Основные виды химической связи

Химическая связь Скачать презентацию
<< Основные типы химической связи		Типы и характеристики химических связей >>

Строение вещества	Химическая связь	Основные виды химической связи	Основные виды химической связи	Основные виды химической связи
Ковалентная связь				Основные виды химической связи
Основные виды химической связи	Основные виды химической связи	Основные виды химической связи	Основные виды химической связи	Основные виды химической связи
Металлическая кристаллическая решетка	Металлическая кристаллическая решетка	Основные виды химической связи	Гомология	Гомология
Дисперсные системы	Истинные растворы	Классификация растворов	Способы выражения концентрации растворов	Задачи
Молярная концентрация	Молярная концентрация	Плотность раствора	Решение задач	Вычислить массовую долю растворенного вещества

Фото из презентации «Основные виды химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: пользователь. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Основные виды химической связи» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 671 КБ.

Скачать презентацию

Основные виды химической связи

содержание презентации «Основные виды химической связи»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Строение вещества Основные виды химической связи.	0	48	В хлориде кальция.	0
2	Электроотрицательность. Свойства атомов одного	0	49	Типы кристаллических решеток. Физические свойства.	0
	элемента оттягивать электроны от других элементов.			Тип крист. решетки. Ионн-ая. Атомная. Молекулярная.
	Табл. 19 стр 140 Литий ЭО = 1 Фтор ЭО = 4 Табл стр.			Металлическая. В узлах частицы. Характер хим. связи.
	140.			Прочность. Примеры.
3	Значение ЭО. Если ЭО меньше 2 то это металл Если ЭО	0	50	Типы кристаллических решеток. Рис. 12 стр 32 Ионная	0
	больше 2 то это неметалл В периоде ЭО возрастает В			кристаллическая решетка В узлах находятся + ионы и –
	группе ЭО уменьшается Чем больше металличность, тем			ионы Ионная связь. Прочная. Свойства: тугоплавкие,
	меньше ЭО Чем больше неметалличность, тем больше ЭО.			твердые, многие растворимы в воде. Растворы т расплавы
4	Сравнить ЭО. Na и K ba и ca O и S F и cl.	0		проводят эл. ток. Пример: соли, щелочи, основные
5	По ЭО определить Ме или Неме табл.19 стр 140. Хром	0		оксиды.
5	Хлор Цинк Стронций Кремний.	0	51		0
6	Что такое электроотрицательность? Пользуясь п.с.	0	52	Типы кристаллических решеток. Самостоятельно	0
	распределите перечисленные элементы в порядке			Зарисовать типы кристаллических решеток Атомной – алмаз
	возрастания значений электроотрицательности фосфор,			Ионной – поваренная соль Молекулярная – иод
	магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод,			Металлическая Стр 32 рис.12.
	водород, литий , фтор, сера, алюминий ,кальций.		53		0
7	Ответ: Cs K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F.	0	54	Атомная кристаллическая решетка В узлах находятся	0
8	Тест. В ряду элементов F? Cl? Br? I с увеличением	0		атомы. Связь ковалентная. Очень прочная. Свойства:
	порядкового номера химического элемента ЭО			очень тугоплавкие, очень твердые, практически
	Увеличивается Уменьшается Не изменяется Изменяется			нерастворимы в воде. Плохо проводят ток и тепло.
	периодически Ответ: 2.			Примеры: Алмаз, графит, кремний бор, оксид кремния
9	Задание. В приведенных ниже формулах подчеркните	0		SiO2.
	атомы наиболее ЭО элементов KCl ; Na2O; N2 ; HI ; H2S ;		55		0
	AlBr3.		56	Молекулярная решетка В узлах находится молекулы.	0
10	Химическая связь. Химическая связь – это сила	0		Прочность слабая. Связь –силы межмолекулярного
	которая удерживает атомы в молекуле Главную роль играют			взаимодействия и водородные связи. Прочность слабая.
	электроны Электроны образуют электронный октет (8 е).			Свойства: легкоплавкие, низкие температуры плавления и
11	Классификация видов химической связи.	0		кипения небольшая твердость Примеры: иод I2; лед ,
12	Виды химической связи. Ковалентная неполярная Н2	0		cухой лед (СО2) О2 , Н2 , СL2, ,белый фосфор Р4, сахар,
	,О2; F2 ;Cl2. Ковалентная полярная HCl; NH3; H2O.			глицерин, глюкоза, глицерин, нафталин, сера S8.
