Металлы Скачать
презентацию
<<  Эпоха металлов Тест «Металлы»  >>
Металлы древности
Металлы древности
Олимпиодр
Олимпиодр
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Золото
Серебро
Серебро
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Медь
Железо
Железо
Железо
Железо
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Ртуть
Олово
Олово
Олово
Олово
Свинец
Свинец
Свинец
Свинец
Фото из презентации «Металлы древности» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы древности» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1076 КБ.

Скачать презентацию

Металлы древности

содержание презентации «Металлы древности»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
11 10н.э. Первое железо, попавшее в руки человека, вероятно,8
2Содержание. Создатели Цели и задачи исследования37 неземного происхождения. Ежегодно на Землю падает
Цитата по теме исследований Введение Золото Серебро больше тысячи метеоритов, часть их железные, состоящие
Медь Железо Ртуть Олово Свинец Список литературы. в основном из никелистого железа. Самый большой из
3Создатели. Васильев Евгений Катцин Олег.2 обнаруженных железных метеоритов весит около 60 т. Он
4Цели и задачи исследования. Изучить эпоху4 найден в 1920 г. В юго-западной части Африки. У
знакомства с 7 металлами древности Классификация «небесного» железа есть одна важная технологическая
древнего периода Изучение особенностей различных особенность: в нагретом виде этот металл не поддается
металлов. ковке, ковать можно лишь холодное метеоритное железо.
5Цитата по теме исследований. Периодический закон и2 Оружие из «небесного» металла долгие века оставалось
Периодическая система химических элементов Д. И. чрезвычайно редким и драгоценным. Железо- металл войны,
Менделеева - основа современной химии. Они относятся к но это и важнейший металл мирной техники. Из железа,
таким научным закономерностям, которые отражают как полагают ученые, состоит ядро Земли, и вообще на
явления, реально существующие в природе, и поэтому Земле это один из самых распространенных элементов. На
никогда не потеряют своего значения. Их открытие было Луне железо найдено в больших количествах в
подготовлено всем ходом истории развития химии, однако двухвалентном состоянии и самородное. В таком же виде
потребовалась гениальность Д. И. Менделеева, его дар железо существовало и на Земле, пока на ней
научного предвидения, чтобы эти закономерности были восстановительная атмосфера не сменилась на
сформулированы и графически представлены в виде окислительную, кислородную. Еще в глубокой древности
таблицы. было открыто замечательное явление – магнитные свойства
6Введение. Олимпиодр (VI в.), греческий философ и2 железа, которые объясняются особенностями строения
астролог, профессор Александрийской школы. Он соотнес 7 электронной оболочки атома железа. В древности железо
планет древности с 7 металлами и ввел обозначение этих ценилось очень высоко. Основная масса железа находится
металлов символами планет (Золото—Солнце, Серебро—Луна, в месторождениях, которые можно разрабатывать
Ртуть—Меркурий, Медь—Венера, Железо—Марс, Олово—Юпитер, промышленным способом. По запасам в земной коре железо
Свинец-Сатурн). Термин "металл" произошёл от занимает 4 место среди всех элементов, после кислорода,
греческого слова metallon (от metalleuo - выкапываю, кремния и алюминия. Намного больше железа в ядре
добываю из земли). По алхимическим представлениям, планеты. Но это железо недоступно и вряд ли станет
металлы зарождались в земных недрах под влиянием лучей доступным в обозримом будущем. Больше всего железа –
планет и постепенно крайне медленно совершенствовались, 72,4% - в магнетите. Крупнейшие в СССР железорудные
превращаясь в серебро и золото. Алхимики полагали, что месторождения – Курская магнитная аномалия,
металлы - вещества сложные, состоящие из "начала Криворожское железорудное месторождение, на Урале (горы
металличности" (ртути) и "начала Магнитная, Высокая, Благодать), в Казахстане –
горючести" (серы). Соколовское и Сарбайское месторождения. Железо –
7Золото (лат.Aurum). Золото-элемент редкий, его8 блестящий серебристо-белый металл, его легко
содержание в земной коре составляет всего 4,310-7%. В обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать.
природе золото встречается почти всегда в чистом виде: 11Ртуть (лат. Hydrargyrum). Ртуть – элемент редкий и9
в самородках или в виде мелких зерен и чешуек, рассеянный, его содержание примерно 4,5?10-6% от массы
вкрапленных в твердые породы или рассредоточенных в земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой
золото-носных песках. В наши дни основным источником древности. Ртуть – тяжелый (плотность 13,52 г/см3)
золота служат руды, в которых на тонну пустой породы металл серебристо-белого цвета, единственный металл,
приходятся считанные граммы драгоценного металла. жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при
Золото добывают и попутно- при переработке -38,9°С, закипает – при +357,25°С. При нагревании ртуть
полиметаллических и медных руд. Есть оно и в морской довольно сильно (всего в 1,5 раза меньше воды)
воде – в крайне малых концентрациях. В представлении расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло –
алхимиков золото считалось «царем металлов». Причиной в 50 раз хуже серебра. Как и благородные металлы, ртуть
тому, очевидно, его эффектный внешний вид, неизменный на воздухе не изменяется- не окисляется кислородом, не
блеск и устойчивость к действию подавляющего реагирует с другими компонентами атмосферы. С
большинства реагентов. Золото при нагревании не галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом;
реагирует с кислородом, водородом, углеродом, азотом, взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и
щелочами и большинством кислот. Растворяется золото с серной. В соединении ртуть всегда двухвалентна.
лишь в хлорной воде, смеси соляной и азотной кислот Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует
(царской водке), в растворах цианидов щелочных не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В
металлов, продуваемых воздухом, а также в ртути. В промышленности и в технике ртуть используют очень
ювелирных и технических изделиях применяют не чистое широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках
золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром, а ртутный термометр. Ртуть работает и в других приборах-
его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое барометрах, расходомерах. Важны ртутные катоды в
золото – металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем производстве хлора и едкого натра, щелочных и
след, износостойкость его невысока. Проба, стоящая на щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители
золотых изделиях отечественного производства, означает переменного тока, ртутные лампы. В египетских
содержание золота в сплаве из расчета на тысячу его гробницах, сооруженных за 1500 лет до н.э. найдены
весовых частей. также изделия из железа, свинца, олова, ртути. Железо в
8Серебро (лат. Argentum). Серебро – драгоценный7 те времена ценилось во много раз дороже золота. В
металл, известный с глубокой древности. Серебренные гробнице фараона Тутанхамона (14 век до н.э.) найдено
самородки люди находили еще до того, как научились лишь несколько предметов из железа: маленькие лезвия,
выплавлять металлы из руд. Серебро встречается на нашей подголовник, амулет и небольшой кинжал.
планете и почти чистым, самородным, и в виде соединений 12Олово (лат. Stannum). Колокольчик из бронзы,9
(например, Ag2S, Ag3SbS3 и др.) На Земле этого элемента середина второго тысячелетия до н. э. Олово – один из
в 20 раз больше, чем золота,- примерно 7?10-6% от массы металлов, известных людям с древности. Сплав олова с
земной коры, но значительно меньше, чем меди. Чистое медью – бронза – был впервые получен более 4000 лет
серебро – блестящий белый металл, очень мягкий, по назад. Бронза и в наши дни остается главным сплавом
ковкости уступает лишь золоту. Лучше всех металлов олова. Олово – средний по распространенности элемент, в
проводит тепло и электрический ток. Как и другим природе он встречается в составе 24 минералов, 2 из них
благородным металлам, серебру свойственна высокая – касситерит и станин – имеют промышленное значение.
химическая стойкость. Серебро не вытесняет водород из Олово – достаточно пластичный серебристо-белый металл,
растворов обычных кислот, не изменяется на чистом и плавится при 231,9°С, кипит при 2270°С. Существует в
сухом воздухе, но, если в воздухе содержатся двух аллотропических модификациях- альфа и бета-олово.
сероводород и другие летучие соединения серы, серебро При комнатной температуре олово обычно существует в
темнеет. Азотная и концентрированная серная кислоты бета-форме. Это всем известное белое олово – знакомый и
медленно реагируют с серебром, растворяя его. Бромид привычный металл, из которого раньше отливали оловянных
серебра (в меньшей степени и другие галогениды) солдатиков, делали посуду и которым до сих пор
чрезвычайно важен для фото- и кинопромышленности как покрывают изнутри консервные банки. При температуре
важнейший компонент светочувствительной пленки. ниже +13,2°С более устойчиво альфа-олово-серый
Поскольку мировые запасы этого металла уменьшаются, мелкокристаллический порошок. Процесс превращения
серебро стараются заменить везде, где только можно. Для белого олова в серое быстрее всего идет при -33°С. Это
этого химики-технологи ищут рецептуры бессеребренных превращение получило образное название «оловянной
светочувствительных кинофотоматериалов. Из похожих на чумы». В прошлом оно не раз приводило к драматическим
серебро сплавов на никелевой основе делают монеты, последствиям. Химическая стойкость олова достаточно
посуду и художественные изделия. высока. При температуре до 100°С оно практически не
9Медь (лат. Cuprum). Медь входит более чем в 17010 окисляется кислородом воздуха – лишь поверхность
минералов, из которых для промышленности важны лишь 17. покрывается тонкой оксидной пленкой состава SnO2.
Иногда встречается и самородная медь. Содержание меди в Растворяет олово и азотная кислота, даже разбавленная,
земной коре 4,7?10-3% по массе. Каменные глыбы пирамиды и на холоде. Большая часть олова идет на производство
Хеопса были обработаны медным инструментом. Целый припоев и сплавов, главным образом типографских и
период истории человечества назван медным веком. Чистая подшипниковых.
медь – тягучий, вязкий металл красного, в изломе 13Свинец (лат. Plumbum). Свинец – это синевато-серый8
розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь мягкий и тяжелый металл, это цветной металл. Содержание
выглядит зеленовато-голубой. В соединениях медь обычно свинца в земной коре 1,6?10-3% по массе. Самородный
проявляет степень окисления +1 и +2, известны также свинец встречается крайне редко. Чаще всего свинец
немногочисленные соединения трехвалентной меди. встречается в виде в виде сульфида PbS. Этот хрупкий
Медь-металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе блестящий минерал серого цвета называют галенитом, или
и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется. свинцовым блеском. Плавится свинец при температуре
Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, 327,4°С, а кипит при 1725°С. Плотность его 11,34 г/см.
серой, селеном. А вот с водородом, углеродом и азотом Свинец – пластичный, мягкий металл: он режется ножом,
медь не взаимодействует даже при высоких температурах. царапается ногтем. На воздухе он быстро покрывается
Особенно важна медь для электротехники. По тонким слоем оксида PbO. Разбавленные соляная и серная
электропроводности медь занимает II место среди всех кислоты на свинец почти не действуют, но он
металлов - после серебра. Однако в наши дни во всем растворяется в концентрированных серной и азотной
мире электрические провода, на которые раньше уходила кислотах. С середины XIV в. из свинца отливали пули для
почти половина выплавляемой меди, все чаще делают из огнестрельного оружия, в XV в. Гуттенберг в Германии
алюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. приготовил знаменитый типографский сплав сурьмы, свинца
Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного и олова, или гарт, и положил начало книгопечатанию.
сульфата – медного купороса. В значительных количествах Легкоплавкий, удобный в переработке, свинец широко
он ядовит. В малых дозах медь совершенно необходима применяется в наши дни. Свинец хорошо поглощает
всему живому. рентгеновское и радиоактивное излучение.
10Железо (лат.Ferrum). Железо можно назвать главным8 14Список литературы. Крицман В.А., Станцо В.В.5
металлом нашего времени. Это химический элемент очень Энциклопедический словарь юного химика 1982г. Дибров
хорошо изучен. Тем не менее ученые не знают, когда и И.А. Неорганическая химия. СПб.: Изд. «Лань», 2001*.
кем открыто железо: слишком давно это было. Краткий справочник физико-химических величин / Под
Использовать железные изделия человек начал еще в ред.К.П.Мищенко А.А. Равделя. Л.: Химия, 1999 *.
начале I тысячелетия до н.э. На смену бронзовому веку Нейгебауэр О. Точные науки в древности. - М.:
пришел железный. Металлургия железа на территории "Наука", 1968.
Европы и Азии начала развиваться еще в IX-VII в.в. до
14 «Металлы древности» | Металлы древности 112
http://900igr.net/fotografii/khimija/Metally-drevnosti/Metally-drevnosti.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Металлы древности | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Металлы древности