Кремний

Кремний Скачать презентацию
<< Изотопы кремния		Урок Кремний >>

Один из типов природных соединений кремния – силикаты	Физические свойства	Оксид кремния (IV)	Кремниевая кислота	Кремниевая кислота
Применение				Применение
Применение	Карбид кремния	Карбид кремния	Карбид кремния	Карбид кремния
Силикатная промышленность	Силикатная промышленность	Силикатная промышленность	Фарфор – керамический материал	Фарфор – керамический материал
Фарфор – керамический материал	Фарфор – керамический материал

Фото из презентации «Кремний» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: ALEX. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Кремний» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 562 КБ.

Скачать презентацию

Кремний

содержание презентации «Кремний»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	IV группа главная подгруппа « КРЕМНИЙ» Подготовила:	0	14	активность его увеличивается, и он вступает в реакцию с	0
	Хафизова Э.М. Учитель химии I кв. категории . МБОУ			металлами, неметаллами, со сложными неорганическими
	Балтасинская гимназия.			веществами.
2	Порядковый номер – 14, заряд ядра +14, протонов в	5	15	Взаимодействие с металлами. Кремний растворим в	0
	ядре – 14, электронов – 14. Номер периода III – 14			расплавах металлов, причём с некоторыми из них ( Zn,
	электронов движутся по трём энергетическим уровням.			Al, Sn, Pb, Ag, Au и т.д.) не реагирует, а с другими
	Номер группы IV – на внешнем энергетическом уровне			(Na, K, Ca и т.д.) – образует силициды 4Na + Si = Na4
	находятся 4 электрона. Радиус атома больше чем у			Si – сплавление Na0 - 1e- = Na+1 пр. Ox ; Red Si0 + 4e-
	углерода – увеличивается способность к отдаче			= Si-4 пр. Red ; Ox.
	электронов. Увеличиваются металлические и		16	Взаимодействие с неметаллами. Кремний	0
	восстановительные свойства (в сравнении с углеродом).			взаимодействует с неметаллами, которые более
	Si Ge Sn Pb. Общая характеристика кремния по положению			электроотрицательны, и с галогенами. Si + O2 = SiO2 Si0
	в периодической системе. C.			– 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2O0 + 2e- = 2O-2 пр. Red ; Ox
3	Строение атома кремния. Si. +14. Возбуждённое	0		Si + 2Cl2 = SiCl4 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2Cl0 +
	состояние. Е. 3d. 3p. 3s. Е. 3d. 3p. 3s. 1s 2s 2p 3s			1e- = 2Cl-1 пр. Red ; Ox.
	3p. 2e 8e 4e. 2. 2. 6. 2. 2.		17	Со щелочами взаимодействует при малых количествах	0
4	До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4	0		ионов ОН – (Возможен гидролиз стекла при хранении
	электронов. В соединениях может проявлять степени			щелочей в стеклянной посуде). Si + 2NaOH + H2O =
	окисления +4, -4. 4Na + Si = Na4Si Si0 + 4e- = Si-4			Na2SiO3 + 2H2 Si0 – 4e- = Si+4 пр. Ox ; Red 2H+1 + 1e-
	пр.Red ; Ox Na0 - 1e- = Na+1 пр.Ox ; Red Si + O2 = SiO2			= 2H0 пр. Red ; Ox. Взаимодействие со щелочами.
	Si0 – 4e- = Si+4 пр.Ox ; Red 2O0 + 2e- = 2O-2 пр.Red ;		18	Силициды. Твёрдые вещества неустойчивые по	0
	Ox.			отношению к воде и растворам кислот, под действием
5		0		которых необратимо гидролизуют с выделением силана.
6	Кремний в природе. В свободном виде не встречается.	6		Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2? + SiH4? Mg2Si+ 4HCl = 2MgCl2 +
	Встречается, преимущественно, в виде диоксида кремния			SiH4 Mg2Si + 4H+ = 2Mg2+ + SiH4.
	(SiO2), другое его название кремнезем. В виде SiO2		19	Силикаты – соли кремниевой кислоты. Силикаты можно	6
	входит в состав растительных и животных организмов. В			получить сплавлением диоксида кремния с оксидами
	природе образует минерал кварц, который имеет			металлов или с карбонатами. Силикаты натрия и калия
	разновидности, такие, как горный хрусталь, агат, опал,			называют растворимым стеклом. Их водные растворы –
	яшма, халцедон, сердолик.			хорошо известный силикатный клей. SiO2 + CaO = CaSiO3
7	Один из типов природных соединений кремния –	0		SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2.
	силикаты. Среди них наиболее распространены		20	Кремниевая кислота. Силикагель. Действием на	1
	алюмосиликаты. К алюмосиликатам относятся гранит,			силикаты сильными кислотами(HNO3 , H2SO4) получают
	глина, слюда. К силикатам, не содержащим алюминий,			кремниевую кислоту H2SiO3 . Она очень слабая и
	относится асбест.			нерастворима в воде (выпадает в виде студенистого
8	Значение для живых организмов. Важнейшее соединение	8		осадка, иногда заполняющего весь объём раствора,
	кремния – оксид SiO2 необходим для жизни растений и			превращая его в желе). При высыхании его образуется
	животных. Он придаёт прочность стеблям растений и			силикагель, широко применяемый в качестве адсорбента –
	защитным покровам животных. Чешуя рыб, панцири			поглотителя других веществ.
	насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных		21	Применение. Кремний применяют для полупроводниковых	5
	прочны, так как содержат кремнезем. У человека кремний			материалов, а также для кислотоупорных сплавов. Из
	придаёт гладкость и прочность костям.			расплавленного кварца делают химическую посуду. Из
9	История открытия кремния. Кремний был открыт в 1811	2		каолина и нефелина получают алюминий. Из глины делают
	году Гей – Люссаком и Тенаром, но он был слишком			цветочные горшки и посуду. Из песка делают стекло. Не
	загрязнён примесями. В 1825 году был получен чистый			менее важным продуктом является цемент. Кремний
	кремний шведским химиком Берцелиусом.			используется в солнечных батареях.
10	В лабораториях кремний получают, восстанавливая	12	22	При сплавлении кварцевого песка с углём при высоких	0
	оксид кремния SiO2 магнием. SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Si+4			температурах образуется карбид кремния SiC ,который по
	+ 4e- = Si0 пр. Red ; Ox Mg0 - 2e- = Mg+2 пр. Ox ; Red			твёрдости уступает только алмазу. Поэтому его
	В промышленности получают в электрических печах, коксом			используют для затачивания резцов металлорежущих
	восстанавливая SiO2 или разложением силана. SiO2 + 2C =			станков и шлифовки драгоценных камней. Хотя уже в
	2CO + Si (1900 0) Si+4 + 4e- = Si0 пр. Red ; Ox C0 -			глубокой древности люди использовали кремний в
	2e- = C-2 пр. Ox ; Red SiH4 = Si + 2H2 (400 0) Si-4 -			соединениях, потому что при сколах он образовывал
	4e- = Si0 пр. Ox ; Red 2H+1 + 1e- = 2H0 пр. Red ; Ox.			режущие края.
	Получение кремния.		23	Силикатная промышленность. Силикатная	0
11	Кремний – простое вещество В реакциях выступает в	5		промышленность – отрасль промышленности, занимающаяся
	роли окислителя : В этом случае он взаимодействует с			переработкой природных соединений кремния. Область
	металлами и водородом. В реакциях выступает в роли			применения кремния очень велика. Из него получают
	восстановителя: В этом случае он будет			оконное, ламповое, зеркальное и другие виды стекла.
	взаимодействовать с более электроотрицательными			Другим важным материалом, на основе соединений кремния,
	веществами (O2 , Cl2 Br2 ) Кристаллическое вещество			является цемент. Его получают спеканием известняка и
	тёмно-серого цвета, полупроводник. За счёт			глины в специальных печах. Всем этим занимается
	кристаллической решётки, он очень твёрдый.			силикатная промышленность, а ещё производством кирпича,
12	Физические свойства. Для кристаллического кремния	0		фарфора, фаянса.
	температура плавления 1415 °С (плавится с уменьшением		24	Фарфор – керамический материал, состоящий из	4
	объема на 9%), температура кипения 3249 °С .Он имеет			каолина, обычной глины, кварца и полевого шпата. Фарфор
	металлический блеск. Кристаллическая решётка кремния.			белого цвета, не имеет пористости, обладает высокой
	При кристаллизации из газовой фазы на поверхностях с			прочностью, химической и термической стойкостью. Фаянс
	температурой ниже 600 °С образуется аморфный кремний.			– керамический материал, отличный от фарфора тем, что
	Это одна из аллотропных модификаций кремния. Аморфный			содержит 85% глины, обладает высокой пористостью и
	кремний по свойствам напоминает резину, но он гораздо			водопоглощением. Стекло – твёрдый силикатный материал,
	прочнее. Также он активнее кристаллического кремния.			основными свойствами которого являются прозрачность и
13	Оксид кремния (IV). Оксид кремния IV – кислотный	5		химическая стойкость. Стекло получают варкой шихты
	оксид, отличается от других кислотных оксидов тем, что			(смесь из песка, соды и известняка) в специальных
	не взаимодействует с водой, кремниевая кислота			печах. Цемент – вяжущие вещества, употребляемые в
	нерастворима в воде. Обладает всеми свойствами			строительстве для скрепления между собой твёрдых
	кислотных оксидов: взаимодействует с основными оксидами			предметов. Цементы различают на воздушные и
	и основаниями. Отличается высокой температурой			гидравлические. В технике цементом называют только
	плавления и довольно низкой химической активностью.			гидравлические.
	активностью. Кристаллическая решетка Оксида кремния		25	Продукция силикатной промышленности. Керамика	0
	(IV).			Стекло Цемент строительная листовое быстротвердеющий
14	Si. С щелочами. С металлами. С неметаллами. В	0		бытовая стеклоизделия расширяющийся тонкая строительно-
	соединениях кремний проявляет степени окисления +4, 0,			морозостойкий техническая технические жаропрочный
	-4. Он химически мало активен, большей активностью			изделия.
	обладает аморфный кремний. При повышении температуры
25	«Кремний» \| Кремний				59