Оксид азота

Оксиды Скачать презентацию
<< Разложение оксидов		Формулы оксида азота >>

Оксиды азота	Оксиды азота	II IV II N=N=O	N2o3-оксид азота (III)	Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)				1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с

Фото из презентации «Оксид азота» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксид азота» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксид азота

содержание презентации «Оксид азота»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Оксиды азота.	0	5	примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида	6
2	Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.	10		азота(III). Жидкость, темно – синего цвета, неустойчива
	Азот способен проявлять несколько степеней окисления от			при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2.
	-3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4		6	Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO2	9
	+5. N2O. NO. N2O3. NO2. N2O5. Солеобразующие: N2O3 NO2			+ H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +
	N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Несолеобразующие: N2O			H2O. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: Взаимодействие с
	NO.			водой происходит таким образом, так как это смешанный
3	II IV II N=N=O. N2O- оксид азота (I). Бесцветный	7		оксид, которому соответствует две кислоты. Ниже 22 С
	газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо			молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и
	растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси			образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при
	с кислородом используется в медицине для слабого			охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные
	наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O=			кристаллы. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета,
	2N2 + O2. Степень окисления не всегда совпадает с			имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.
	валентностью. +2 -2 N=N=O степень окисления		7	Оксид азота (V). N2O5 + H2O == 2HNO3. Бесцветные	3
	распределяется на два атома азота и равна для обоих +2,			прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с
	а для одного +1. Молекула линейна. Против всех правил.			образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
4	II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный	10		Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2. Легко
	электрон, поэтому является радикалом, используется как			разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 ==
	донор электронов. Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2			4NO2 + O2. Кислотный оксид: Как и оксид азота(III)
	(легко!) так как радикал, очень легко подвергается			практического значения не имеет.
	окислению. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный		8	1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота	5
	способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не			(IV), с азотом, с аммиаком. Обобщающие задания. Как
	имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота			проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ
	и кислорода при сильных электрических разрядах			содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска
	(например, во время грозы в воздухе) или при высокой			влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3. NO2.
	температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 ==		9	NO. O2. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт	7
	Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3. 2. 4. 8. No-оксид азота			пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части
	(II). 3. Окислительно-восстановительная двойственность.			цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?
5	N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O3 +	6		NO2.
5	2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Кислотный оксид: Приведите	6
9	«Оксид азота» \| Оксид азота				57