Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Основные типы химической связи Типы и характеристики химических связей  >>
Строение вещества
Строение вещества
Химическая связь
Химическая связь
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Гомология
Гомология
Гомология
Гомология
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Истинные растворы
Истинные растворы
Классификация растворов
Классификация растворов
Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
Задачи
Задачи
Молярная концентрация
Молярная концентрация
Молярная концентрация
Молярная концентрация
Плотность раствора
Плотность раствора
Решение задач
Решение задач
Вычислить массовую долю растворенного вещества
Вычислить массовую долю растворенного вещества
Фото из презентации «Основные виды химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: пользователь. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Основные виды химической связи» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 671 КБ.

Скачать презентацию

Основные виды химической связи

содержание презентации «Основные виды химической связи»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Строение вещества Основные виды химической связи.0 48В хлориде кальция.0
2Электроотрицательность. Свойства атомов одного0 49Типы кристаллических решеток. Физические свойства.0
элемента оттягивать электроны от других элементов. Тип крист. решетки. Ионн-ая. Атомная. Молекулярная.
Табл. 19 стр 140 Литий ЭО = 1 Фтор ЭО = 4 Табл стр. Металлическая. В узлах частицы. Характер хим. связи.
140. Прочность. Примеры.
3Значение ЭО. Если ЭО меньше 2 то это металл Если ЭО0 50Типы кристаллических решеток. Рис. 12 стр 32 Ионная0
больше 2 то это неметалл В периоде ЭО возрастает В кристаллическая решетка В узлах находятся + ионы и –
группе ЭО уменьшается Чем больше металличность, тем ионы Ионная связь. Прочная. Свойства: тугоплавкие,
меньше ЭО Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. твердые, многие растворимы в воде. Растворы т расплавы
4Сравнить ЭО. Na и K ba и ca O и S F и cl.0 проводят эл. ток. Пример: соли, щелочи, основные
5По ЭО определить Ме или Неме табл.19 стр 140. Хром0 оксиды.
Хлор Цинк Стронций Кремний. 510
6Что такое электроотрицательность? Пользуясь п.с.0 52Типы кристаллических решеток. Самостоятельно0
распределите перечисленные элементы в порядке Зарисовать типы кристаллических решеток Атомной – алмаз
возрастания значений электроотрицательности фосфор, Ионной – поваренная соль Молекулярная – иод
магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, Металлическая Стр 32 рис.12.
водород, литий , фтор, сера, алюминий ,кальций. 530
7Ответ: Cs K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F.0 54Атомная кристаллическая решетка В узлах находятся0
8Тест. В ряду элементов F? Cl? Br? I с увеличением0 атомы. Связь ковалентная. Очень прочная. Свойства:
порядкового номера химического элемента ЭО очень тугоплавкие, очень твердые, практически
Увеличивается Уменьшается Не изменяется Изменяется нерастворимы в воде. Плохо проводят ток и тепло.
периодически Ответ: 2. Примеры: Алмаз, графит, кремний бор, оксид кремния
9Задание. В приведенных ниже формулах подчеркните0 SiO2.
атомы наиболее ЭО элементов KCl ; Na2O; N2 ; HI ; H2S ; 550
AlBr3. 56Молекулярная решетка В узлах находится молекулы.0
10Химическая связь. Химическая связь – это сила0 Прочность слабая. Связь –силы межмолекулярного
которая удерживает атомы в молекуле Главную роль играют взаимодействия и водородные связи. Прочность слабая.
электроны Электроны образуют электронный октет (8 е). Свойства: легкоплавкие, низкие температуры плавления и
11Классификация видов химической связи.0 кипения небольшая твердость Примеры: иод I2; лед ,
12Виды химической связи. Ковалентная неполярная Н20 cухой лед (СО2) О2 , Н2 , СL2, ,белый фосфор Р4, сахар,
,О2; F2 ;Cl2. Ковалентная полярная HCl; NH3; H2O. глицерин, глюкоза, глицерин, нафталин, сера S8.
Теория ковалентной связи предложил в 1916 г Джильбер 570
Льюис Ковалентная связь- Это связь атомов с помощью 58Металлическая кристаллическая решетка. В узлах0
общих электронных пар. атомы и положительно заряженные ионы. Металлическая
130 связь . Разной прочности Свойства: разнообразны по
14Механизм образования ковалентной неполярной связи0 свойствам имеют металлический блеск, электро и
Н2 Н 1s?? Н · + · Н = Н (:) Н Н-Н ? общая электронная теплопроводны, большинство пластичны. Примеры: металлы.
пара Область перекрывания электронных облаков - это 590
область высокой плотности отрицательного заряда, 60Причины многообразия веществ. Изотопия элементов и0
который притягивает положительно заряженные ядра. Н. Н. их соединений. Н- образует 3 изотопа Протий Н ?1
150 Дейтерий Н ?1 Тритий Н?1.
16Ковалентная неполярная связь образуется между0 61Аллотропия-явление существования элементов в виде0
атомами с одинаковой ЭО ( Н2, О2) Ковалентная полярная нескольких простых веществ С – графит,алмаз,
связь образуется между атома ЭО у которых отличается карбин,фуллерен. Р – белый, красный,черный. О –
незначительно( НCl; H2O). кислород О2, озон О3 Изомерия Структурная -цепи
17О2 О 1s?2s?2p4 .. .. .. .. : O · + · О : ? : О :: О0 -кратной связи -функциональной группы - межклассовая
: О=О · · двойная связь. Пространственная.
180 62Гомология Гомологи- это вещества которые отличаются0
19?- связь это ковалентная связь, при образовании0 на одну или несколько групп СН2( гомологическая
которой область перекрывания электронных облаков разность) Химический синтез новых веществ
находится на линии, соединяющей ядра атомов. Неорганических вешеств 500 000 тыс Органических веществ
------------. ------------- -. 12 млн.
20? - это связь , при образовании которой область0 63Вопросы и упражнения. Определите тип0
перекрывания электронных облаков находится по обе кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий, иод,
стороны по линии соединяющий ядра атомов. графит. Самыми твердыми веществами являются Диоксид
210 кремния Алмаз Красный фосфор.
22Одинарная связь – ? Двойная связь - 1 ? , 1 ?0 64Кристаллическая решетка твердой серы? Молекулярную0
Тройная связь 1 ? , 2 ? -с-с- одинарная -с = с- двойная кристаллическую решетку имеет А)Калий Б)Литий В)Магний
-с ? с- тройная. Г)Водород.
23Механизм образования ковалентной полярной связи ··0 65Кислород и озон имеют кристаллическую решетку…0
?+ ?- ·· Н· + · Cl : ? Н | (:) Cl : ·· ·· ?+ частичный а)ионная 1)диссоциируют б) атомная 2)низкая реакци- в)
положитедьный заряд ?- частичный отрицательный заряд ЭО молекулярная онная способ- г) металлическая ность
н= 2,1 ЭОсL = 3,0. 3)низкая Т плав. 4)металлич. блеск.
24HCl. H. Cl. H. Cl. +. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si,39 66Дисперсные системы. Грубодисперсные- мутные частицы0
H. Хлороводород. Состав. строение. +? ? ? Связь видны невооруженным глазом.(Геторогенные) Легко
возникающая между разными неметаллами называется. разделяются. Размер частиц 100нм 1)суспензия а)глина и
Ковалентной полярной. Ряд неметаллов. вода б)мел и вода 2) Эмульсии а) смесь растительного
Электроотрицательность уменьшается. Элемент с меньшей масла и воды.
ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, 67Тонкодисперсные системы (гомо- генные) –прозрачные.0
приобретает частично положительный заряд (+ ?). Элемент Частицы обнаруживаются только при помощи
с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной ультрамикроскопа. Осаждаются с трудом. 1)Коллоидные
связи, приобретает частично отрицательный заряд (- ?). растворы (1-100нм) Золи - твердые вещества + жидкость
Кристаллическая решетка. Молекулярная. (желатин+ вода) Гели - жидкость + жидкость (яичный
25Полярность связи тем больше, чем разность ЭО0 белок+вода) Аэрозоли - Газ + жидкость ( туман , дым.
связанных атомов. Полярные молекулы являются диполями. 68Истинные растворы(гомогенные) прозрачные размер0
+ -. частиц меньше 1нм. Частицы невидны даже под
26Ионная связь. Теория ионной связи предложил в 19160 микроскопом. Не осаждаются. 1) раствор сахара в воде 2)
г. немецким ученый В. Коссель. Ионная связь это связь раствор серной кислоты.
между ионами Ме НеМе NaCl ; CaCl2 ; K2O ; Al2S3. 69Повторить. Раствор -? Классификация растворов- ?0
270 Водные растворы -? Неводные растворы -? Гидротация -?
28Катион + анион ? молекула. -. +. -. +.0 Гидротированный ион -? Кристаллогидрат -? Насыщенный
29Na. Cl. Na. Cl. ). ). ). ). ). ). ). ). ). ). ).82 раствор -? Ненасыщенный раствор-? Концентрированный -?
Cl. Na. Na. Cl. +. +. +. ? +. ? Хлорид натрия. NaCl. Разбавленный -?
Или. Соли соляной кислоты (хлориды). 1. Состав. 2. 70Способы выражения концентрации растворов. Массовая0
Строение. Ионной. 0. 0. 2. 8. 1. 2. 8. 7. 2. 8. 2. 8. доля растворенного вещества mр.в. ?р.в.= ??? · 100% m
8. Na0 ? 1e ? Na+. Cl 0 + 1e ? Cl ? Химическая связь р-ра mр-ра = m растворителя + m р.в. Н2О.
между катионами и анионами, обусловленная их взаимным 71Упражнения и задачи. В растворе массой 100г0
притяжением, называется. Схема образования ионной связи содержится хлорид бария массой 20г. Какова массовая
в хлориде натрия: 35. 23. 35. 23. 17. 11. 11. 17. Ион доля хлорида бария в растворе? Сахар массой 5г
натрия. Ион хлора. растворили в воде массой 20г Какова массовая доля
30Механизм образования ионной связи 0 0 Na + Cl ? Na+0 сахара в растворе? Какова масса нитрата калия и воды
Cl? Na – 1 e ? Na + Cl + 1e ? Cl ? 1.Образование ионов ,которые необходимо взять для приготовления 2 кг
2.Соединение ионов. раствора с массовой долей нитрата калия равной 0,05?
31Как определить тип связи? Тип связи определяется по0 При выпаривании 500г 10% раствора сульфата лития
разности ЭО ?ЭО =0 ковалентная неполярная связь Н-Н ?ЭО получили раствора массой 200г. Какова концентрация
< 1,7 ковалентная полярная Н-Cl ЭОн =2,1 ЭОcL= 3,0 полученного раствора?
?ЭО ? 1,7 ионная связь NaCl ЭОNa=1,01 ЭОсL = 3,0. 72Задачи. К 250г 10% раствора прилили 150млводы (?=0
32Энергия связи. Энергия, которую надо затратить на0 1г/мл) Какова массовая доля глюкозы в полученном после
разрыв связи ( мера ее прочности) Измеряется в кдж/моль разбавления растворе? В 200г воды растворили 67,2л
Зависит от 1.Природы взаимодействующих атомов 2.Их сероводорода (н.у.) Определите массовую долю
размеров 3. ЭО 4. Прочность ?связи больше ?связи. сероводорода в растворе. Какие массы кристаллогидрата
33Н-Н 436 кдж/моль C = C 598 С-Н 416 C ? C 813 С-С0 сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O и воды надо взять, чтобы
356 N ? N 946 О-Н 467 S-H 347 HCL 431 H-Br 366 H-I 299. получить раствор массой 71г с массовой долей Na2SO4
34Пространственное строение молекул неорганических и0 20%?
органических веществ. Направление ковалентной связи 73Молярная концентрация. Молярная концентрация0
1)Линейные 2)Угловые 3)Тетраэдрические Причина: показывает число молей растворенного вещества в одном
различие расположения электронных орбиталей в литре раствора. ? С= ?? моль/л V ?- количество вещества
пространстве. (ню) V- объем раствора.
35Гибридизация. Гибридизация- выравнивание0 74Молярная концентрация. 1М – одномолярный (1моль на0
электронной плотности (меняется форма электронных 1л) 0,1М децимолярный ( 0,1моль на 1л) 0,01М
облаков) sp? - алканы,циклоалканы, NH3; H2O Тетраэдр, сантимолярный (? ) 0,001М миллимолярный (? ) Плотность
валентный угол 109° 28?, 107,3°,104,5° рис. №11 стр 32. раствора m ? = ?? ? H2O = 1г/мл или 1г/см? V.
sp? - алкены, алкадиены, арены; ВСl3 Угловая ,валентный 75Решение задач. Раствор объемом 500мл содержит0
угол 120° sp - алкины; BeF2 Линейная молекула, гидроксид натрия массой 5г. Определить молярную
валентный угол 180°. концентрацию этого раствора. Вычислить массу хлорида
36Металлическая связь Возникает в кристаллической0 натрия , содержащего в растворе объемом 200мл, если его
решетке металлов между свободными электронами и узлами молярная концентрация 2 моль/л Вычислить молярную
кристаллической решетки( атомы и ионы). концентрацию раствора серной кислоты , если массовая
37Водородная связь. Связь между атомами водорода0 доля серной кислоты в этом растворе 12%. Плотность
одной молекулы и атомами ЭО элементов (О; N ; Cl; F; S) раствора 1,08 г/мл.
1. внутримолекулярная 2. межмолекулярная. 76Решение задач. Молярная концентрация раствора0
38Н2О вода Н-О … Н-О… Н-О | | | H H H.0 едкого кали КОН 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл.
39спирты H-O… Н-O… H-O | | | СH3 СH3 СH3.0 Вычислить массовую долю КОН в этом растворе. К 500 мл
40Вопросы и упражнения. Что такое химическая связь?0 20% раствора серной кислоты. Плотность раствора
Какие основные виды химической связи вы знаете? В каких 1,2г/мл. Прилили 250 мл воды. Определить молярную
молекулах присутствует ковалентная неполяная связь? В концентрация серной кислоты в новом растворе?
каких молекулах присутствует ковалентная полярная 77Практическая работа №1. Тема№1 Приготовление0
связь? В каких молекулах присутствует ионная связь? Что растворов с заданной концентрацией. Цель: научиться
такое сигма связь? Что такое пи связь? готовить растворы с заданной молярной и процентной
41Вопросы и упражнения. Определить тип химической0 концентрацией. Оборудование: мерная посуда, весы.
связи H2S ; NH3; H2 ; K2O; Al2S3; N2; P2O5; Na2SO4; Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия.
SO3; CH4; KBr; Какая связь образуется между элементами 78Ход работы. 1. Правила техники безопасности. 2.0
с №1 и №9; №11 и№16 Какая молекула более полярна НF – Приготовит растворы. 3. Решить задачи. 4. Вывод.
HCl - HBr – H I. 79Решить задачи. 1.Необходимо приготовить раствор0
42Вопросы о упражнени. Составить схемы образования0 массой 50г с массовой долей 12% поваренной соли.
связей а) хлорид лития б) молекула фтора в) молекула Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять
воды г) молекула фтороводорода. для приготовления раствора 2.Вычислить массовую долю
43В каких молекулах длина связи больше? 1) H2O 2) H2S0 раствора растворенного вещества первого и второго
3) H2Se Какая молекула прочнее? раствора , если было взято 60 г воды и 12 г соды, а
44Тест. Ионная связь образуется Между элементами с0 затем добавили 30г воды и 8 г соды.
одинаковым ЭО Между элементами ,у которых ЭО отличается 80Решить задачи. 3. Рассчитайте массу соли и воды,0
незначительно Между элемента, у которых ЭО отличатся которую необходимо взять для приготовления 100мл 0,1 М
значительно. раствора хлорида натрия плотностью 1,1 г/мл 4.
45Тест. Ионная связь характерна для CH4 NaF N2 SiO20 Рассчитайте массу соли и воды, которую необходимо взять
Ответ: 2. для приготовления 100мл 0,2М раствора карбоната натрия
46Тест. Между атомами элементов с порядковыми0 плотность 1, 2 г/мл.
номерами 9 и 19 образуется химическая связь Ковалентная 81Решить задачи. 3.Вычислить массовую долю0
полярная Ковалентная неполярная Ионная Металлическая растворенного вещества если для приготовления раствора
Ответ: 3. было взято 100г воды и 20 хлорида натрия , а затем
47Напишите структурную формулу 4,5 диметил гексен -10 добавили еще 100г воды и10г соли. Раствор выпарили
3метил4 этил гетин-1 1. Определите количество сигма и масса раствора оказалась 150 г. 4. Вычислить объем газа
Пи связей 2.Определить типы гибридизации каждого атома , который выделится при взаимодействии 100мл раствора
углерода. карбоната натрия плотностью 1,25г/мл и массовой долей
48Упражнения. Зарисовать механизм образования в0 растворенного вещества 12% с раствором соляной кислоты.
молекулах В молекуле кислорода В молекуле хлороводорода
81 «Основные виды химической связи» | Основные виды химической связи 121
http://900igr.net/fotografii/khimija/Osnovnye-vidy-khimicheskoj-svjazi/Osnovnye-vidy-khimicheskoj-svjazi.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Основные виды химической связи | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Основные виды химической связи