Кремний Скачать
презентацию
<<  Изотопы кремния Урок Кремний  >>
Один из типов природных соединений кремния – силикаты
Один из типов природных соединений кремния – силикаты
Физические свойства
Физические свойства
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Кремниевая кислота
Кремниевая кислота
Кремниевая кислота
Кремниевая кислота
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Карбид кремния
Силикатная промышленность
Силикатная промышленность
Силикатная промышленность
Силикатная промышленность
Силикатная промышленность
Силикатная промышленность
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал
Фото из презентации «Кремний» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: ALEX. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кремний» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 562 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

содержание презентации «Кремний»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1IV группа главная подгруппа « КРЕМНИЙ» Подготовила:0 14активность его увеличивается, и он вступает в реакцию с0
Хафизова Э.М. Учитель химии I кв. категории . МБОУ металлами, неметаллами, со сложными неорганическими
Балтасинская гимназия. веществами.
2Порядковый номер – 14, заряд ядра +14, протонов в5 15Взаимодействие с металлами. Кремний растворим в0
ядре – 14, электронов – 14. Номер периода III – 14 расплавах металлов, причём с некоторыми из них ( Zn,
электронов движутся по трём энергетическим уровням. Al, Sn, Pb, Ag, Au и т.д.) не реагирует, а с другими
Номер группы IV – на внешнем энергетическом уровне (Na, K, Ca и т.д.) – образует силициды 4Na + Si = Na4
находятся 4 электрона. Радиус атома больше чем у Si – сплавление Na0 - 1e- = Na+1 пр. Ox ; Red Si0 + 4e-
углерода – увеличивается способность к отдаче = Si-4 пр. Red ; Ox.
электронов. Увеличиваются металлические и 16Взаимодействие с неметаллами. Кремний0
восстановительные свойства (в сравнении с углеродом). взаимодействует с неметаллами, которые более
Si Ge Sn Pb. Общая характеристика кремния по положению электроотрицательны, и с галогенами. Si + O2 = SiO2 Si0
в периодической системе. C. – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2O0 + 2e- = 2O-2 пр. Red ; Ox
3Строение атома кремния. Si. +14. Возбуждённое0 Si + 2Cl2 = SiCl4 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2Cl0 +
состояние. Е. 3d. 3p. 3s. Е. 3d. 3p. 3s. 1s 2s 2p 3s 1e- = 2Cl-1 пр. Red ; Ox.
3p. 2e 8e 4e. 2. 2. 6. 2. 2. 17Со щелочами взаимодействует при малых количествах0
4До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 40 ионов ОН – (Возможен гидролиз стекла при хранении
электронов. В соединениях может проявлять степени щелочей в стеклянной посуде). Si + 2NaOH + H2O =
окисления +4, -4. 4Na + Si = Na4Si Si0 + 4e- = Si-4 Na2SiO3 + 2H2 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2H+1 + 1e-
пр.Red ; Ox Na0 - 1e- = Na+1 пр.Ox ; Red Si + O2 = SiO2 = 2H0 пр. Red ; Ox. Взаимодействие со щелочами.
Si0 – 4e- = Si+4 пр.Ox ; Red 2O0 + 2e- = 2O-2 пр.Red ; 18Силициды. Твёрдые вещества неустойчивые по0
Ox. отношению к воде и растворам кислот, под действием
50 которых необратимо гидролизуют с выделением силана.
6Кремний в природе. В свободном виде не встречается.6 Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2? + SiH4? Mg2Si+ 4HCl = 2MgCl2 +
Встречается, преимущественно, в виде диоксида кремния SiH4 Mg2Si + 4H+ = 2Mg2+ + SiH4.
(SiO2), другое его название кремнезем. В виде SiO2 19Силикаты – соли кремниевой кислоты. Силикаты можно6
входит в состав растительных и животных организмов. В получить сплавлением диоксида кремния с оксидами
природе образует минерал кварц, который имеет металлов или с карбонатами. Силикаты натрия и калия
разновидности, такие, как горный хрусталь, агат, опал, называют растворимым стеклом. Их водные растворы –
яшма, халцедон, сердолик. хорошо известный силикатный клей. SiO2 + CaO = CaSiO3
7Один из типов природных соединений кремния –0 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.
силикаты. Среди них наиболее распространены 20Кремниевая кислота. Силикагель. Действием на1
алюмосиликаты. К алюмосиликатам относятся гранит, силикаты сильными кислотами(HNO3 , H2SO4) получают
глина, слюда. К силикатам, не содержащим алюминий, кремниевую кислоту H2SiO3 . Она очень слабая и
относится асбест. нерастворима в воде (выпадает в виде студенистого
8Значение для живых организмов. Важнейшее соединение8 осадка, иногда заполняющего весь объём раствора,
кремния – оксид SiO2 необходим для жизни растений и превращая его в желе). При высыхании его образуется
животных. Он придаёт прочность стеблям растений и силикагель, широко применяемый в качестве адсорбента –
защитным покровам животных. Чешуя рыб, панцири поглотителя других веществ.
насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных 21Применение. Кремний применяют для полупроводниковых5
прочны, так как содержат кремнезем. У человека кремний материалов, а также для кислотоупорных сплавов. Из
придаёт гладкость и прочность костям. расплавленного кварца делают химическую посуду. Из
9История открытия кремния. Кремний был открыт в 18112 каолина и нефелина получают алюминий. Из глины делают
году Гей – Люссаком и Тенаром, но он был слишком цветочные горшки и посуду. Из песка делают стекло. Не
загрязнён примесями. В 1825 году был получен чистый менее важным продуктом является цемент. Кремний
кремний шведским химиком Берцелиусом. используется в солнечных батареях.
10В лабораториях кремний получают, восстанавливая12 22При сплавлении кварцевого песка с углём при высоких0
оксид кремния SiO2 магнием. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Si+4 температурах образуется карбид кремния SiC ,который по
+ 4e- = Si0 пр. Red ; Ox Mg0 - 2e- = Mg+2 пр. Ox ; Red твёрдости уступает только алмазу. Поэтому его
В промышленности получают в электрических печах, коксом используют для затачивания резцов металлорежущих
восстанавливая SiO2 или разложением силана. SiO2 + 2C = станков и шлифовки драгоценных камней. Хотя уже в
2CO + Si (1900 0) Si+4 + 4e- = Si0 пр. Red ; Ox C0 - глубокой древности люди использовали кремний в
2e- = C-2 пр. Ox ; Red SiH4 = Si + 2H2 (400 0) Si-4 - соединениях, потому что при сколах он образовывал
4e- = Si0 пр. Ox ; Red 2H+1 + 1e- = 2H0 пр. Red ; Ox. режущие края.
Получение кремния. 23Силикатная промышленность. Силикатная0
11Кремний – простое вещество В реакциях выступает в5 промышленность – отрасль промышленности, занимающаяся
роли окислителя : В этом случае он взаимодействует с переработкой природных соединений кремния. Область
металлами и водородом. В реакциях выступает в роли применения кремния очень велика. Из него получают
восстановителя: В этом случае он будет оконное, ламповое, зеркальное и другие виды стекла.
взаимодействовать с более электроотрицательными Другим важным материалом, на основе соединений кремния,
веществами (O2 , Cl2 Br2 ) Кристаллическое вещество является цемент. Его получают спеканием известняка и
тёмно-серого цвета, полупроводник. За счёт глины в специальных печах. Всем этим занимается
кристаллической решётки, он очень твёрдый. силикатная промышленность, а ещё производством кирпича,
12Физические свойства. Для кристаллического кремния0 фарфора, фаянса.
температура плавления 1415 °С (плавится с уменьшением 24Фарфор – керамический материал, состоящий из4
объема на 9%), температура кипения 3249 °С .Он имеет каолина, обычной глины, кварца и полевого шпата. Фарфор
металлический блеск. Кристаллическая решётка кремния. белого цвета, не имеет пористости, обладает высокой
При кристаллизации из газовой фазы на поверхностях с прочностью, химической и термической стойкостью. Фаянс
температурой ниже 600 °С образуется аморфный кремний. – керамический материал, отличный от фарфора тем, что
Это одна из аллотропных модификаций кремния. Аморфный содержит 85% глины, обладает высокой пористостью и
кремний по свойствам напоминает резину, но он гораздо водопоглощением. Стекло – твёрдый силикатный материал,
прочнее. Также он активнее кристаллического кремния. основными свойствами которого являются прозрачность и
13Оксид кремния (IV). Оксид кремния IV – кислотный5 химическая стойкость. Стекло получают варкой шихты
оксид, отличается от других кислотных оксидов тем, что (смесь из песка, соды и известняка) в специальных
не взаимодействует с водой, кремниевая кислота печах. Цемент – вяжущие вещества, употребляемые в
нерастворима в воде. Обладает всеми свойствами строительстве для скрепления между собой твёрдых
кислотных оксидов: взаимодействует с основными оксидами предметов. Цементы различают на воздушные и
и основаниями. Отличается высокой температурой гидравлические. В технике цементом называют только
плавления и довольно низкой химической активностью. гидравлические.
активностью. Кристаллическая решетка Оксида кремния 25Продукция силикатной промышленности. Керамика0
(IV). Стекло Цемент строительная листовое быстротвердеющий
14Si. С щелочами. С металлами. С неметаллами. В0 бытовая стеклоизделия расширяющийся тонкая строительно-
соединениях кремний проявляет степени окисления +4, 0, морозостойкий техническая технические жаропрочный
-4. Он химически мало активен, большей активностью изделия.
обладает аморфный кремний. При повышении температуры
25 «Кремний» | Кремний 59
http://900igr.net/fotografii/khimija/Kremnij/Kremnij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Кремний | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Фото