Оксиды Скачать
презентацию
<<  Химические свойства оксидов Оксид азота  >>
Пособие для учащихся
Пособие для учащихся
Фото из презентации «Разложение оксидов» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Твердохлебова Татьяна Михайловна. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Разложение оксидов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 144 КБ.

Скачать презентацию

Разложение оксидов

содержание презентации «Разложение оксидов»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Пособие для учащихся. Оксиды. Автор Твердохлебова0 6кислотными оксидами ZnO+CO2?ZnCO3 2) со щелочами NaOН0
ТМ Г.У. «Средняя школа №5» г. Риддер. +ZnO?Na2ZnO2 + Н2О 3)с кислотами ZnO+HCI?ZnCI2+H2O 4) с
2Оглавление.0 основными оксидами Na2O +ZnO?Na2ZnO2. Способы получения
3Классификация оксидов. Оксиды. Задания.0 А) металл+ кислород Zn+O2?ZnO Б) разложение амфотерных
4Основные оксиды. Способы получения А) металл+0 оснований Zn(OH)2?ZnO+H2O В)разложение солей
кислород Cu+O2?CuO Б) разложение нерастворимых ZnCO3?ZnO+CO2. Классиф.
оснований Cu(OH)2?CuO+H2O В)разложение солей 7Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О. Индеферентные0
CaCO3?CaO+CO2. Химические свойства 1)с водой, если оксиды (несолеобразующие). Химические свойства 1) с
образуется растворимое основание Na2O+H2O? NaOH 2)с неметаллами СО+О2=СО2 СO+CI2=COCI2 2)со щелочами CO +
кислотными оксидами Na2O+CO2?Na2CO3 3)с кислотами NaOH=HCOONa 3) с основными оксидами FeO+CO=Fe+CO2.
Na2O+HCI?NaCI+H2O 4) с амфотерными оксидами Na2O Классиф.
+ZnO?Na2ZnO2 5) С восстановителями CuO+Н2 ?Cu+H2O. 8Задания. 1) . Из перечня веществ выпишите отдельно0
Классиф. Задания. оксиды основные, кислотные, амфотерные,назовите их:
5Кислотные оксиды. Химические свойства 1) с0 K2O, SO3,CO2, MgO, CaO, P2O5, ZnO, Fe2O3, PbO,
основными оксидами Na2O+CO2?Na2CO3 2) со щелочами Na2O,CrO,Cr2O3,CrO3. 2)Допишите уравнения реакций А)
NaOH+CO2?Na2CO3 +H2O 3) с водой H2O+CO2?H2CO3 4) с CaO + H2SO4? E)SO3 + H2O? B) CaCO3 ? F) SO3 +NaOH? C)
амфотерными ZnO+CO2?ZnCO3. Способы получения А) K+O2 ? K) Fe2O3 + SO3 ? D) CaO+ H2O? L)Fe(OH)3 ?
неметалл+ кислород C+O2?CO2 Б) разложение кислоты 3)Какая масса оксида меди(II) вступит в реакцию с
H2CO3?H2O+CO2 В)разложение солей CaCO3?CaO+CO2 водородом, если образуется 32г меди?
Ca(HCO3)2?CaCO3+CO2+H2O. Классиф. Задания. 9Глоссарий. Задания.0
6Амфотерные оксиды. Химические свойства 1)с0
9 «Разложение оксидов» | Разложение оксидов 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Razlozhenie-oksidov/Razlozhenie-oksidov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Разложение оксидов | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Разложение оксидов