Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электронное строение атома Строение электронной оболочки  >>
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Фридрих Хунд
Фридрих Хунд
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Фото из презентации «Состояние электронов в атоме» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Тверских О.И.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Состояние электронов в атоме» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 3369 КБ.

Скачать презентацию

Состояние электронов в атоме

содержание презентации «Состояние электронов в атоме»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Состояние электронов в атоме. Тверских О.И.,0 8форму электронной орбитали. Целочисленные значения: [0,0
учитель химии. n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f и
21924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер0 далее по алфавиту). Магнитное квантовое число.
Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат Характеризует положение электронной орбитали в
нобелевской премии (1929) Электрон обладает пространстве. Целочисленные значения от –l до +l, всего
двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как (2l+1) значений. Спиновое квантовое число.
свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы Характеризует магнитный момент, возникающий при
и волны. вращении электрона вокруг собственной оси – спин. -1/2
31927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958)0 и +1/2. Целочисленные значения, совпадающие с номером
Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. периода (им соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и
Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон т.д.). Иллю- страции. Слайд 9. Слайд 10. Слайд 11.
(1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи Слайд 12.
де Бройля. 9Главное квантовое число n. En = -2?2me2/n2h2, где0
41924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг0 en- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд
(1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике электрона, n- главное квантовое число. Назад.
(1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и 10Орбитальное квантовое число l. Назад.0
тот же момент времени точно определить местонахождение 11Магнитное квантовое число m. Назад.0
электрона в пространстве и его скорость. 12Спиновое квантовое число s. Назад.0
51926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961)0 13Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон0
Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение располагается так, чтобы его энергия была минимальной
Шредингера. (что отвечает наибольшей его связи с ядром).
6Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, –0 141961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972)0
постоянная Планка (6,626?10-34 Дж.с); m – масса Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в
частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы основном состоянии уровень не с минимально возможным
Квадрат модуля функции ? определяет вероятность значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.
нахождения электрона в пространстве в атоме. . 151940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия0
7Функция ? зависит от пространственных координат0 Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В
электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором атоме не может быть двух электронов, у которых все
квантовых чисел: n, l, m, s. четыре квантовых числа были бы одинаковы.
8Квантовые числа. n. l. m. s. Квантовые числа.0 16Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда:0
Квантовые числа. Физический смысл. Значения. Главное При данном значении l (т. е. в пределах определенного
квантовое число. Определяет энергию электрона; Степень подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы
его удаления от ядра; Размер электронного облака; суммарный спин был максимальным.
Орбитальное (побочное) квантовое число. Определяет 17Состояние электронов в атоме.0
17 «Состояние электронов в атоме» | Состояние электронов в атоме 0
http://900igr.net/fotografii/khimija/Sostojanie-elektronov-v-atome/Sostojanie-elektronov-v-atome.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Состояние электронов в атоме | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Состояние электронов в атоме