Скачать
презентацию
<<  Угольная кислота Органические кислоты Уксусная кислота  >>
Органические кислоты Уксусная кислота

Органические кислоты Уксусная кислота. Уксусная кислота содержится в уксусе Ее можно получить при брожении яблочного сидра. Москва 2002. 9.

Фото 8 из презентации «Применение кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 126 х 88 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Применение кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1325 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Серная кислота» - Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Одноосновные кислоты. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Классификация кислот. Бескислородные кислоты. Сульфат никеля. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Состав. Химические свойства серной кислоты.

«Применение солей» - Гипс от греч. - gypsos. Структура каменной соли и алмаза. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Калия перманганат. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Кораллы. Известняк. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O.

«Хлеб да соль» - «Взаимодействует – не взаимодействует?». Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

«Соли, кислоты и основания» - 8. Щелочь+соль. CaO+CO2 ?CaCO3. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; 2) малорастворимые. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3. Металл+соль. Закончить уравнения. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?…

«Примеры гидролиза солей» - Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Количественные характеристики гидролиза. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты.

«Кислоты карбоновые» - Химические свойства. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Номенклатура и изомерия. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Реакция этерификации обратима. Катализатор. Карбоновые кислоты. OH. HO. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 8: Органические кислоты Уксусная кислота | Презентация: Применение кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия