Скачать
презентацию
<<  Кислоты в организме человека Желудочный сок  >>
Желудочный сок
Желудочный сок. Москва 2002. 13.

Фото 19 из презентации «Применение кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 491 х 476 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Применение кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1325 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Растворы солей» - Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Химические свойства солей в свете. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Опыт 3 Почему соли соленые? Соли - сильные электролиты?! Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям.

«Кислоты и соли» - Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Разновидности солей. Кислые. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Средние. Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Карбоновые кислоты» - Номенклатура карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Химические свойства карбоновых кислот. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Ацетат меди. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Физические свойства карбоновых кислот.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Задача. Физические и химические свойства. Примеры кислот. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

«Реакции кислот» - Кислоты. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы. Обобщение. Типичные реакции кислот. Проверь себя.

«Применение кислот» - Газообразный HCl токсичен. Лимонная кислота. H2SO4. Серная кислота – хлеб химии. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 7. 3. Азотная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 19: Желудочный сок | Презентация: Применение кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия