Соли, кислоты и основания

Соли Скачать презентацию
<< Кислоты и соли		Хлеб да соль >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Соли, кислоты и основания» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: kkk. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли, кислоты и основания» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли, кислоты и основания

содержание презентации «Соли, кислоты и основания»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Свойства солей. Получение солей.	0	20	10. Соль1+соль2. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?	0
2	Свойства солей. Некоторые физические свойства: все	0	21	При написании уравнений реакций следует помнить. 1)	0
	соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют			Реакция возможна, если в результате реакции образуется
	различную окраску. Каждая индивидуальная соль			а)осадок, б) газ, в)слабый электролит.
	характеризуется строго определенными физическими		22	2) Водород из кислот (кроме азотной и	0
	константами (например температура плавления).			концентрированной серной) вытесняют только металлы,
3	По растворимости в воде. 1) растворимые. Это соли	0		стоящте левее водорода в ряду напряжений. Продолжение.
	щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты,		23	3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений)	0
	сульфиды бария и магния.			может вытеснять правостоящий из раствора его соли.
4	2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2.	0		Продолжение.
5	3) Нерастворимые. Все сульфиды, карбонаты,	0	24	Получение кислых солей. Неполная нейтрализация	0
	сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония,			кислоты основанием . В реакции участвует избыток
	щелочных металлов, сульфидов магния и бария).			кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O
6	Химические свойства средних солей. 1.	0		H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O.
	Соль1+кислота1?соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4,		25	2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. CaCO3+CO2+H2O	0
	HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая			?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4.
	кислота вытесняет из соли следующую.		26	Получение основных солей. Неполная нейтрализация	0
7	Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4	0		основания кислотой (избыток основания+недостаток
	?…; CuS+ H2SO4(p)?…			кислоты ?основная соль). Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl
8	Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 2. Соль1+щелочь	0		Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O.
	? соль2+нерастворимое основание.		27	FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. 2. Средняя соль1+щелочь	0
9	3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…;	0		?основная соль+средняя соль2.
	Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из		28	3. Средняя соль+одноименное основание ?основная	0
	соли правостоящий.			соль. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.
10	4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…;	0	29	Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. Кислая	0
	CuSO4+BaCl2 ?…			соль+основание?средняя соль+вода NaHSO3+NaOH?Na2SO4+H2O
11	Получение солей. Средние соли. Металл+неметалл:	0		KH2PO4+2KOH?K3PO4+2H2O.
	2Fe+3Cl2?2FeCl3.		30	Основная соль+кислота? средняя соль+вода.	0
12	2. Металл+кислота ?соль +водород. : Mg+2HCl	0		CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O.
	?MgCl2+H2.		31	Осуществить цепочку превращений.	0
13	3. Металл+соль. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4.	0		Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2)
14	4. Основной оксид+ кислотный оксид. CaO+CO2 ?CaCO3.	0		FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;
15	5. Основной оксид+кислота. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O.	0	32	3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4)	0
16	6. Основание+кислотный оксид. Ba(OH)2+N2O5	0		Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.
	?Ba(NO3)2+2H2O.			Продолжение.
17	7. Основание+кислота. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O.	0	33	2. P?P2O5?H3PO4?KH2PO4?K2HPO4 ?K3PO4. 1)4P+5O2?2	0
18	8. Щелочь+соль. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?	0		P2O5 2) P2O5+3H2O ?2H3PO4; 3) H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O; 4)
19	9. Соль+кислота. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O.	0		KH2PO4+KOH ?K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOH?K3PO4 + H2O.
33	«Соли, кислоты и основания» \| Получение солей				0