Кремний Скачать
презентацию
<<  Урок Кремний Кремний и его соединения  >>
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Разновидности кварца
Разновидности кварца
Аметист
Аметист
Аметист
Аметист
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Агат
Агат
Яшма
Яшма
Топаз
Топаз
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Минералы на основе SiO2
Природные силикаты
Природные силикаты
Оксид кремния
Оксид кремния
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кубическая гранецентрированная решётка
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Углерод и кремний
Углерод и кремний
Химические свойства Si
Химические свойства Si
Открытие кремния
Открытие кремния
Фото из презентации «Соединения кремния» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения кремния» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 623 КБ.

Скачать презентацию

Соединения кремния

содержание презентации «Соединения кремния»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Кремний и его соединения.0 19является признаком кремний-органических соединений. В0
2Нахождение в природе. В природе кремний Si – второй0 этом отношении он сходен с углеродом. Однако энергия
по распространён-ности после кислорода эле-мент ( 28 связи Si – Si почти в два раза меньше, чем у связи С –
0/0 от массы зем-ной коры ). Земная кора более чем на С. Поэтому кремниевые цепочки ограничены максимум
четверть состоит из его соединений. Наиболее восемью атомами (Si8H16 – октасилан). Существенное
распространён-ным соединением кремния является его отличие кремния от углерода состоит в неспособности
диоксид SiO2, другое его название – кремнезём. Кремний атомов кремния образовывать двойные и тройные связи.
в виде скелета живого организма. Самая важная и характерная особенность кремния –
3Разновидности кварца. Диоксид кремния в природе0 способность образовывать бесконечные цепочки, слои,
образует минерал кварц и многие его разновидности, пространственные каркасы из фрагментов Si – O – Si.
такие, как: горный хрусталь и его знаменитая лиловая ----О----si----o----si----o----si----o----. Sio2 кварц.
форма – аметист; агат; опал; яшма; халцедон; сердолик. O O O. ----O----Si----O----Si----O----Si----O----.
Все эти минералы имеют одну и туже химическую формулу – 20Химические свойства Si. С простыми веществами: а)0
SiO2. Минерал кварц. кремний горит в кислороде, образуя известный вам уже
4Аметист. Аметистовая жеода. Кристалл аметиста.0 диоксид кремния, или оксид кремния (IV): Si + O2 = SiO2
5Горный хрусталь. Перед вами статуэт-ка бульдога из0 б) будучи неметаллом, при нагревании он соединяется с
горно-го хрусталя, создан-ная по замыслу юве-лира. металлами с образованием силицидов, например: Si + Mg =
Наиболее чистый кварц – горный хрус-таль – бесцветен и Mg2Si.
прозрачен. 21В) кремний непосредственно реагирует с водородом0
6Агат. Агат очень интересный и удивительный камень.0 при повышенных температурах с образованием
Его различные разновидности и оттенки (разводы, круги, кремнийводородов – силанов: si + 2H2 = sih4 (моносилан)
пейзажи) вдохновляют мастеров и ювелиров на создание г) при комнатной температуре лишь фтор реагирует с
уникальных украшений и предметов. Этот минерал, являясь кремниевой пылью: si +2F2 = sif4.
поделочным и полудраго-ценным камнем, широко 22Со сложными веществами: Кремний взаимодействует с0
используется в создании женских украшений и других концентрированными водными растворами щелочей, образуя
предметов. силикаты и водород: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2.
7Яшма. Яшма волшебная, ни с одним камнем не схожая,0 Химические свойства соединений кремния: Силициды легко
таящая в себе и рисунки явные, и письмена тайные, давно разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется
будоражит людское воображение. Изысканность яшмовых газообразное водородное соедине-ние кремния – силан:
узоров ценилась многими народами. Из-под рук искусных Mg2Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4.
мастеров выходили ожерелья, браслеты, печати и камеи, 23В отличие от углеводородов силан на воздухе0
статуэтки. самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида
8Топаз. Перед вами кристалл топаза, инкрустированный0 кремния и воды: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Повышенная
в горной породе. реакционная способность силана по сравнению с метаном
9Минералы на основе SiO2. Из разновидностей0 CH4 объясняется тем, что у кремния больше размер атома,
минера-лов на основе диоксида крем-ния – кремня, чем у углерода, поэтому химические связи Si – H слабее
халцедона и других первобытные люди из-готовляли орудия связей C – H.
труда. Именно кремень положил начало каменному веку – 24Химические свойства SiO2. Оксид кремния (IV) как и0
веку кремневых орудий труда. Причин этому две: оксид углерода (IV) CO2 является кислотным оксидом.
распространённость и доступность кремня; способность Однако в отличие от CO2 имеет не молекулярную, а
его образовы-вать при сколе острые режущие края. атомную кристаллическую решётку. Поэтому SiO2 твёрдое и
