Соли Скачать
презентацию
<<  Нитраты в растениях Силикати  >>
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по
Что получается при разложении нитрата натрия
Что получается при разложении нитрата натрия
Разложение нитрата меди (II)
Разложение нитрата меди (II)
Все нитраты термически неустойчивы
Все нитраты термически неустойчивы
Фото из презентации «Соль азотной кислоты» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Соль азотной кислоты» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 197 КБ.

Скачать презентацию

Соль азотной кислоты

содержание презентации «Соль азотной кислоты»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соли азотной кислоты, применение. Девиз урока «Au,0 9вид химической связи – тип кристаллической решетки –0
Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, силы взаимодействия между частицами в узлах решетки –
Eu La Ь» Л. Н. Толстой. физические свойства веществ.
2Знать и уметь. Называть соли азотной кислоты,0 10Химические свойства нитратов. Взаимодействие0
определять какие свойства окислительные или и нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями
восстановительные характерны для них; определять: Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … ,
степень окисления химических элементов в формулах AgNO3 + BaCl2 … .
солей; типы химических реакций, в которых они могут 11Занимательная история. Любознательный химик изучил0
участвовать; характеризовать: общие хими­ческие типы химических реакций и заметил, что нерастворимые
свойства солей азотной кислоты; карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты
3Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ. Раствор азотной кислоты0 (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при
реагирует с каждым из веществ. нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить
4К каким классам неорганических веществ принадлежат0 будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял
эти вещества? 1.Назовите соли - продукты этих реакций лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия,
2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций спиртовку. Зная, что при разложении многих солей
получения нитратов. образуется газ, любознательный химик приготовил лучину,
5Закончите уравнения реакций и объясните, какие0 лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда
классы соединений при взаимодействии могут давать соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку
нитраты. ВаО + НNO3? ВаО + N2О5 ? Ba(NO3)2 + Na2SO4 ? тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам
6Даны пары веществ, составьте возможные уравнения0 пришел юный химик?
реакций. а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) 12Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO30
гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и ? ? + ?
азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) 13При разложении нитрат меди(II) образовалось0
сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого
нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему? цвета. Cu(NO3)2 ? А + В +? Составьте уравнение реакции
7Перечислите соли полученные в результате возможных0 разложения этой соли, применяя закон сохранения массы
реакций. Нитраты калия, натрия, кальция и аммония вещества. Укажите окислитель, восстановитель. После
называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская первого опыта юный химик решил проверить, как будут
селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) ,
Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат серебра.
нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее 14Cu(no3)2 ? А + В +? cu(no3)2 ? … + ...+ …0
месторождений в природе нет). Германская промышленность 15Разложение нитрата меди (II).0
считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из 16Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании0
азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания они разлагаются с образованием кислорода. Характер
растений. других продуктов реакции зависит от положения металла,
8Нитраты – твердые кристаллические вещества,0 образующего нитрат, в электрохимическом ряду
тугоплавки, определите по таблице растворимости, к напряжений: Особое положение занимает нитрат аммония,
каким электролитам они относятся - сильным или слабым? разлагающийся без твердого остатка: NH4NO3 (кр.) ? N2O
9Физические свойства нитратов. Какие вещества0 + 2H2O.
называют солями? Нужно построить логическую цепочку:
16 «Соль азотной кислоты» | Соль азотной кислоты 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Sol-azotnoj-kisloty/Sol-azotnoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Соль азотной кислоты | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Соль азотной кислоты