Металлы и электроны

Металлы Скачать презентацию
<< Особенности металла		Состав металла >>

Металлы	Способы получения металлов	Способы получения металлов	Способы получения металлов	Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов				Особенности некоторых металлов
Металлическая связь	Физические свойства металлов	Применение	Применение	Применение
Применение

Фото из презентации «Металлы и электроны» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Металлы и электроны» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1487 КБ.

Скачать презентацию

Металлы и электроны

содержание презентации «Металлы и электроны»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Металлы. Светлана Пакидевна Касимова ГОУ средняя	2	8	электрона на внешнем энергетическом уровне ( исключение	1
1	школа 520 Колпинского района.	2		составляют побочная подгруппа 1 группы: Cr Mo Nb Ru Rh
2	П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы	1		Pd). Предвнешние уровни неустойчивы, есть неспаренные
	в природе. Способы получения металлов. 4. Металлы в			электроны. Валентными могут быть электроны как
	ПСХЭ Д.И.Менделеева. 5. Особенности строения атомов. 6.			внешнего, так и предвнешнего уровней ( число валентных
	Металлическая связь. 7. Физические свойства. 8.			электронов равно номеру группы).
	Химические свойства. 9. Применение. 10. Вопросы для		9	Металлическая связь. Характер связи в металлах и	3
	закрепления материала.			тип кристаллической решётки обусловлен особенностями
3	Cu. Ag. Au. Fe. Pb. Hg. Sn. Металлы на службе у	9		строения атомов. Металлическая связь-это связь между
	человечества. Семь металлов создал свет По числу семи			свободными электронами и положительно заряженными
	планет. Дал нам космос на добро Медь,железо, серебро,			ион-атомами металла. Различное расположение ион-атомов
	Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера – их отец, И спеши,			в кристаллической решётке обусловливает различие видов
	мой сын, узнать: Всем им ртуть- родная мать!			металлических кристаллических решёток: кубическая
	Н.А.Морозов. Уже в глубокой древности человеку были			объёмноцентрированная кубическая гранецентрированная
	известны семь металлов, которые называют			гексагональная плотной упаковки. Полиморфизм
	«доисторическими», так как они применялись человеком			кристаллических решёток зависит от условий.
	ещё до изобретения письменности.		10	Физические свойства металлов. Твердость (исключение	3
4	Металлы в природе. Металлы в природе встречаются в	3		ртуть) металлический блеск ( способность отражать свет
	3-х формах: В свободном виде Как в свободном,так и в			за счёт плотной упаковки ион-атомов, которые занимают
	виде соединений Только в виде соединений. Самый			80% от всего объёма кристалла). Ковкость (прочность
	распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от			металлической связи) тепло- и электропроводность
	земной коры).			(наличие свободных электронов).
5	Способы получения металлов. Пирометаллургия -	6	11	Элементы металлы в химических реакциях отдают свои	7
	восстановление металлов из руд при высоких температурах			электроны и превращаются в положительно заряженные
	с помощью восстановителей (углерода, оксида			ионы. Металлы - сильные восстановители: Ме - n е =
	углерода(П), водорода, магния, алюминия). 2.			Ме+n. Химические свойства металлов. Металлы. Неметаллы
	Гидрометаллургия – растворение природного соединения			Вода Кислоты Соли.
	металла с последующим восстановлением его из раствора.		12	Применение. Несмотря на то, что у металлов в	6
	3. Электрометаллургия - способ получения металла с			настоящее время есть серьёзный «конкурент» в виде
	помощью электрического тока (электролиз).			продуктов полимерной химии – ещё долгие годы
6	Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева	2		человечество будет использовать металлы, которые
	особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от			продолжают играть ведущую роль в развитие всех областей
	всех элементов. Они находятся в 1-3 группах главных			его жизнедеятельности.
	подгруппах и в побочных подгруппах всех восьми групп.		13	Вопросы для закрепления. Как металлы расположены в	11
7	Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые	3		ПСХЭ Д.И.Менделеева? В чём состоит сходство атомов
	блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. Аu – лучший			металлов и в чём их различие? Какой тип химической
	по ковкости и пластичности. Os – самый тяжёлый ( 22.48			связи характерен для металлов? Что вы знаете о
	г/мл). Li – самый лёгкий (0.52 г/ мл). Hg – самый			кристаллической решётке металлов? На основании знаний о
	легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). W – cамый тугоплавкий			строении металлов объясните, почему металлы: - проводят
	(3370 С). К- самый мягкий. Cr – самый твёрдый.			электрический ток; - обладают металлическим блеском;
8	Особенности строения. На внешнем энергетическом	1		-обладают пластичностью. Какие общие химические
	уровне у большинства металлов 1 или 2 электрона			свойства характерны для металлов? Какой металл медь,
	(исключение составляют Ge, Sn, Pb – 4 электрона, Bi – 5			цинк или ртуть может вытеснить свинец из раствора его
	электронов и Ро – 6 электронов). Предыдущие уровни всех			соли? Какой самый распространенный металл в природе?
	элементов в главных подгруппах устойчивы, образованы		14	Спасибо за внимание.	1
	спаренными электронами. 2. Большинство имеют 2
14	«Металлы и электроны» \| Строение				58