	Теория ковалентной связи предложил в 1916 г Джильбер		57		0
	Льюис Ковалентная связь- Это связь атомов с помощью		58	Металлическая кристаллическая решетка. В узлах	0
	общих электронных пар.			атомы и положительно заряженные ионы. Металлическая
13		0		связь . Разной прочности Свойства: разнообразны по
14	Механизм образования ковалентной неполярной связи	0		свойствам имеют металлический блеск, электро и
	Н2 Н 1s?? Н · + · Н = Н (:) Н Н-Н ? общая электронная			теплопроводны, большинство пластичны. Примеры: металлы.
	пара Область перекрывания электронных облаков - это		59		0
	область высокой плотности отрицательного заряда,		60	Причины многообразия веществ. Изотопия элементов и	0
	который притягивает положительно заряженные ядра. Н. Н.			их соединений. Н- образует 3 изотопа Протий Н ?1
15		0		Дейтерий Н ?1 Тритий Н?1.
16	Ковалентная неполярная связь образуется между	0	61	Аллотропия-явление существования элементов в виде	0
	атомами с одинаковой ЭО ( Н2, О2) Ковалентная полярная			нескольких простых веществ С – графит,алмаз,
	связь образуется между атома ЭО у которых отличается			карбин,фуллерен. Р – белый, красный,черный. О –
	незначительно( НCl; H2O).			кислород О2, озон О3 Изомерия Структурная -цепи
17	О2 О 1s?2s?2p4 .. .. .. .. : O · + · О : ? : О :: О	0		-кратной связи -функциональной группы - межклассовая
17	: О=О · · двойная связь.	0		Пространственная.
18		0	62	Гомология Гомологи- это вещества которые отличаются	0
19	?- связь это ковалентная связь, при образовании	0		на одну или несколько групп СН2( гомологическая
	которой область перекрывания электронных облаков			разность) Химический синтез новых веществ
	находится на линии, соединяющей ядра атомов.			Неорганических вешеств 500 000 тыс Органических веществ
	------------. ------------- -.			12 млн.
20	? - это связь , при образовании которой область	0	63	Вопросы и упражнения. Определите тип	0
	перекрывания электронных облаков находится по обе			кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий, иод,
	стороны по линии соединяющий ядра атомов.			графит. Самыми твердыми веществами являются Диоксид
21		0		кремния Алмаз Красный фосфор.
22	Одинарная связь – ? Двойная связь - 1 ? , 1 ?	0	64	Кристаллическая решетка твердой серы? Молекулярную	0
	Тройная связь 1 ? , 2 ? -с-с- одинарная -с = с- двойная			кристаллическую решетку имеет А)Калий Б)Литий В)Магний
	-с ? с- тройная.			Г)Водород.
23	Механизм образования ковалентной полярной связи ··	0	65	Кислород и озон имеют кристаллическую решетку…	0
	?+ ?- ·· Н· + · Cl : ? Н \| (:) Cl : ·· ·· ?+ частичный			а)ионная 1)диссоциируют б) атомная 2)низкая реакци- в)
	положитедьный заряд ?- частичный отрицательный заряд ЭО			молекулярная онная способ- г) металлическая ность
	н= 2,1 ЭОсL = 3,0.			3)низкая Т плав. 4)металлич. блеск.
24	HCl. H. Cl. H. Cl. +. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si,	39	66	Дисперсные системы. Грубодисперсные- мутные частицы	0
	H. Хлороводород. Состав. строение. +? ? ? Связь			видны невооруженным глазом.(Геторогенные) Легко
	возникающая между разными неметаллами называется.			разделяются. Размер частиц 100нм 1)суспензия а)глина и
	Ковалентной полярной. Ряд неметаллов.			вода б)мел и вода 2) Эмульсии а) смесь растительного
	Электроотрицательность уменьшается. Элемент с меньшей			масла и воды.
	ЭО, при образовании ковалентной полярной связи,		67	Тонкодисперсные системы (гомо- генные) –прозрачные.	0
	приобретает частично положительный заряд (+ ?). Элемент			Частицы обнаруживаются только при помощи
	с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной			ультрамикроскопа. Осаждаются с трудом. 1)Коллоидные
	связи, приобретает частично отрицательный заряд (- ?).			растворы (1-100нм) Золи - твердые вещества + жидкость
	Кристаллическая решетка. Молекулярная.			(желатин+ вода) Гели - жидкость + жидкость (яичный
25	Полярность связи тем больше, чем разность ЭО	0		белок+вода) Аэрозоли - Газ + жидкость ( туман , дым.
	связанных атомов. Полярные молекулы являются диполями.		68	Истинные растворы(гомогенные) прозрачные размер	0
	+ -.			частиц меньше 1нм. Частицы невидны даже под
26	Ионная связь. Теория ионной связи предложил в 1916	0		микроскопом. Не осаждаются. 1) раствор сахара в воде 2)
	г. немецким ученый В. Коссель. Ионная связь это связь			раствор серной кислоты.
	между ионами Ме НеМе NaCl ; CaCl2 ; K2O ; Al2S3.		69	Повторить. Раствор -? Классификация растворов- ?	0
27		0		Водные растворы -? Неводные растворы -? Гидротация -?
28	Катион + анион ? молекула. -. +. -. +.	0		Гидротированный ион -? Кристаллогидрат -? Насыщенный
29	Na. Cl. Na. Cl. ). ). ). ). ). ). ). ). ). ). ).	82		раствор -? Ненасыщенный раствор-? Концентрированный -?
	Cl. Na. Na. Cl. +. +. +. ? +. ? Хлорид натрия. NaCl.			Разбавленный -?
	Или. Соли соляной кислоты (хлориды). 1. Состав. 2.		70	Способы выражения концентрации растворов. Массовая	0
	Строение. Ионной. 0. 0. 2. 8. 1. 2. 8. 7. 2. 8. 2. 8.			доля растворенного вещества mр.в. ?р.в.= ??? · 100% m
	8. Na0 ? 1e ? Na+. Cl 0 + 1e ? Cl ? Химическая связь			р-ра mр-ра = m растворителя + m р.в. Н2О.
	между катионами и анионами, обусловленная их взаимным		71	Упражнения и задачи. В растворе массой 100г	0
	притяжением, называется. Схема образования ионной связи			содержится хлорид бария массой 20г. Какова массовая
	в хлориде натрия: 35. 23. 35. 23. 17. 11. 11. 17. Ион			доля хлорида бария в растворе? Сахар массой 5г
	натрия. Ион хлора.			растворили в воде массой 20г Какова массовая доля
30	Механизм образования ионной связи 0 0 Na + Cl ? Na+	0		сахара в растворе? Какова масса нитрата калия и воды
	Cl? Na – 1 e ? Na + Cl + 1e ? Cl ? 1.Образование ионов			,которые необходимо взять для приготовления 2 кг
	2.Соединение ионов.			раствора с массовой долей нитрата калия равной 0,05?
31	Как определить тип связи? Тип связи определяется по	0		При выпаривании 500г 10% раствора сульфата лития
	разности ЭО ?ЭО =0 ковалентная неполярная связь Н-Н ?ЭО			получили раствора массой 200г. Какова концентрация
	< 1,7 ковалентная полярная Н-Cl ЭОн =2,1 ЭОcL= 3,0			полученного раствора?
	?ЭО ? 1,7 ионная связь NaCl ЭОNa=1,01 ЭОсL = 3,0.		72	Задачи. К 250г 10% раствора прилили 150млводы (?=	0
32	Энергия связи. Энергия, которую надо затратить на	0		1г/мл) Какова массовая доля глюкозы в полученном после
	разрыв связи ( мера ее прочности) Измеряется в кдж/моль			разбавления растворе? В 200г воды растворили 67,2л
	Зависит от 1.Природы взаимодействующих атомов 2.Их			сероводорода (н.у.) Определите массовую долю
	размеров 3. ЭО 4. Прочность ?связи больше ?связи.			сероводорода в растворе. Какие массы кристаллогидрата
33	Н-Н 436 кдж/моль C = C 598 С-Н 416 C ? C 813 С-С	0		сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O и воды надо взять, чтобы
33	356 N ? N 946 О-Н 467 S-H 347 HCL 431 H-Br 366 H-I 299.	0		получить раствор массой 71г с массовой долей Na2SO4
34	Пространственное строение молекул неорганических и	0		20%?
	органических веществ. Направление ковалентной связи		73	Молярная концентрация. Молярная концентрация	0
	1)Линейные 2)Угловые 3)Тетраэдрические Причина:			показывает число молей растворенного вещества в одном
	различие расположения электронных орбиталей в			литре раствора. ? С= ?? моль/л V ?- количество вещества
	пространстве.			(ню) V- объем раствора.
35	Гибридизация. Гибридизация- выравнивание	0	74	Молярная концентрация. 1М – одномолярный (1моль на	0
	электронной плотности (меняется форма электронных			1л) 0,1М децимолярный ( 0,1моль на 1л) 0,01М
	облаков) sp? - алканы,циклоалканы, NH3; H2O Тетраэдр,			сантимолярный (? ) 0,001М миллимолярный (? ) Плотность
	валентный угол 109° 28?, 107,3°,104,5° рис. №11 стр 32.			раствора m ? = ?? ? H2O = 1г/мл или 1г/см? V.
	sp? - алкены, алкадиены, арены; ВСl3 Угловая ,валентный		75	Решение задач. Раствор объемом 500мл содержит	0
	угол 120° sp - алкины; BeF2 Линейная молекула,			гидроксид натрия массой 5г. Определить молярную
	валентный угол 180°.			концентрацию этого раствора. Вычислить массу хлорида
36	Металлическая связь Возникает в кристаллической	0		натрия , содержащего в растворе объемом 200мл, если его
	решетке металлов между свободными электронами и узлами			молярная концентрация 2 моль/л Вычислить молярную
	кристаллической решетки( атомы и ионы).			концентрацию раствора серной кислоты , если массовая
37	Водородная связь. Связь между атомами водорода	0		доля серной кислоты в этом растворе 12%. Плотность
	одной молекулы и атомами ЭО элементов (О; N ; Cl; F; S)			раствора 1,08 г/мл.
	1. внутримолекулярная 2. межмолекулярная.		76	Решение задач. Молярная концентрация раствора	0
38	Н2О вода Н-О … Н-О… Н-О \| \| \| H H H.	0		едкого кали КОН 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл.
39	спирты H-O… Н-O… H-O \| \| \| СH3 СH3 СH3.	0		Вычислить массовую долю КОН в этом растворе. К 500 мл
40	Вопросы и упражнения. Что такое химическая связь?	0		20% раствора серной кислоты. Плотность раствора
	Какие основные виды химической связи вы знаете? В каких			1,2г/мл. Прилили 250 мл воды. Определить молярную
	молекулах присутствует ковалентная неполяная связь? В			концентрация серной кислоты в новом растворе?
	каких молекулах присутствует ковалентная полярная		77	Практическая работа №1. Тема№1 Приготовление	0
	связь? В каких молекулах присутствует ионная связь? Что			растворов с заданной концентрацией. Цель: научиться
	такое сигма связь? Что такое пи связь?			готовить растворы с заданной молярной и процентной
41	Вопросы и упражнения. Определить тип химической	0		концентрацией. Оборудование: мерная посуда, весы.
	связи H2S ; NH3; H2 ; K2O; Al2S3; N2; P2O5; Na2SO4;			Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия.
	SO3; CH4; KBr; Какая связь образуется между элементами		78	Ход работы. 1. Правила техники безопасности. 2.	0
	с №1 и №9; №11 и№16 Какая молекула более полярна НF –		78	Приготовит растворы. 3. Решить задачи. 4. Вывод.	0
	HCl - HBr – H I.		79	Решить задачи. 1.Необходимо приготовить раствор	0
42	Вопросы о упражнени. Составить схемы образования	0		массой 50г с массовой долей 12% поваренной соли.
	связей а) хлорид лития б) молекула фтора в) молекула			Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять
	воды г) молекула фтороводорода.			для приготовления раствора 2.Вычислить массовую долю
43	В каких молекулах длина связи больше? 1) H2O 2) H2S	0		раствора растворенного вещества первого и второго
43	3) H2Se Какая молекула прочнее?	0		раствора , если было взято 60 г воды и 12 г соды, а
44	Тест. Ионная связь образуется Между элементами с	0		затем добавили 30г воды и 8 г соды.
	одинаковым ЭО Между элементами ,у которых ЭО отличается		80	Решить задачи. 3. Рассчитайте массу соли и воды,	0
	незначительно Между элемента, у которых ЭО отличатся			которую необходимо взять для приготовления 100мл 0,1 М
	значительно.			раствора хлорида натрия плотностью 1,1 г/мл 4.
45	Тест. Ионная связь характерна для CH4 NaF N2 SiO2	0		Рассчитайте массу соли и воды, которую необходимо взять
45	Ответ: 2.	0		для приготовления 100мл 0,2М раствора карбоната натрия
46	Тест. Между атомами элементов с порядковыми	0		плотность 1, 2 г/мл.
	номерами 9 и 19 образуется химическая связь Ковалентная		81	Решить задачи. 3.Вычислить массовую долю	0
	полярная Ковалентная неполярная Ионная Металлическая			растворенного вещества если для приготовления раствора
	Ответ: 3.			было взято 100г воды и 20 хлорида натрия , а затем
47	Напишите структурную формулу 4,5 диметил гексен -1	0		добавили еще 100г воды и10г соли. Раствор выпарили
	3метил4 этил гетин-1 1. Определите количество сигма и			масса раствора оказалась 150 г. 4. Вычислить объем газа
	Пи связей 2.Определить типы гибридизации каждого атома			, который выделится при взаимодействии 100мл раствора
	углерода.			карбоната натрия плотностью 1,25г/мл и массовой долей
48	Упражнения. Зарисовать механизм образования в	0		растворенного вещества 12% с раствором соляной кислоты.
48	молекулах В молекуле кислорода В молекуле хлороводорода	0
81	«Основные виды химической связи» \| Основные виды химической связи				121