Кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислоты взаимодействие Уксусная кислота  >>
Серная кислота – хлеб химии
Серная кислота – хлеб химии
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
Угольная кислота
Угольная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Структура нуклеиновой кислоты
Структура нуклеиновой кислоты
Фото из презентации «Применение кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: MurzinaTB. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Применение кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1325 КБ.

Скачать презентацию

Применение кислот

содержание презентации «Применение кислот»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Серная кислота – хлеб химии. H2SO4. Серная кислота0 7прежде чем заняться рассмотрением этого вопроса,0
широко используется в промышленном производстве. Она заглянем в историю. Ещё в древнем мире громкую славу
оказывает вредное воздействие на глаза и вызывает ожоги приобрела селитра- калиевая соль азотной кислоты. При
кожи. Москва 2002. 1. нагревании все нитраты разлагаются, выделяя атомный
2Царская водка: Царская водка-это не алкогольный0 кислород, а он резко стимулирует горение. Например,
напиток, а весьма сильный растворитель. Он состоит из сера и уголь горят медленно, но в смеси с селитрой
смеси концентрированных кислот: азотной HNO3 (1 объём) сгорают за доли секунды. Если же эту смесь поместить в
и соляной HCl (3 объёма). Царская водка представляет из закрытый сосуд и поджечь, то произойдёт взрыв. Видимо,
себя жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и оксидами люди заметили это давно, так как подобную смесь,
азота. Является сильнейшим окислителем благодаря называемую сейчас порохом, применяли ещё в древности.
выделению хлора и хлористого нитрозила в результате Достоверно известно, что китайцы в 1237 г. при защите
реакций: 3HCl + HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O 2NOCl = 2NO + Пекина от монголов использовали пороховые бомбы,
Cl2. Москва 2002. 2. сбрасывая их на головы завоевателей. С появлением
31270 году итальянский алхимик кардинал Джованни0 огнестрельного оружия применение пороха резко возросло,
Фаданци, подбирая жидкие смеси для получения потребление селитры заметно увеличилось. Несколько
универсального растворителя, слил вместе веков азотную кислоту и её соли использовали в войнах и
концентрированные соляную и азотную кислоты и для разрушений, так как они были основой для
попробовал действие этой смеси на порошок золота. изготовления пороха. Но постепенно появились у них и
Золото на его глазах исчезло... Взволнованный мирные сферы применения. К настоящему времени основным
Бонавентура не мог устоять на ногах. "Неужели потребителем азотной кислоты стала не военная
универсальный растворитель получен?" - подумал он. промышленность, а производство удобрений. Москва 2002.
Смесь была названа "царской водкой" за ее 7.
способность растворять "царя металлов" - 8Угольная кислота. Открывая бутылку лимонада,0
золото. Москва 2002. 3. “Пепси-колы” или любого другого газированного напитка,
4Одно из самых важных свойств золота- его0 мы также сталкиваемся с кислотой. Это угольная кислота.
исключительно высокая химическая стойкость. На него не Как часто предательски вырывается она из бутылки,
действуют ни кислоты, ни щёлочи. Лишь грозная «царская разбрызгиваясь вокруг. Это происходит потому, что
водка» способна растворить золото. Этим обстоятельством молекулы её крайне неустойчивы, а в бутылке она
однажды воспользовался известный датский физик лауреат находится под большим давлением, когда мы открываем
Нобелевской премии Нильс Бор. Москва 2002. 4. крышку, она сразу разлагается H2CO3 = H2O + CO2
5В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов,0 Угольная кислота – это тот редкий случай вещества,
он вынужден был покинуть Копенгаген. Но у него формулу которого принято считать условной, то есть
хранились две золотые Нобелевские медали его коллег – такой молекулы не существует. Москва 2002. 8.
немецких физиков-антифашистов Джеймса Франка и Макса 9Органические кислоты Уксусная кислота. Уксусная0
фон Лауэ ( медаль самого Бора была вывезена из Дании кислота содержится в уксусе Ее можно получить при
раньше). Не рискуя взять медали с собой, учёный брожении яблочного сидра. Москва 2002. 9.
растворил их в «царской водке» и поставил ничем не 10Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, содержат0
примечательную бутылку подальше на полку, где пылилось яблочную, лимонную, винную кислоты. Яблочная кислота.
много таких же бутылок и пузырьков с различными Щавелевая кислота. Лимонная кислота. Москва 2002. 10.
жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, 11Молочная кислота: друг или враг? При образовании0
Бор прежде всего нашёл драгоценную бутылку. По его сахара в молоке образуется молочная кислота. Она
просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново окисляет молоко, но также используется в производстве
изготовили две медали. Москва 2002. 5. сыра. CH CH(OH)COOH. Москва 2002. 11.
6Соляная кислота. Соляная кислота — важнейший0 12Кислоты в организме человека. Общее количество1
продукт химической промышленности. Она идёт на кислот, вырабатываемое ежедневно нашим организмом,
получение хлоридов различных металлов и синтез велико и соответствует по кислотности двум-трём литрам
хлорсодержащих органических продуктов. Соляную кислоту концентрированной соляной кислоты. От количества кислот
применяют для травления металлов, для очистки различных в организме зависит состояние здоровья,
сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, работоспособность и даже настроение. Москва 2002. 12.
оксидов, осадков и загрязнений. В металлургии ею 13Желудочный сок. Москва 2002. 13.0
обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу 14Нуклеиновые кислоты: ДНК на службе человека.0
перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в Фридрих Иоганн Мишер (1844—1895) — швейцарский
лабораторной практике. Газообразный HCl токсичен. физиолог, гистолог и биолог, открыл нуклеиновые
Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары кислоты. ДНК является носителем генетической
дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление информации. С молекулами ДНК связаны два
слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные основополагающих свойства живых организмов –
расстройства. Москва 2002. 6. наследственность и изменчивость. Москва 2002. 14.
7Азотная кислота. Сфера применения азотной кислоты и0 15Структура нуклеиновой кислоты. Москва 2002. 15.0
её производных в настоящее время весьма обширна. Но
15 «Применение кислот» | Применение кислоты 1
http://900igr.net/fotografii/khimija/Primenenie-kisloty/Primenenie-kislot.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Применение кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Применение кислот