драгоценных камней и самоцветов Рубин – коллоидный |
4 | II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) | 5 |
раствор Cr или Au в Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор |
10-9 < a < 10-7. III – среднедисперсные |
Ti в Al2O3, Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2. Чем |
(микрогетерогенные) 10-7 < a < 10-5. IV – |
короче длина волны падающего света, тем больше |
грубодисперсные a > 10-5. Зависимость удельной |
рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный. При |
поверхности от размера частиц. 4. |
боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую |
5 | Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 | 2 |
окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – |
м-1. Принимая частицы золота в виде кубиков определить, |
красноватую (восход и закат Солнца). Светомаскировка - |
какую поверхность они могут покрыть, если их плотно |
синий свет. Сигнализация – красный, оранжевый свет. 19. |
уложить в один слой. Масса коллоидных частиц золота 1 |
20 | 2. Способность к электрофорезу - явление | 2 |
г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3. 5. |
перемещения частиц ДФ относительно неподвижной ДС по |
6 | Особенности коллоидных систем. 2. Термодинамическая | 4 |
действием внешнего электрического поля. Причина |
неустойчивость. 3. Невоспроизводимость |
электрофореза - наличие двойного электрического слоя |
(индивидуальность). 4. Способность к |
(ДЭС) на поверхности частиц ДФ. 20. |
структурообразованию. 6. |
21 | Строение коллоидных мицелл. 21. | 3 |
7 | Виды дисперсных систем. 7. | 0 |
22 | 22. | 2 |
8 | Получение дисперсных систем. Измельчение крупных | 5 |
23 | Пример 1: 23. | 2 |
образцов вещества до частиц дисперсных размеров; |
24 | Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. 24. | 2 |
Химический состав и агрегатное состояние вещества не |
25 | Коагуляция золей электролитами. Все электролиты при | 4 |
меняется; Затрачивается внешняя работа; Используют для |
определенной концентрации могут вызвать коагуляцию |
получения грубодисперсных систем – производство цемента |
золя. Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает |
(1 млрд.Т в год), измельчении руд полезных ископаемых, |
тот ион электролита, знак заряда которого |
помол муки и т.Д. 8. |
противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион |
9 | Для облегчения диспергирования используют | 0 |
называют ионом-коагулятором. Каждый электролит по |
понизители твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) |
отношению к коллоидному раствору обладает порогом |
Понизители твердости составляют 0,1 % от общей массы |
коагуляции (коагулирующей способностью). 25. |
измельчаемых веществ и при этом снижают энергозатраты |
26 | Порог коагуляции (?, Скр) – наименьшая концентрация | 6 |
на получение дисперсных систем более чем в два раза. 9. |
электролита, достаточная для того, чтобы вызвать |
10 | Конденсационные методы. Основаны на ассоциации | 0 |
коагуляцию золя. Коагулирующая способность (Р) – |
молекул в агрегаты из истинных растворов; используют |
величина, обратная порогу коагуляции. Влияние заряда |
для получения высокодисперсных систем; не требуют |
иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая |
затраты внешней работы; появление новой фазы происходит |
способность электролита возрастает с увеличением заряда |
при пересыщении среды. 10. |
иона – коагулятора. n = 2 ? 6. 26. |
11 | Стадии конденсации. 2. Рост зародышей. 3. | 3 |
27 | Пример решения задания. Золь гидроксида цинка | 2 |
Формирование слоя стабилизатора (ДЭС). 11. |
получен путем сливания растворов ZnCl2 и NaOH. |
12 | Физические конденсационные методы. 12. | 2 |
Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите |
13 | Химические конденсационные методы. 13. | 3 |
формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов |
14 | 14. | 1 |
электролитов следующие: 27. |
27 |
«Коллоидные системы» | Коллоидные системы |
76 |
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kolloidnye-sistemy/Kolloidnye-sistemy.html