Кремневые орудия эпохи палеолита. тугоплавкое вещество. Он не растворяется в воде и
10Природные силикаты. Второй тип природных0 кислотах, кроме плавиковой кислоты HF, но
соедине-ний кремния – это силикаты. Они составляют 75 взаимодействует при высоких температурах со щелочами с
0/0 от массы земной коры. Среди них наиболее образованием солей кремниевой кислоты – силикатов: SiO2
распространены алюмосиликаты. К ним относятся: гранит; + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O. t0. Силикат натрия.
различные виды глин; слюды; нефелин и др. Силикатом, не 25Получение силикатов. Силикаты можно получить0
содержащим алюминий, является асбест. Глобус из сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с
нефелина. карбонатами: SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3
11Оксид кремния – SiO2. SiO2. Чешуя рыб, панцири0 + CO2. Силикаты натрия и калия называют растворимым
насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных стеклом. Их водные растворы – это хорошо известный
прочны, т. к. содержат кремнезём; Диатомовые водо-росли силикатный клей.
и радиолярии – нежнейшие комочки живой материи, тоже 26Получение кремниевой кислоты. Из растворов0
состоят из кремнезёма. Оксид кремния необходим: для силикатов действием на них более сильных кислот –
жизни расте-ний и животных; придаёт прочность стеблям соляной HCI, серной H2SO4, уксусной CH3COOH и даже
растений и защитным покровам животных; Кремний придаёт угольной H2CO3: K2SiO3 + 2HCI = 2KCI + H2SiO3.
гладкость и проч-ноть костям чело-века. Следовательно, кремниевая кислота очень слабая. Она
12Свойства кремния. Структура элементар-ного кремния0 нерастворима в воде и выпадает из реакционной смеси в
аналогична алмазу. Графитоподобная модификация виде студенистого осадка, похожую на студень, желе. При
неизвестна. Кремний – типичный полупроводник ( при высыхании этой массы образуется высокопористое вещество
нагревании проводимость возрастает). t(Si) плавления = – силикагель, применяемый как адсорбент – поглотитель
1415 0С t(Si) кипения = 3249 0С. Известно пять других веществ.
модифика- ций кремния: четыре кристаллические: 27Открытие кремния. Хотя уже в глубокой древности0
(кубическая гранецентриро-ванная решётка типа алмаза, люди широко использовали в своём быту соединения
тетрагональная решётка при давлении 20 ГПа, кубичес-кая кремния, сам кремний в элементарном состоянии был
решётка при давлении более 20 ГПа, гексагональ-ная впервые получен в 1825 г. шведским учёным Й. А.
решётка); аморфная. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили
13Кубическая гранецентрированная решётка типа алмаза.0 Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён
Тетрагональная кристаллическая система. примесями. Латинское название силициум кремний берёт
14Кристаллические решётки: а) кубическая; б)0 своё начало от лат. силекс – кремень. Русское название
гексагональная. Упаковка шаров: а) гексагональная; б) «кремний» происходит от греч. кремнос – утёс, скала.
кубическая. 28Получение кремния. Получение кремния в0
15Положение в периодической таблице.0 промышленности: В промышленности кремний получают при
16+6с. Электронная конфигура-ция наружного0 нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2. Si + 2CO.
электронного слоя кремния: … 3s23p23d0. +14Si… Восстановленный кремний частично реагирует с избытком
Электронная конфигурация углерода: 1s22s22p2. углерода, и образуется карборунд SiC (карбид кальция).
Проводимость кремния увеличивается при замене некоторых Это очень твёрдое вещество и поэтому приме-няется для
атомов кремния атомами элементов сосед-них групп изготовления точильных и шлифовальных устройств. 4е. 0.
периодической системы Д. И. Менделеева. При замещении +4. 0. +2.
Si эле-ментами V группы (фосфо-ра Р, висмута Bi) 292. Получение кремния в лаборатории: В лаборатории0
усилива-ется электронная проводи-мость, при замещении кремний получают при взаимодействии смеси чистого песка
элементами III группы (алюминия AL, бора В) – дырочная. с порошком магния: 2Mg + SiO2. 2MgO + Si. Физические
1s2. 2s2. 2p2. 3s2. 3p2. 3d0. свойства кремния: Кристаллический кремний обладает
17Углерод и кремний – неметаллы IV группы.0 металли-ческим блеском, тугоплавкий, очень твёрдый, с
18Степень окисления. Si. SiC. SiS2. SiCL4. SiH4. SiO.0 незначительной электрической проводимостью. t0. 4e. +2.
SiF4. SiO2. Si3N4. В соединениях кремний 0. 0. +4.
преимущественно четырёхвален-тен и проявляет в 30Применение кремния. Si. Производство кислотоупорных0
большинстве соединений степень окис-ления, равную +4. сталей. Получение фотоэлементов. Производство
-4. -1. +1. -2. -1. -4. О. +2. +4. -2. -3. -2. полупроводников. Получение карборунда SiC. В качестве
19Атомы кремния способны образовывать цепочки, что0 выпрямителя переменного тока.
30 «Соединения кремния» | Соединения кремния 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Soedinenija-kremnija/Soedinenija-kremnija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Соединения кремния | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Соединения кремния