Металлы древности

Металлы Скачать презентацию	Загрузка...
<< Эпоха металлов	Загрузка...	Тест «Металлы» >>

Металлы древности	Олимпиодр	Золото	Золото	Золото
Серебро				Медь
Медь	Медь	Железо	Железо	Ртуть
Ртуть	Олово	Олово	Свинец	Свинец

Фото из презентации «Металлы древности» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы древности» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1076 КБ.

Скачать презентацию

Металлы древности

содержание презентации «Металлы древности»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1		1	10	н.э. Первое железо, попавшее в руки человека, вероятно,	8
2	Содержание. Создатели Цели и задачи исследования	37		неземного происхождения. Ежегодно на Землю падает
	Цитата по теме исследований Введение Золото Серебро			больше тысячи метеоритов, часть их железные, состоящие
	Медь Железо Ртуть Олово Свинец Список литературы.			в основном из никелистого железа. Самый большой из
3	Создатели. Васильев Евгений Катцин Олег.	2		обнаруженных железных метеоритов весит около 60 т. Он
4	Цели и задачи исследования. Изучить эпоху	4		найден в 1920 г. В юго-западной части Африки. У
	знакомства с 7 металлами древности Классификация			«небесного» железа есть одна важная технологическая
	древнего периода Изучение особенностей различных			особенность: в нагретом виде этот металл не поддается
	металлов.			ковке, ковать можно лишь холодное метеоритное железо.
5	Цитата по теме исследований. Периодический закон и	2		Оружие из «небесного» металла долгие века оставалось
	Периодическая система химических элементов Д. И.			чрезвычайно редким и драгоценным. Железо- металл войны,
	Менделеева - основа современной химии. Они относятся к			но это и важнейший металл мирной техники. Из железа,
	таким научным закономерностям, которые отражают			как полагают ученые, состоит ядро Земли, и вообще на
	явления, реально существующие в природе, и поэтому			Земле это один из самых распространенных элементов. На
	никогда не потеряют своего значения. Их открытие было			Луне железо найдено в больших количествах в
	подготовлено всем ходом истории развития химии, однако			двухвалентном состоянии и самородное. В таком же виде
	потребовалась гениальность Д. И. Менделеева, его дар			железо существовало и на Земле, пока на ней
	научного предвидения, чтобы эти закономерности были			восстановительная атмосфера не сменилась на
	сформулированы и графически представлены в виде			окислительную, кислородную. Еще в глубокой древности
	таблицы.			было открыто замечательное явление – магнитные свойства
6	Введение. Олимпиодр (VI в.), греческий философ и	2		железа, которые объясняются особенностями строения
	астролог, профессор Александрийской школы. Он соотнес 7			электронной оболочки атома железа. В древности железо
	планет древности с 7 металлами и ввел обозначение этих			ценилось очень высоко. Основная масса железа находится
	металлов символами планет (Золото—Солнце, Серебро—Луна,			в месторождениях, которые можно разрабатывать
	Ртуть—Меркурий, Медь—Венера, Железо—Марс, Олово—Юпитер,			промышленным способом. По запасам в земной коре железо
	Свинец-Сатурн). Термин "металл" произошёл от			занимает 4 место среди всех элементов, после кислорода,
	греческого слова metallon (от metalleuo - выкапываю,			кремния и алюминия. Намного больше железа в ядре
	добываю из земли). По алхимическим представлениям,			планеты. Но это железо недоступно и вряд ли станет
	металлы зарождались в земных недрах под влиянием лучей			доступным в обозримом будущем. Больше всего железа –
	планет и постепенно крайне медленно совершенствовались,			72,4% - в магнетите. Крупнейшие в СССР железорудные
	превращаясь в серебро и золото. Алхимики полагали, что			месторождения – Курская магнитная аномалия,
	металлы - вещества сложные, состоящие из "начала			Криворожское железорудное месторождение, на Урале (горы
	металличности" (ртути) и "начала			Магнитная, Высокая, Благодать), в Казахстане –
	горючести" (серы).			Соколовское и Сарбайское месторождения. Железо –
7	Золото (лат.Aurum). Золото-элемент редкий, его	8		блестящий серебристо-белый металл, его легко
	содержание в земной коре составляет всего 4,310-7%. В			обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать.
	природе золото встречается почти всегда в чистом виде:		11	Ртуть (лат. Hydrargyrum). Ртуть – элемент редкий и	9
	в самородках или в виде мелких зерен и чешуек,			рассеянный, его содержание примерно 4,5?10-6% от массы
	вкрапленных в твердые породы или рассредоточенных в			земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой
	золото-носных песках. В наши дни основным источником			древности. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3)
	золота служат руды, в которых на тонну пустой породы			металл серебристо-белого цвета, единственный металл,
	приходятся считанные граммы драгоценного металла.			жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при
	Золото добывают и попутно- при переработке			-38,9°С, закипает – при +357,25°С. При нагревании ртуть
	полиметаллических и медных руд. Есть оно и в морской			довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды)
	воде – в крайне малых концентрациях. В представлении			расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло –
	алхимиков золото считалось «царем металлов». Причиной			в 50 раз хуже серебра. Как и благородные металлы, ртуть
	тому, очевидно, его эффектный внешний вид, неизменный			на воздухе не изменяется- не окисляется кислородом, не
	блеск и устойчивость к действию подавляющего			реагирует с другими компонентами атмосферы. С
	большинства реагентов. Золото при нагревании не			галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом;
	реагирует с кислородом, водородом, углеродом, азотом,			взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и
	щелочами и большинством кислот. Растворяется золото			с серной. В соединении ртуть всегда двухвалентна.
	лишь в хлорной воде, смеси соляной и азотной кислот			Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует
	(царской водке), в растворах цианидов щелочных			не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В
	металлов, продуваемых воздухом, а также в ртути. В			промышленности и в технике ртуть используют очень
	ювелирных и технических изделиях применяют не чистое			широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках
	золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром, а			ртутный термометр. Ртуть работает и в других приборах-
	его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое			барометрах, расходомерах. Важны ртутные катоды в
	золото – металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем			производстве хлора и едкого натра, щелочных и
	след, износостойкость его невысока. Проба, стоящая на			щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители
	золотых изделиях отечественного производства, означает			переменного тока, ртутные лампы. В египетских
	содержание золота в сплаве из расчета на тысячу его			гробницах, сооруженных за 1500 лет до н.э. найдены
	весовых частей.			также изделия из железа, свинца, олова, ртути. Железо в
8	Серебро (лат. Argentum). Серебро – драгоценный	7		те времена ценилось во много раз дороже золота. В
	металл, известный с глубокой древности. Серебренные			гробнице фараона Тутанхамона (14 век до н.э.) найдено
	самородки люди находили еще до того, как научились			лишь несколько предметов из железа: маленькие лезвия,
	выплавлять металлы из руд. Серебро встречается на нашей			подголовник, амулет и небольшой кинжал.
	планете и почти чистым, самородным, и в виде соединений		12	Олово (лат. Stannum). Колокольчик из бронзы,	9
	(например, Ag2S, Ag3SbS3 и др.) На Земле этого элемента			середина второго тысячелетия до н. э. Олово – один из
	в 20 раз больше, чем золота,- примерно 7?10-6% от массы			металлов, известных людям с древности. Сплав олова с
	земной коры, но значительно меньше, чем меди. Чистое			медью – бронза – был впервые получен более 4000 лет
	серебро – блестящий белый металл, очень мягкий, по			назад. Бронза и в наши дни остается главным сплавом
	ковкости уступает лишь золоту. Лучше всех металлов			олова. Олово – средний по распространенности элемент, в
	проводит тепло и электрический ток. Как и другим			природе он встречается в составе 24 минералов, 2 из них
	благородным металлам, серебру свойственна высокая			– касситерит и станин – имеют промышленное значение.
	химическая стойкость. Серебро не вытесняет водород из			Олово – достаточно пластичный серебристо-белый металл,
	растворов обычных кислот, не изменяется на чистом и			плавится при 231,9°С, кипит при 2270°С. Существует в
	сухом воздухе, но, если в воздухе содержатся			двух аллотропических модификациях- альфа и бета-олово.
	сероводород и другие летучие соединения серы, серебро			При комнатной температуре олово обычно существует в
	темнеет. Азотная и концентрированная серная кислоты			бета-форме. Это всем известное белое олово – знакомый и
	медленно реагируют с серебром, растворяя его. Бромид			привычный металл, из которого раньше отливали оловянных
