Фосфор Скачать
презентацию
<<  Азот и фосфор Фосфор и его соединения  >>
Состав
Состав
Состав
Состав
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Получение фосфорной кислоты
Получение фосфорной кислоты
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Качественная реакция на фосфат-ион
Качественная реакция на фосфат-ион
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Фото из презентации «Соединения фосфора» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: TANIA. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения фосфора» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 788 КБ.

Скачать презентацию

Соединения фосфора

содержание презентации «Соединения фосфора»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соединения фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная0 123Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O. 6Н+ + PО43– + 6Nа+ +3
кислота. Соли фосфорной кислоты. Применение соединений CO32– = 6Nа+ + PO43– + 3CO2+ 3H2O. 2H+ + CO32– = H2O +
фосфора. Тест. 1. Состав. Строение. 2.Физические CO2.
свойства. 3. Химические свойства. 1. Состав. Строение. 13Лабораторный опыт: Качественная реакция на3
Свойства. 2. Классификация. 3. Химические свойства. фосфат-ион. Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3. Ag+ +
2Р2о5. Состав. Строение. + 5. V. Ковалентная7 PO43– = Ag3PO4. Налейте в пробирку 1 мл раствора
полярная. Молекулярная. Степень окисления фосфора. фосфата натрия и добавьте к нему такой же объем нитрата
Валентность фосфора. Химическая связь. Кристаллическая серебра. Что происходит? Напишите уравнение реакции.
решетка. 14Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами.2
3Физические свойства оксида фосфора (V). Оксид0 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2. 6H3PO4 + 2Al =
фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 – белый 2Al(H2PO4)3 + 3H2. Фосфорная кислота может быть слабым
рыхлый порошок. Это очень гигроскопичное вещество, окислителем только за счет ионов Н+ . При
которое эффективно используется для осушения газов. взаимодействии с активными металлами выделяется
4Химические свойства оксида фосфора (V). К какой2 водород. Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты
группе оксидов относится оксид фосфора (V) ? Оксид с магнием.
фосфора (V) кислотный оксид. Какие свойства характерны 15Соли фосфорной кислоты. Na3PO4 Ca3(PO4)2. Na2HPO40
для кислотных оксидов? Взаимодействие с водой, CaHPO4. NaH2PO4 Ca(H2PO4)2. Ро43–. NH4+. Li+. Na+. K+.
основными оксидами, основаниями. Составьте уравнения Be2+. P. M. P. P. Н. Н. Н. Н. Н. Н. Н. Фосфаты.
реакций оксида фосфора (V) c водой, оксидом кальция, Гидрофосфаты. Дигидрофосфаты. Средние соли. Кислые
гидроксидом натрия. Реакции обмена рассмотрите с т. зр. соли. Mg2+. Ca2+. Ba2+. Al3+. Zn2+. Ag+.
ТЭД. 161. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Применение фосфорной кислоты и21
5P2O5 + H2O = H3PO4. P2O5 + сao = ca3(po4)2. P2O5 +6 фосфатов. В пищевой промышленности как добавку к
6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O. P2O5 + 6Na+ + 6OH– = 6Na++ безалкогольным напиткам. Фосфорная кислота является
2PO43– + 3H2O. P2O5 + 6OH– = PO43– + 3H2O. Опыт. катализатором в органическом синтезе. Производство
Ортофосфорная кислота. минеральных удобрений. Фосфаты кальция входят в состав
6Получение фосфорной кислоты.1 витаминных добавок для домашних животных. Фосфаты
7Н3ро4. Состав. Строение. Свойства. + 5. V.6 натрия находят применение для защиты железных покрытий
Валентность фосфора. Степень окисления фосфора. от коррозии, они входят в состав моющих и чистящих
Химическая связь. Ковалентная полярная. Н3РО4 – белые средств. Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных
прозрачные кристаллы, не ядовита, с водой смешивается в красок. Фосфаты кальция входят в состав зубных паст,
любых соотношениях. t плавл.= 42C?, плавится без материалов для пломбирования зубов.
разложения. Прокаливание приводит к частичной потере 17В. Г. Г. Б. А. Б. В. 1. Оксид фосфора (V) является7
воды: Н3РО4 = НРО3 + Н2О. оксидом: А) основным; Б) амфотерным; В) кислотным; Г)
8Фосфорная кислота (H3РO4). Классификация. Фосфорная6 несолеобразующим. 2. Будучи кислотным оксидом, оксид
кислота по: наличию кислорода: основности: фосфора (V) взаимодействует: А) с водой с образованием
растворимости в воде: летучести: степени кислоты; Б) со щелочами с образованием соли и воды; В)
электролитической диссоциации: стабильности: с основными оксидами с образованием солей; Г) все
Кислородсодержащая. Трехосновная. Растворимая. приведенные выше ответы верны. 3. Обнаружить наличие
Нелетучая. Средней силы. Стабильная. фосфат-аниона в водном растворе можно при помощи: А)
9Химические свойства. Фосфорная кислота проявляет0 индикаторной бумаги; В) медной проволоки; Б) раствора
все свойства кислот Опишите химические свойства гидроксида натрия; Г) раствора нитрата серебра. 4.
фосфорной кислоты. 1) со щелочами: naoh, KOH. 2) с Какая формула соответствует гидрофосфату кальция: А)
основными оксидами: li2o, na2o. 3) с солями: na2co3. 4) Са3(РО4)2; Б) СаНРО4; В) Са(НРО3)2; Г) Са(Н2РО4)2. 5.
с металлами. Лабораторный опыт «Качественная реакция на Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии: А)
фосфат-ион». оксида фосфора (V) с водой при нагревании; В) фосфора с
10Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами: 3H+ +6 водой; Б) ортофосфата калия с угольной кислотой; Г)
PO43– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + PO4 3– + 3H2O. H+ + OH– = оксида фосфора (III) c водородом. 6. В какой из
H2O. H+ + OH– = H2O. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O. приведенных пар оба вещества взаимодействуют с
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O. 3H+ + PO43– + 3K+ + 3OH– = раствором ортофосфорной кислоты: А) сера и нитрат
3K+ + PO4 3– + 3H2O. серебра; В) серебро и аммиак; Б) аммиак и гидроксид
116H+ + 2PO43– + 3Na2O = 6Na+ + 2PO4 3– + 3H2O. 6H+ +6 натрия; Г) гидроксид меди (II) и раствор хлорида
3Na2O = 6Na+ + 3H2O. 6H+ + 2PO43– + 3Li2O = 6Li+ + 2PO4 натрия. 7. Как можно отличить разбавленную азотную
3– + 3H2O. 6H+ + 3Li2O = 6Li+ + 3H2O. Взаимодействие кислоту от разбавленной фосфорной: А) по цвету; В) по
фосфорной кислоты с основными оксидами: 2H3PO4 + 3Na2O действию на цинк; Б) по изменению цвета индикатора; Г)
= 2Na3PO4 + 3H2O. 2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O. по реакции со щелочами.
12Взаимодействие фосфорной кислоты с солями: 2H3PO4 +3
17 «Соединения фосфора» | Соединения фосфора 76
http://900igr.net/fotografii/khimija/Soedinenija-fosfora/Soedinenija-fosfora.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Соединения фосфора | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Фосфор > Соединения фосфора