Строение атомов металлов

Металлы Скачать презентацию
<< Состав металла		Эпоха металлов >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Строение атомов металлов» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Atlon_750. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Строение атомов металлов» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 57 КБ.

Скачать презентацию

Строение атомов металлов

содержание презентации «Строение атомов металлов»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун.	0	7	Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов	9
2	Домашнее задание. Параграф 8 По печатной тетради:	0		следующих элементов: Калий Литий Ванадий Хром.
	На «3» - стр.7: № 6,9,10,11. стр.12: №4 На «4,5» -			1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 1s22s22p63s23p63d34s2
	стр.8 №7,8; стр.11№16; стр.13 № 7(последний);стр.14 №9			1s22s22p63s23p63d54s1.
	Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр.		8	Zn0 – 2e zn2+ на цинке 2H+ + 2e H20 на железе zn0 +	6
	2,3,4,5,6,7.			2H+ = zn2+ + H20. Задание 14. как изменится процесс
3	Металлы – это элементы, в атомах которых слабая	2		коррозии железа в растворе кислоты, если к железу
	взаимосвязь ядра с валентными электронами, поэтому они			прикрепить пластинку из цинка?
	имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е.		9	Химические свойства металлов. Отработка зун.	0
	проявляют восстановительные свойства. Задание 1. какие		10	Задание 3 приведите по два примера уравнений	0
	элементы называются металлами?			реакций взаимодействия цинка: С раствором соли
4	В атомах металлов главных подгрупп заполнение	3		______________________________ С раствором кислоты
	электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В			______________________________ С раствором щёлочи
	атомах металлов побочных подгрупп заполнение			______________________________.
	заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или		11	Задание 3. С раствором соли Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu	0
	f-элементы. Задание 3. В чём заключается отличие			Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe С раствором кислоты Zn + 2HCl =
	строения электронной оболочки атомов металлов главных и			ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2 С раствором
	побочных подгрупп?			щёлочи Zn + 2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2
5	Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc	0		тетрагидроксоцинкат натрия.
	1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca		12	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O K + H2O = KOH + H2.	0
	1s22s22p63s23p63d14s2. Задание 4 найдите соответствия			Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного
	между химическими символами и электронными			баланса.
	конфигурациями.		13	4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e	0
6	Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc	0		Zn+2 4 S+6 + 8e S-2 2K0 + 2H2+1O = 2K+1OH + H20 K0 – 1e
	1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca			K+1 2 2H+1 + 2e H20.
	1s22s22p63s23p63d14s2.
13	«Строение атомов металлов» \| Строение атомов металлов				20