Скачать
презентацию
<<  Серная кислота – хлеб химии Царская водка:  >>
Царская водка:

Царская водка: Царская водка-это не алкогольный напиток, а весьма сильный растворитель. Он состоит из смеси концентрированных кислот: азотной HNO3 (1 объём) и соляной HCl (3 объёма). Царская водка представляет из себя жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и оксидами азота. Является сильнейшим окислителем благодаря выделению хлора и хлористого нитрозила в результате реакций: 3HCl + HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O 2NOCl = 2NO + Cl2. Москва 2002. 2.

Фото 2 из презентации «Применение кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 542 х 600 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Применение кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1325 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«ДНК и РНК» - Днк. Нуклеиновые кислоты. Сахарид. Ц. Рнк. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Т. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: и У.

«Непредельные карбоновые кислоты» - А) Составить УХР взаимодействия олеиновой кислоты с веществами: Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Сн2=с-соон. + - + + - - + - + + + + - + -. Элаидиновая кислота. - Этанолом. Б) Назовите продукты химических реакции. Органические стекла (плексиглас). 2. Химические свойства по двойной связи. -Н2о. - Полимеризацию пропеновой кислоты.

«Карбоновая кислота» - Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Непредельные. Двухосновные. Простейшие карбоновые кислоты. Ароматические. Многоосновные. По типу углеводородного радикала. Карбоновые кислоты. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот.

«Кислоты взаимодействие» - HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. Li2CO3 +. Классификация кислот. H2O. NaOH + H3PO4?. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Диссоциация кислот. H3PO4 ?. Взаимодействие с металлами. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. MgCl2 + H2O. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород.

«Кислота омега» - Препараты. В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. Препараты, содержащие ПНЖК, можно применять и на фоне высококачественных кормов, особенно перед выставками.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 2: Царская водка: | Презентация: Применение кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия