Ковалентная полярная связь

Химическая связь Скачать презентацию
<< Металлическая химическая связь		Ковалентная полярная химическая связь >>

Число внешних электронов

Записать символ элемента

Записать электронную и структурную формулы

Домашнее задание

Фото из презентации «Ковалентная полярная связь» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Ковалентная полярная связь» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 476 КБ.

Скачать презентацию

Ковалентная полярная связь

содержание презентации «Ковалентная полярная связь»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2.	3	10	курсивом со слов: в каждом периоде…).	1
	Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl.		11	Ряд электроотрицательности элементов поможет вам	1
	Определить вид химической связи.			определить, в сторону атомов какого химического
2	Мы условно разделили элементы на металлы и	1		элемента будут смещены общие электронные пары, а,
	неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между			следовательно, на каком из атомов будет избыточный
	атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид			отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «?» –
	связи?), между атомами одного и того же элемента			греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс
	неметалла (как называется такой вид связи?).			молекулы.
3	А какой тип связи мы можем ожидать при образовании	1	12	Разумеется, атомы менее электроотрицательного	2
	соединений между атомами разных неметаллов?			элемента будут иметь избыточный положительный заряд,
4	Очевидно, опять ковалентную связь – засчет	3		т.е. будут представлять собой как бы положительный
	образования общих электронных пар. Но ведь элементы –			полюс молекулы с зарядом ?+. Вот вам и стало понятно
	то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая			название этой разновидности ковалентной связи –
	ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной			полярная.
	ранее ковалентной связи.		13	Между атомами одного и того же элемента неметалла,	1
5	Атомы разных элементов по-разному относятся к общим	1		т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие
	электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут			электронные пары не смещены ни к одному из атомов,
	сильнее оттягивать к себе общие электронные пары,			поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная
	совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный			ковалентная связь.
	виноват…».		14	Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования	1
6	Урок на тему: Ковалентная полярная химическая	2		молекулы SCl2.
	связь.		15	1. Определить число внешних электронов у атомов	2
7	Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о	4		неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных
	ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с			электронов. Записать электронные формулы атомов:
	полярной ковалентной химической связью и		16	2. Записать символ элемента – неметалла, который	2
	электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности			представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» –
	элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать			два атома другого элемента (Сl):
	схемы образования молекул бинарных соединений элементов		17	3. Записать электронную и структурную формулы	6
	– неметаллов.			получившейся молекулы: Сl – S - Cl.
8	Способность атомов химических элементов оттягивать	2	18	4. Определить по ряду электроотрицательности, к	4
	к себе общие электронные пары, называется			атомам какого из элементов смещены общие электронные
	электроотрицательнос-тью (ЭО). Электроотрицательность.			пары, и заменить черточки маленькими стрелками,
9	H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление	4		обозначить полюса: Cl?- S?+ Cl?-.
	электроотрицательности. Ряд электроотрицательности		19	Упражнение №2 на странице 66. Закрепление.	2
	химических элементов.		20	Домашнее задание. §11, закончить №2, стр. 66	4
10	Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как	1		Повторить все виды химической связи: определения,
	изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись			механизм образования.
20	«Ковалентная полярная связь» \| Ковалентная полярная связь				47