	серебра (в меньшей степени и другие галогениды)			солдатиков, делали посуду и которым до сих пор
	чрезвычайно важен для фото- и кинопромышленности как			покрывают изнутри консервные банки. При температуре
	важнейший компонент светочувствительной пленки.			ниже +13,2°С более устойчиво альфа-олово-серый
	Поскольку мировые запасы этого металла уменьшаются,			мелкокристаллический порошок. Процесс превращения
	серебро стараются заменить везде, где только можно. Для			белого олова в серое быстрее всего идет при -33°С. Это
	этого химики-технологи ищут рецептуры бессеребренных			превращение получило образное название «оловянной
	светочувствительных кинофотоматериалов. Из похожих на			чумы». В прошлом оно не раз приводило к драматическим
	серебро сплавов на никелевой основе делают монеты,			последствиям. Химическая стойкость олова достаточно
	посуду и художественные изделия.			высока. При температуре до 100°С оно практически не
9	Медь (лат. Cuprum). Медь входит более чем в 170	10		окисляется кислородом воздуха – лишь поверхность
	минералов, из которых для промышленности важны лишь 17.			покрывается тонкой оксидной пленкой состава SnO2.
	Иногда встречается и самородная медь. Содержание меди в			Растворяет олово и азотная кислота, даже разбавленная,
	земной коре 4,7?10-3% по массе. Каменные глыбы пирамиды			и на холоде. Большая часть олова идет на производство
	Хеопса были обработаны медным инструментом. Целый			припоев и сплавов, главным образом типографских и
	период истории человечества назван медным веком. Чистая			подшипниковых.
	медь – тягучий, вязкий металл красного, в изломе		13	Свинец (лат. Plumbum). Свинец – это синевато-серый	8
	розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь			мягкий и тяжелый металл, это цветной металл. Содержание
	выглядит зеленовато-голубой. В соединениях медь обычно			свинца в земной коре 1,6?10-3% по массе. Самородный
	проявляет степень окисления +1 и +2, известны также			свинец встречается крайне редко. Чаще всего свинец
	немногочисленные соединения трехвалентной меди.			встречается в виде в виде сульфида PbS. Этот хрупкий
	Медь-металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе			блестящий минерал серого цвета называют галенитом, или
	и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется.			свинцовым блеском. Плавится свинец при температуре
	Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами,			327,4°С, а кипит при 1725°С. Плотность его 11,34 г/см.
	серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом			Свинец – пластичный, мягкий металл: он режется ножом,
	медь не взаимодействует даже при высоких температурах.			царапается ногтем. На воздухе он быстро покрывается
	Особенно важна медь для электротехники. По			тонким слоем оксида PbO. Разбавленные соляная и серная
	электропроводности медь занимает II место среди всех			кислоты на свинец почти не действуют, но он
	металлов - после серебра. Однако в наши дни во всем			растворяется в концентрированных серной и азотной
	мире электрические провода, на которые раньше уходила			кислотах. С середины XIV в. из свинца отливали пули для
	почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из			огнестрельного оружия, в XV в. Гуттенберг в Германии
	алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее.			приготовил знаменитый типографский сплав сурьмы, свинца
	Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного			и олова, или гарт, и положил начало книгопечатанию.
	сульфата – медного купороса. В значительных количествах			Легкоплавкий, удобный в переработке, свинец широко
	он ядовит. В малых дозах медь совершенно необходима			применяется в наши дни. Свинец хорошо поглощает
	всему живому.			рентгеновское и радиоактивное излучение.
10	Железо (лат.Ferrum). Железо можно назвать главным	8	14	Список литературы. Крицман В.А., Станцо В.В.	5
	металлом нашего времени. Это химический элемент очень			Энциклопедический словарь юного химика 1982г. Дибров
	хорошо изучен. Тем не менее ученые не знают, когда и			И.А. Неорганическая химия. СПб.: Изд. «Лань», 2001*.
	кем открыто железо: слишком давно это было.			Краткий справочник физико-химических величин / Под
	Использовать железные изделия человек начал еще в			ред.К.П.Мищенко А.А. Равделя. Л.: Химия, 1999 *.
	начале I тысячелетия до н.э. На смену бронзовому веку			Нейгебауэр О. Точные науки в древности. - М.:
	пришел железный. Металлургия железа на территории			"Наука", 1968.
	Европы и Азии начала развиваться еще в IX-VII в.в. до
14	«Металлы древности» \| Металлы древности				112