Железо Скачать
презентацию
<<  Свойства железа Железо и его соединения  >>
Фотографий нет
Фото из презентации «Соединения железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения железа» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Соединения железа

содержание презентации «Соединения железа»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Железо и его соединения.1 8Так же происходят реакции замещения между железом и0
2Железо расположено в 4 периоде, в побочной1 разбавленными кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2
подгруппе VIII группы Периодической системы химических (разбавл.) Железо вытесняет медь из растворов солей и
элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – окисляется до +2: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Хлор –
56. сильный окислитель , он окисляет железо до степени
3Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула0 окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3.
строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от 9Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает0
металлов главных подгрупп (s-элементов), в атомах искры и окисляется до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4
которых заполняются электронами s-подуровни внешнего Соединения железа. Железо образует два ряда кислородных
слоя в атоме железа происходит заполнения d-уровня соединений: FeO Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 И
второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При
элементам и проявляет переменную валентность (II) и добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II)
(III). 2. 2. 6. 2. 6. 6. 2. выпадает белый осадок: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
4. Распространение в природе: По распространенности0 Na2SO4.
в природе железо стоит на 4 месте после кислорода, 10На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым,0
кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+:
(масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II),
гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:
. В состав минеральных вод в природе железо входит в Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Гидроксид железа (III)
виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно также получают действием щелочи на раствор соли железа
присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в (III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4.
транспортировке кислорода. 3. 4. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 3. 11Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах0
5Получения Железа: Железо получают в виде сплава0 ,проявляя основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +
восстановлением из его соединений при высоких 3H2O Гидроскид железа (III) при нагревании разлагается:
температурах в доменных печах. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо с углеродом образует
6Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый0 химическое соединение – Цементит, Fe3C. При добавлении
пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно в сплав железа и углерода незначительного количества
плавится при температуре 1539 С и легко хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава
намагничивается. 3. О. улучшается.
7Химические свойства: Железо вступает в химические0 12Самый распространенный после алюминия на земном0
реакции как металл средней активности. Отдавая шаре металл – железо. Соединения: гематит Fe2O3,
электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо
окисления , равной +2. До степени окисления , равной взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и
+2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми солей. В своих соединениях железо проявляет степень
окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда
серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. соединений.
12 «Соединения железа» | Соединения железа 2
http://900igr.net/fotografii/khimija/Soedinenija-zheleza/Soedinenija-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Соединения железа | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Соединения железа