Основные типы химической связи

Химическая связь Скачать презентацию
<< Химическая связь и её виды		Основные виды химической связи >>

Механизмы образования ковалентной связи	Основные типы химической связи	Основные типы химической связи	Механизмы разрыва ковалентной связи	Ковалентная полярная
По кратности				По способу перекрывания
Металлическая связь	Водородная связь

Фото из презентации «Основные типы химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Marina. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Основные типы химической связи» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 281 КБ.

Скачать презентацию

Основные типы химической связи

содержание презентации «Основные типы химической связи»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Химическая связь. Автор презентации – Боровикова	0	16	ковалентной связи. Валентный угол – угол между центрами	2
	Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265			взаимодействующих атомов.
	Санкт-Петербурга.		17	Свойства ковалентной связи. Насыщаемость.	6
2	Химическая связь – совокупность сил,	1		Направленность.
	обуславливающих взаимодействие атомов в химических		18	Насыщаемость. Атомы могут образовывать определенное	2
	соединениях.			число ковалентных химических связей (валентность).
3	Химическая связь. Водородная. Ковалентная. Ионная.	14		Валентность определяется: числом неспаренных электронов
	Металлическая.			числом неподеленных электронных пар (могут участвовать
4	Ковалентная связь. Это связь, которая возникает за	1		в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных
	счет образования между атомами общих электронных пар.			орбиталей.
5	Механизмы образования ковалентной связи. 1. Обычный	2	19	Направленность. Атомные орбитали (перекрывающиеся	2
	(обменный, коллигация).			при образовании ковалентных связей) имеют
6		0		направленность в пространстве (кроме s-орбиталей).
7	Механизмы образования ковалентной связи. 2.	2		Направленность орбиталей обуславливает пространственную
	Донорно-акцепторный(координация).			конфигурацию молекул.
8		0	20	Ионная химическая связь. Возникает между типичными	2
9	Механизмы разрыва ковалентной связи.	0		металлами и неметаллами (разница в
10	Виды ковалентной связи. 1. По степени полярности.	2		электроотрицательности ? 2, элементы I, II групп +
	А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с			элементы VI, VII групп).
	одинаковой электроотрицательностью (в простых		21	Образование ионной химической связи. +. Na. Cl. 2 е	15
	веществах).			8 е 1 е. 2 е 8 е 7 е.
11	Виды ковалентной связи. Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ -	2	22	Na+Cl-. Образование ионной химической связи. -. +.	21
	возникает между атомами с различной			+. Na. Cl. 2 е 8 е. 2 е 8 е 8 е. Na+Cl-.
	электроотрицательностью, разница ЭО<2).		23	Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в	3
12	Виды ковалентной связи. 2. По кратности. Одинарные,	2		результате отдачи или присоединения электронов
	двойные, тройные (полуторные).			называются ионами Связь между ионами называется ионной
13	Виды ковалентной связи. 3. По способу перекрывания.	2		химической связью Соединения, в которых присутствует
	А. ?-связи.			ионная химическая связь, называются ионными
14	Виды ковалентной связи. 3. По способу перекрывания.	2		соединениями.
	Б. ?-связи.		24	Me 0 - ne Men+. Металлическая связь. +.	5
15	Параметры ковалентной связи. Длина связи – это	2	25	Металлическая связь.	1
	расстояние между центрами взаимодействующих атомов.		26	Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона	3
	Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее			к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах
	образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в			между ионами посредством обобществленных электронов
	кДж/моль.			называется металлической Металлическая связь характерна
16	Полярность связи (определяется разницей в ЭО)–	2		для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии.
	характеризуется дипольным моментом µ=q·r. Параметры		27	Водородная связь.	1
27	«Основные типы химической связи» \| Основные типы химической связи				95