Скачать
презентацию
<<  Молочная кислота: друг или враг Кислоты в организме человека  >>
Кислоты в организме человека

Кислоты в организме человека. Общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно нашим организмом, велико и соответствует по кислотности двум-трём литрам концентрированной соляной кислоты. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Москва 2002. 12.

Фото 17 из презентации «Применение кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 299 х 220 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Применение кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1325 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Нуклеиновые кислоты» - 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Лабораторный практикум. Азотистое основание. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Сравнительная характеристика.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Непредельные карбоновые кислоты. + - + + - - + - + + + + - + -. 1. Свойства по карбоксильной группе. Сн2=с-соон. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Линолевая кислота. - Перманганата калия в нейтральной среде. Витамин F (комплекс ). Значение непредельных карбоновых кислот. Биологическое строение. Б) Назовите продукты химических реакции.

«Взаимодействие кислот» - К и с л о т ы. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. 4. Взаимодействие с солями. 1. Взаимодействие с Металлами. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Водород из кислот не вытесняют. Получение кислот. Классифицируйте кислоты : Разрушают кожу, ткани, древесину. H2S. Угольная кислота.

«Кислоты и соли» - Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Средние. Задача. Соли. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

«Вещество соль» - б) Взаимодействием двух сложных веществ: Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. План составления гидролиза: Например: MgSO4- сульфит натрия. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. Смешанные соли. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита.

«Названия солей» - Соли, их состав и названия. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Что такое соли? Номенклатура солей. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 17: Кислоты в организме человека | Презентация: Применение кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия