Свойства спиртов

Спирты Скачать презентацию
<< Этиловый спирт		Группы спиртов >>

Классификация спиртов

Физические свойства спиртов

Фото из презентации «Свойства спиртов» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Андрей. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства спиртов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 81 КБ.

Скачать презентацию

Свойства спиртов

содержание презентации «Свойства спиртов»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Спирты. Строение. Физические и химические свойства.	2	5	2С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+ Н2О Внутримолекулярная	0
	Спиртами (или алканолами ) называются органические			дегидратация спиртов- в результате образуются алкены.
	вещества , молекулы которых содержат одну или несколько			С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О.
	гидроксильных групп (групп-ОН), соединенных с		6	Взаимодействие спиртов с органическими и	0
	углеводородным радикалом.			неорганическими кислотами- образуются сложные эфиры.
2	Классификация спиртов. По числу гидроксильных групп	12		Реакция называется реакцией этерификации. С2Н5ОН +
	спирты делятся на: Одноатомные: СН3ОН-метанол,			СН3СООН СН3СООС2Н5 + Н2О Спирты окисляются: первичные
	С2Н5ОН-этанол Двухатомные: НО-СН2-СН2-ОН-этандиол-1,2			до альдегидов, а затем до карбоновых кислот; вторичные
	или этиленгликоль Трехатомные: СН2-СН-СН2 По характеру			до кетонов. С2Н5ОН + СuO CH3COH + Cu + H2O
	углеводородного радикала спирты делятся на:			Дегидрирование спиртов. При пропускании паров спирта
	Предельные:С3Н7ОН-пропанол			при 200-3000 С над металлическим катализатором(Cu, Ag,
	Непредельные:СН2=СН-СН2-ОН-пропен-2-ол-1			Pt), первичные спирты превращаются в альдегиды, а
	Ароматические:С6Н5-СН2-ОН-фенилметанол По характеру			вторичные- в кетоны. СН3ОН НСОН+ Н2 Качественной
	атома углерода спирты делятся на:			реакцией на многоатомные спирты является
	Первичные:СН3СН2СН2-ОН-пропанол-1			свежеосажденный гидроксид меди(II)- наблюдаем
	Вторичные:СН3-СНОН-СН3-пропанол-2			образование ярко-синего раствора.
	Третичные:СН3-С(СН3)ОН-СН3.		7	Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов.	0
3	Номенклатура и изомерия. При образовании названий	0		С2Н5СI + NaOH C2H5OH + NaCI Гидратация алкенов. СН2=СН2
	спиртов к названию углеводорода, соответствующего			+ Н2О С2Н5ОН Гидрирование альдегидов и кетонов. СН3-СОН
	спирту, добавляют суффикс - ол. Цифрами после суффикса			+ Н2 С2Н5ОН Окисление алкенов. СН2=СН2 + [О] + Н2О
	указывают положение гидроксильной группы в главной			НО-СН2-СН2-ОН Специфические способы получения спиртов.
	цепи: СН3-СН2-СН2-СН2-ОН-бутанол-1 Спирты образуют			Метанол получают в промышленности при взаимодействии
	изомеры: 1) углеродного скелета			водорода с оксидом углерода(II) при повышенном давлении
	СН3-СН(СН3)-СН2-ОН-2-метилпропанол-1 2) положения			и высокой температуре в присутствии катализатора. СО+
	функциональной группы СН3-СНОН-СН2-СН3-бутанол-2 3)для			2Н2 СН3-ОН Брожение глюкозы. С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2.
	них характерна межклассовая изомерия- спирты изомерны		8	Отдельные представители спиртов и их значение.	0
	простым эфирам СН3-СН2-ОН и СН3-О-СН3 Этанол			Метанол(метиловый спирт СН3ОН) – бесцветная жидкость с
	диметиловый эфир.			характерным запахом, горит голубоватым пламенем.
4	Физические свойства спиртов. Между молекулами	0		Историческое название метанола- древесный спирт-
	спиртов возникают водородные связи это приводит к тому,			объясняется одним из способов его получения- перегонкой
	что спирты имеют аномально высокие для своей			твердых пород дерева. Метанол очень ядовит! Попадание в
	молекулярной массы температуры кипения. По этой же			организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Под
	причине, первые представители спиртов являются			действием фермента алкогольдегидрогеназы он
	жидкостями, а не газами. Высшие спирты(начиная с			превращается в организме в формальдегид и муравьиную
	С12Н25ОН) при комнатной температуре- твердые вещества.			кислоту, которые повреждают сетчатку глаза, вызывая
	Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и			гибель зрительного нерва и полную слепоту.
	жгучий вкус, они хорошо растворимы в воде. По мере			Этанол(этиловый спиртС2Н5ОН)- бесцветная жидкость с
	увеличения углеводородного радикала растворимость			характерным запахом, хорошо растворяется в воде.
	спиртов в воде понижается, и октанол уже не смешивается			Небольшие количества этанола при попадании в организм
	водой.			человека снижают болевую чувствительность и блокируют
5	Химические свойства. Характерные для данного класса	0		процессы торможения в коре головного мозга, вызывая
	соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной			состояние опьянения. В больших количествах этанол
	группы. Взаимодействие спиртов со щелочными и			угнетает деятельность головного мозга, вызывая
	щелочноземельными металлами. 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa + H2			нарушение координации движений. При систематическом
	Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. С2Н5ОН+НВr			употреблении этанола приводит к стойкому снижению
	C2H5Br + H2O Межмолекулярная дегидратация спиртов-			продуктивности работы головного мозга гибели клеток
	отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при			печени и замене их соединительной тканью- циррозу
	нагревании в результате образуются простые эфиры.			печени.
8	«Свойства спиртов» \| Спирты 1				14