Основания, соли, кислоты, оксиды

Классы неорганических соединений Скачать презентацию
<< Генетическая связь неорганических соединений		Основания >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: tpm. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания, соли, кислоты, оксиды» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 91 КБ.

Скачать презентацию

Основания, соли, кислоты, оксиды

содержание презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Химические свойства опорные конспекты. Оксиды,	0	8	= соль + Н2О 3Са(ОН)2 + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О 3Са2+	0
1	основания, кислоты и соли.	0	8	+ 6ОН- + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О.	0
2	1. 2. 3. 4. Кислоты. Реакция нейтрализации Н+ + ОН-	0	9	Выберите из перечня веществ основание (щелочь).	0
	= Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором)			Напишите для него уравнения возможных реакций с
	2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н			перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI),
	< 0. Действие кислот на индикаторы HCl ? H+ + Cl-			серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II),
	метилоранж красный H2SO4? H+ + HSO4- ; HSO4- ? H+ +			оксид кальция, хлорид меди (II).
	SO42- универсальный красный. Соль (р, м, н) + кислота ?		10	Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для	0
	соль + кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 +			нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже
	2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только			веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота,
	сильные кислоты. Кислота + основный оксид = соль + H2O			гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа
	3Н2SО4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ +			(III), силикат натрия, магний.
	3H2O. 5. Кислота + металл (в ряду активности до Н2) =		11	1. Наиболее сильные основные свойства проявляет	0
	соль + Н2?, ?Н < 0 Zn + 2H+(кроме HNO3) = Zn2+ +			гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные
	Н2?, ?Н < 0.			свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2)
3	Классификация оксидов. Na2O CaO CuO FeO CrO. BeO	0		магния 3) кальция 4) бериллия. 3.К двухосновным слабым
	ZnO Al2O3 Cr2O3 MnO2. SO2 SO3 P2O5 CrO3 Mn2O7.			кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO3 2) H2S
	Основные. Амфотерные. Кислотные. Оксиды металлов,			3) H2CO3 4) H2SO4. 4. К слабым кислородсодержащим
	степень окисления которых +1, +2. Оксиды металлов,			кислотам относится: 1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S.
	степень окисления которых +2, +3, +4. Оксиды неметаллов		12	2. 3. 4. Соль (р) + металл ? соль (р) + металл ОВР	0
	Оксиды металлов, степень окисления которых > +5.			Pb2+ + Zn ? Zn2+ + Pb? *Металл вытесняет металлы,
4	1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2)	0		следующие за ним в ряду активности, из растворов их
	Al2O3 3) CO 4) BaO. 2. Оксид с наиболее выраженными			солей. СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные
	основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn.			электролиты. 1. Соль (р, м, н) + кислота ? соль +
	3. Установите соответствие между формулой вещества и			кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 +
	классом соединений, к которому это вещество			2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только
	принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б)			сильные кислоты. Соль (р) + щелочь (р) ? основание ? +
	оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3)			соль (р или ?) Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3? Соль (р) + соль
	несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4)			(р) ? соль ? + соль (р) Pb2++2I-?PbI2?(ярко-желтый
	амфотерный оксид.			осадок, не растворимый в к-тах).
5	Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ. Основные оксиды	0	13	Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее	0
	Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2O = 2LiOH Основный			уравнения возможных реакций с перечисленными ниже
	оксид + кислотный оксид = соль Li2O + N2O5 = Li3PO4			веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота,
	Основный оксид + кислота = соль Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 +			гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид
	Н2О. Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н2О=кислота Р2О5			натрия, нитрат серебра.
	+ 3Н2О = 2Н3РО4 Кислотный оксид + основный оксид = соль		14	Генетическая связь неорганических веществ. Металл	0
	Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2 Кислотный оксид + щелочь = соль			Основный оксид Основание Соль. Неметалл Кислотный оксид
	+ вода Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2? + 3Н2О **Кислотный			Кислота Соль.
	оксид + соль = соль + кислотный оксид ? Na2CO3 + SiO2 =		15	Генетическая связь неорганических веществ. Са СаО	0
	Na2SiO3 + CO2? Применяется в производстве стекла.		15	Са(ОН)2 СаSО4. S SO2?SO3 H2SO4 CaSO4.	0
6	Выберите из перечня веществ основный оксид.	0	16	Реакции ионного обмена идут без изменения заряда	0
	Напишите для него уравнения возможных реакций с			ионов. В ионном виде не записывают слабые электролиты:
	перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V),			Н2О, Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH Н2СО3
	серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II),			в продуктах записывают как Н2О + СО2? H2SO3 в продуктах
	оксид калия, карбонат натрия.			Н2О+SО2? NH4OH в продуктах NH3?+H2O нерастворимые
7	Выберите из перечня веществ кислотный оксид.	0		вещества (н) малорастворимые вещества (м), если они –
	Напишите для него уравнения возможных реакций с			продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь Оксиды – не
	перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V),			электролиты. В ионном виде записывают: растворимые
	серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II),			вещества (р) малорастворимые вещества (м), если они –
	оксид калия, карбонат натрия.			реагенты.
8	Основания. 1. 2. 3. 4. Действие щелочей на	0	17	Химические свойства – сводная таблица. +. +. *+,	0
	индикаторы LiOH ? Li+ + OH- фенолфталеиновый в щелочах			-. Ме. H2O. Осн окс. Кисл окс. Щелочи. Н осн-я. К-ты.
	малиновый Са(ОН)2?СаОН++ОН-; СаОН+ ?Са2++ОН-			Соли. Инди катор. Основные оксиды. Кислотные оксиды.
	универсальный синий. Реакция нейтрализации Н+ + ОН- =			Щелочи. Н основания. Кислоты. Соли. Щелочь. Соль.
	Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором)			соль+Н2О. Кислота. Соль. соль+Н2О. соль+ Н2О. соль+Н2О.
	2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н			Н основа ние+соль. соль+Н2О. соль+ Н2? кроме HNO3.
	< 0. Щелочь (р) + соль(р) = н. основание? + соль (р)			соль+ Н2О. соль+Н2О. соль+ Н2О. Кислота?? + соль? Ме +
	3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?			соль. Н. Основа ние+соль. Кислота?? + соль? Соль? +
	красно-бурый осадок, ржавчина. Щелочь + кислотный оксид			соль.
17	«Основания, соли, кислоты, оксиды» \| Основания, соли, кислоты, оксиды				0