Определение солей аммония

Соли Скачать презентацию
<< Свойства солей аммония		Азотные удобрения >>

Моу Щаповская СОШ Подольского района Московской области

Отношение к нагреванию

Способность разлагаться

Применение солей аммония

Фото из презентации «Определение солей аммония» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Определение солей аммония» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 676 КБ.

Скачать презентацию

Определение солей аммония

содержание презентации «Определение солей аммония»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Моу щаповская сош подольского района московской	4	6	счёт которой формируется еще одна ковалентная связь. H	0
	области. Учитель химии высшей категории колесникова		6	H H N : H+ H N H H H.	0
	елена евгеньевна.		7	Соли аммония. Катион аммония NH4+ играет роль	0
2	УРОК-ПРЕЗЕНТАЦИЯ «соли аммония». Цель урока:	0		катиона металла и он образует с кислотными остатками
	Показать учащимся, что все соли аммония получают			соли: NH4NO3 – нитрат аммония или аммиачная селитра
	взаимодействием аммиака и соответствующих кислот ,			(NH4)2SO4 – сульфат аммония NH4CL – хлорид аммония.
	обладают всеми свойствами солей. Обратить внимание на		8	Получение солей аммония. Соли аммония получают при	0
	качественную реакцию с щелочами , в результате -			взаимодействии аммиака с кислотами Пример: 2NH3 + H2SO4
	выделяется аммиак , их отношение к нагреванию. Значение			= (NH4)2SO4.
	этих солей в хозяйстве страны.		9	Физические свойства солей аммония. Все соли аммония	0
3	Объяснение нового материала. 1.Физические свойства	0		– твёрдые кристаллические вещества Хорошо растворимые в
	солей аммония: Все соли аммония - твёрдые			воде Практически все свойства схожи со свойствами
	кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде,			щелочных металлов, в первую очередь на соли калия (К+)
	могут иметь различную окраску. 2.Химические свойства:			Все соли аммония различно окрашены.
	а) Они обладают всеми свойствами солей, т.к. есть		10	Химические свойства солей аммония. Имеют все	0
	кислотный остаток и по кислотному остатку проявляют			свойства солей. Хлорид и сульфат аммония реагирует
	качественные реакции на анионы. б) Все соли аммония			соответственно с нитратом серебра NH4CL + AgNO3 NH4NO3
	реагируют со щелочами при нагревании с выделением газа-			+ AgCL Карбонат аммония взаимодействует с кислотами.
	NH3 Пример: NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL ИЛИ В			(NH4)2CO3 + 2HCL 2NH4CL + H2O + CO2 Соли аммония
	СОКРАЩЁННОМ ВИДЕ: NH+4 + OH - = NH3 + H2O Эта реакция			реагируют с щелочами при нагревании. NH4CL + NaOH = NH3
	является качественной на все соли аммония! Ход урока:			+ H2O + NaCL Качественная реакция (разложения) NH4CL =
4	Третья группа свойств солей аммония – это их	0		NH3 + HCL.
	способность разлагаться при нагревании с выделением		11	Применение солей аммония: Производство минеральных	0
	газообразного аммиака. НАПРИМЕР: NH4 CL = NH3 + HCL			удобрений Производство азотной кислоты Получение
	ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ СВОЙСТВ СОЛЕЙ АММОНИЯ ИДЕТ ПРОСМОТР			взрывчатых веществ Для паяния В холодильных установках
	ПРЕЗЕНТАЦИИ, ПОДГОТОВЛЕННОЙ УЧЕНИКОМ 9А КЛАССА Жауровым			В медицине и в быту (нашатырный спирт).
	Максимом. Ч.		12	Применение солей аммония в сельском хозяйстве.	0
5	Аммоний. Водный раствор аммиака, и соли аммония	0		Хлорид аммония содержит 75% хлора и применяется только
	содержат особый ион – катион аммония NH4+.Аммоний			под чувствительные к этому элементу культуры: рис,
	играет роль катиона металла. N -. H+. H+.			кукуруза. Нитрат аммония нельзя применять на кислых
	Донорно-акцепторный механизм. H+. H+.			почвах, т.к. в нем массовая доля азота больше, чем в
6	Получение аммония. Он образуется в результате того,	0		других твёрдых удобрениях.
6	что атом азота имеет свободную электронную пару, за	0
12	«Определение солей аммония» \| Определение солей аммония				4