Соли Скачать
презентацию
<<  Названия солей Соли  >>
Мел
Мел
Мрамор
Мрамор
Известняк
Известняк
Кораллы
Кораллы
Гипс от греч
Гипс от греч
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Сода
Сода
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Аммония хлорид
Аммония хлорид
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Нитраты
Нитраты
Фото из презентации «Применение солей» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: Ludmila. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Применение солей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 142 КБ.

Скачать презентацию

Применение солей

содержание презентации «Применение солей»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Представители солей. Важнейшие соли, используемые0 11кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных0
человеком в жизни. МОУ лицей №18 Иванова И. Учитель и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на
химии Калинина Л.А. избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза).
2Мел. тонкозернистый, мягкий, белый известняк,0 Применяют также в производстве сухих гальва- нических
состоящий из мелких обломков и целых известковых элементов, при паянии и лужении, в медицине, как
скелетов микроорганизмов (кокколитов, фораминифер и дымообразователь.
др.). Применяют в цементной, стекольной, резиновой и 12Калия перманганат. KMnO4, темно-фиолетовые0
др. отраслях промышленности. кристаллы. Растворим в воде. Цвет раствора
3Мрамор. от греч. marmaros — блестящий камень,0 красно-фиолетовый. Сильный окислитель. Применяют для
горная порода, образовавшаяся в результате отбеливания тканей, в фотографии, аналитической химии,
перекристаллизации и метаморфизма известняков и как антисептическое средство в медицине. Марганцевые
доломитов. Разнообразен по окраске, нередко с красивым руды:
узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и 13Хлораты. соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы;0
поделочный камень. при обычной температуре устойчивы, при нагревании
4Известняк. осадочная горная порода, состоящая0 взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль),
главным образом из кальцита, редко — из арагонита; хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты
часто с примесью доломита, глинистых и песчаных частиц. применяют как окислители, гербициды и дефолианты.
Известняки нередко содержат остатки известковых Ядовиты.
скелетов ископаемых организмов. Используется в 14Бура. Na2B4O7.10H2O. В природе — минерал класса0
металлургии (флюсы ), строительстве, химической боратов, химический осадок усыхающих бороносных соляных
промышленности и др. озер (напр., оз. Серлс, США). Бесцветные кристаллы, tпл
5Кораллы. КАЛЬЦИТ (известковый шпат), минерал класса0 60,8 °С, плохо растворяется в воде. Компонент флюсов
карбонатов, СаСО3. Примеси Mg, Fe, Mn и др. Твердость для сварки металлов, шихты для глазурей, стекла и
3; плотность 2,7 г/см3. Разновидности: исландский шпат, керамики, моющих средств, антисептик, консервирующее
бумажный шпат (листоватый), антраконит — черный средство.
кальцит. Строительный и поделочный материал; 15Нитраты. соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо0
металлургический флюс. растворимые в воде вещества. Традиционное русское
6Гипс от греч. gypsos — мел, известь, минерал класса0 название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных
сульфатов, CaSO4·2H2O. Бесцветные, белые, серые металлов и аммония — селитры (аммонийная селитра
кристаллы, Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3. NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра
Разновидности: гипсовый шпат (полупрозрачные Са(NO3)2 и др.
кристаллы); атласный шпат, или уральский селенит 16Нахождение в природе и получение. Нитрат натрия0
(параллельно-волокнистые агрегаты с шелковистым NаNO3 (чилийская селитра) и нитрат калия КNO3
блеском), и алебастр (снежно-белый тонкозернистый (индийская селитра) встречаются в природе в Индии и в
гипс). Используется в строительстве, для гипсования Чили. В России натриевую селитру в виде белого налета
почв, в медицине. получали при гниении различных органических остатков
7Поваренная соль. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль),0 растительного и животного происхождения. Так как нитрат
NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В натрия гигроскопичен и не годится для изготовления
природе натрия хлорид широко распространен в виде пороха, его превращали в нитрат калия обработкой
каменной соли (галита), содержится в морской воде. горячим насыщенным раствором КСl. В настоящее время
Важная пищевая приправа; идет на получение едкого нитраты натрия и калия получают при нейтрализации
натра, хлора, соды. азотной кислоты с использованием соды Na2CO3, поташа
8Структура каменной соли (а) и алмаза (б).0 K2CO3 и др.
9Сода. Техническое название карбонатов натрия.0 17Физиологическое действие. Нитраты токсичны.0
Нормальный карбонат Na2CO3 называется содой Неорганические нитраты вызывают отек легких, тошноту,
кальцинированной; гидрокарбонат NaHCO3 — питьевой рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность.
(пищевой). Бесцветные кристаллы, раствори- мость Смертельная доза для человека 8-15 мг/л, допустимое
соответственно 14,9 г и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K,
водные растворы имеют щелочную реакцию. Na2CO3 получают Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в
главным образом насыщением NH3 и СО2 раствора NaCl и овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста
дальнейшим нагрева- нием до 1400 -160 °С, Na2CO3 белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла
применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз,
целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и груши, яблоки 60. Вдыхание паров органических нитратов,
т. д. NaHCO3 — в производстве искусственных минеральных попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает
вод, в медицине, быту. головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют
10Меди сульфат. CuSO4 - сернокислая медь.0 гемоглобин в метгемоглобин.
Растворяется в воде. Из водных растворов 18Применение. Нитраты аммония, натрия и калия широко0
кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос применяют как минеральные азотные удобрения. Так как
(ярко-синего цвета), который применяется в сельском нитраты хорошо растворимы в воде, то после внесения
хозяйстве (для борьбы с вредителями и для этих удобрений в почву они быстро оказываются в
протравливания зерна) и при получении минеральных растениях. Поэтому существует опасность избыточного
красок. содержания нитрат-ионов в плодах.
11Аммония хлорид. NH4Cl- нашатырь, бесцветные0
18 «Применение солей» | Соль 2 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Sol-2/Primenenie-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Применение солей | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Применение солей