Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Общая характеристика щелочных металлов Соединения щелочноземельных металлов  >>
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Поучение
Поучение
Распространение в природе
Распространение в природе
Кальций
Кальций
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Получение
Получение
Химические свойства
Химические свойства
Стронций и барий
Стронций и барий
Фото из презентации «Щелочноземельные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочноземельные металлы» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 12836 КБ.

Скачать презентацию

Щелочноземельные металлы

содержание презентации «Щелочноземельные металлы»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Щелочноземельные металлы. Вторая группа главная2 11покрыт тончайшей оксидной плёнкой.5
подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов 12Распространение в природе. Входит в состав8
включает и два типических элемента –бериллий и магний. минералов. Магний входит в состав активного центра
2Общая характеристика. n S2. Максимальная степень11 зелёного пигмента растений -хлорофилла. Магнезит mgco3.
окисления +2. Щелочноземельные металлы. Be Mg Ca Sr Ba Доломит MgCO3 CaCO3.
Ra. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, 13Химические свойства. Горение на воздухе 2Mg+2
кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с
образованием гидридов. Радиус атома. Металлические водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний
свойства. легко взаимодействует с разбавленными кислотами.
3Бериллий. Бериллий сходствует с алюминием и2 Химически активен Сильный восстанови- тель.
магнием…Получил своё название потому, что находится в 14Mg. Применение. Твёрдые и прочные сплавы с4
минерале берилле. Металл называют также глицием от алюминием магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк,
греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют марганец, медь. Автомобильная , авиационная и ракетная
сладковатый вкус. Д.И.Менделеев. промышленность. В медицине Оксид магния -для понижения
4Распространение в природе. Изумруд. Александрит30 кислотности желудка Сульфат магния - слабительное.
редкий камень. Его производят и искусственным путём, 15Кальций.2
однако идёт он не на продажу, а на использование в 16Распространение в природе. Гипс CaSO4 2H2O. Флюорит8
аэрокосмической отрасли. Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд CaF2. Апатит ca5(po4)3(oh). Мел, мрамор, известняк
Аквамарин Александрит. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2. caco3.
Аквамарин. Александрит. Кажется, что если вглядеться в 17Получение. Металлический кальций был получен в 18086
аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд году при электролизе смеси влажной гашёной извести с
К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая оксидом ртути. Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2
примесь двухвалентного железа. «Изумруд капризный, как Алюмотермия ?CaO +?Al=CaAl?O?+?Ca.
женщина Встречается совсем не там, где его ищут» 18Ca. Физические свойства. Температура плавления ????5
Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень С. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Из –за
популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как
ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует щелочные металлы.
кристаллы в форме шестигранных призм. Александрит 19Химические свойства. ?Ca+O2=?CaO. С простыми8
впервые найденный на Урале в 1830 году в день веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N?
совершеннолетия царевича Александра II был назван его Кирпично-красное пламя.
именем. 20Химические свойства. Со сложными веществами5
5В виде простого вещества бериллий получили в3 Ca+?NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2
1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной.
химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный 21Стронций и барий. Барий встречается в виде барита10
хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl. Получение. (тяжёлого шпата) BaSO4. Стронций встречается в природе
6BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий1 в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего
получают, восстанавливая его фторид магнием, либо красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы. В
электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. виде простых веществ барий и стронций были выделены
7Be. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Уникальное9 Г.Деви в 1808 году. Стронций получил своё название от
сочетание лёгкости с высокой твёрдостью. Металл шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден
светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной редкий минерал стронцианит. Впервые барий был обнаружен
плёнкой. Чистый пластичен , но незначительные примеси шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его
делают его хрупким. учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис»
8Химические свойства. Be+2HCl= BeCl2 +H2.2 тяжёлый.
Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2. Обладая высокой 22BaSO4. Применение. Соединения кальция, стронция и11
химической активностью бериллий вступает в реакции с бария применяют в разных отраслях промышленности и
галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат
зато подобно алюминию он легко растворяется как в ,хлорид, оксалат) используют в производстве
разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. осветительных ракет, химического и термически
9Магний. Магний был открыт при анализе воды из2 устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав
минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. эмалей для защиты металлических предметов. Используют в
Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, производстве белой краски литопон, обладающей высокой
при упаривании такой воды на стенках сосуда кроющей способностью. Добавка в производстве бумаги
образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O. дорогих сортов- денежных знаков и документов.
10Поучение. Впервые магний был получен в 1808г Гемфри2 Изготовление защитных материалов для рентгеновских
Деви при электролизе влажной магнезии . По его установок, в медицине.
предложению элемент назвали Magnium. 23Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю.0
11Mg. Физические свойства. Мягкий и пластичный.5 МОУ лицей № 20 г.Кострома. Спасибо за внимание.
Температура плавления 650 С. При комнатной температуре
23 «Щелочноземельные металлы» | Щелочноземельные 138
http://900igr.net/fotografii/khimija/SCHelochnozemelnye/SCHelochnozemelnye-metally.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Щелочноземельные металлы | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Щелочноземельные металлы