Свойства химической связи

Химическая связь Скачать презентацию
<< Типы и характеристики химических связей		Ионная связь >>

Химическая связь	Электроотрицательность	Электроотрицательность	Возбуждённое состояние атома	Возбуждённое состояние атома
Электронные конфигурации				Электронные конфигурации
Электронные конфигурации	Основы химии	Основы химии	Ковалентная связь	Ковалентная связь
Ковалентная связь	Ковалентная связь	Диполь	Диполь	Диполь
Диполь	Диполь	Ковалентная химическая связь	Ковалентная химическая связь	Металлическая связь
Металлическая связь	Металлическая связь	Водородная связь	Водородная связь	Длина связи
Длина связи	Длина связи	Энергия связи	Энергия связи	Направленность химической связи
Направленность химической связи	Направленность химической связи	Направленность химической связи	Кристаллические решётки	Кристаллические решётки
Ионная кристаллическая решётка	Ионная кристаллическая решётка	Ионная кристаллическая решётка	Ионная кристаллическая решётка	Ионная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка	Атомная кристаллическая решётка	Атомная кристаллическая решётка	Атомная кристаллическая решётка	Атомная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка	Молекулярная кристаллическая решётка	Молекулярная кристаллическая решётка	Молекулярная кристаллическая решётка	Молекулярная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка	Металлическая кристаллическая решётка	Металлическая кристаллическая решётка	Металлическая кристаллическая решётка	Металлическая кристаллическая решётка
Типы химической связи	Благодарю за внимание

Фото из презентации «Свойства химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: user. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства химической связи» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1924 КБ.

Скачать презентацию

Свойства химической связи

содержание презентации «Свойства химической связи»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Химическая связь. Основы химии. Лекция 4.	0	16	аномально высокие темперетуры кипения и плавления)	0
2	Введение. Химическая связь – силы, обуславливающие	0		Водородная связь вызывает ассоциацию молекул –
	устойчивое существование двух и многоатомных			образование димеров, тримеров и полимеров (димеры
	соединений. В результате образования химической связи:			муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды)
	снижается общая энергия системы происходит			Водородная связь имеет большое значение при
	перераспределение электронной плотности в области			растворении, т.к. растворимость зависит от
	химической связи. 2. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			возникновения водородных связей между молекулами или
3	Основные виды связей. Химическая связь Ионная	0		ионами растворённого вещества и растворителя. При этом
	Ковалентная Металлическая Межмолекулярные			образуются соответствующие соединения – сольваты
	взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы			(гидраты). 16. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.
	силы. 3. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.		17	Характеристики связи. Длина связи Энергия связи	0
4	Правило октета. В результате образования химической	0		Направленность связи Полярность связи. 17. Основы
	связи атомы приобретают такую же электронную			химии. А. Згуро. 3.10.2014.
	конфигурацию, как у благородных газов, которые (за		18	Длина связи. Это расстояние между ядрами атомов в	0
	исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом		18	соединении. 18. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.	0
	уровне 8 электронов (октет) Правило справедливо для		19	Энергия связи. Это количество энергии, которое	0
	ионной и ковалентной связей. 4. Основы химии. А. Згуро.			выделяется при образовании химической связи, кДж/моль.
	3.10.2014.			Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить
5	Электроотрицательность. Электроотрицательность (ЭО)	0		химическую связь. 19. Основы химии. А. Згуро.
	– это способность атомов в соединениях притягивать к			3.10.2014.
	себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы		20	Направленность химической связи. Зависит от числа	0
	VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы. 5.			атомов в молекуле, от типа и пространственной
	Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь
6	Возбуждённое состояние атома. Валентность –	0		возникает в направлении максимального перекрывания
	свойство атома образовывать ковалентные связи			электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные
	http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=			молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы –
	elated. 6. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы
7	Ионная химическая связь. Это химическая связь,	0		плоская или пирамидальная структура Пятиатомные
	возникающая в результате электростатического			молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация
	взаимодействия положительно и отрицательно заряженных			орбиталей. 20. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.
	ионов в химическом соединении. Возникает между атомами		21	Полярность химической связи. Полярность связи	0
	с большой разницей электроотрицательностей (металл и			определяется тем, какова электроотрицательность атомов,
	неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4. 7.			образующих связь Полярность связи характеризуется
	Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			величиной дипольного момента ? C-H ? = 0,4 C-Cl ? =
8	Ионная химическая связь. При образовании ионов	0		2,05 H-F ? = 1,91 Na-I ? = 4,9 K-I ? = 6,8. 21. Основы
	образуются устойчивые октетные электронные конфигурации			химии. А. Згуро. 3.10.2014.
	(как у благородных газов) – правило октета. Na0 - 1? ?		22	Кристаллические решётки. Кристаллическая решетка -	0
	Na+ Cl0 + 1? ? Cl- Na + Cl ? Na+ + Cl- ? NaCl. 8.			это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии
	Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			веществу правильное пространственное расположение
9	Ионная химическая связь. Ионная химическая связь	0		атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической
	проявляется в твердых веществах с ионной			повторяемостью в трёх измерениях. 22. Основы химии. А.
	кристаллической решеткой. 9. Основы химии. А. Згуро.			Згуро. 3.10.2014.
	3.10.2014.		23	Ионная кристаллическая решётка. Обычно ионные	0
10	Ковалентная связь. Это химическая связь,	0		кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы
	образованная двумя атомами за счет общих электронных			отличаются высокими температурами плавления. В
	пар. A• + B• ? A:B H• + H• ? H:H. 10. Основы химии. А.			расплавленном состоянии вещества, образующие ионные
	Згуро. 3.10.2014.			кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных
11	Ковалентная связь. 11. Основы химии. А. Згуро.	0		растворителях (воде). При растворении в воде эти
11	3.10.2014.	0		вещества диссоциируют на катионы и анионы, и
12	Ковалентная связь. Вследствие смещения электронной	0		образующиеся растворы проводят электрический ток. 23.
	пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная			Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014. Кристаллы медного
	молекула с двумя одинаковыми по величине положительным			купороса. Гигантские кристаллы гипса. Кристаллы
	и отрицательным зарядами, находящимися на определенном			поваренной соли.
	расстоянии друг от друга. 12. Основы химии. А. Згуро.		24	Атомная кристаллическая решётка. Атомные кристаллы	0
	3.10.2014.			состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными
13	Ковалентная связь. Ковалентная химическая связь	0		связями (алмаз, графит). Нередко соединения неметаллов
	проявляется в веществах с атомной и молекулярной			друг с другом (например, диоксид кремния) также
	кристаллическими решётками. Атомная кристаллическая			образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно
	решётка (например, С, SiO?). Молекулярная			считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и
	кристаллическая решётка (например, H?O, F?, H?, HCl).			твердые, плохо проводят теплоту и электричество.
	13. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки,
14	Металлическая связь. Металлическую связь образуют	0		плавятся при высоких температурах. Практически
	металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало			нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая
	валентных электронов. Во всех узлах кристаллической			реакционная способность. 24. Основы химии. А. Згуро.
	решетки расположены положительные ионы металла. Между			3.10.2014.
	ними беспорядочно, движутся валентные электроны,		25	Молекулярная кристаллическая решётка. Кристалл льда	0
	отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти			(H?O) Кристалл СО? (сухой лёд) Кристалл иода I?
	электроны играют роль цемента, удерживая вместе			Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул,
	положительные ионы; в противном случае решетка			внутри которых атомы соединены ковалентными связями.
	распалась бы под действием сил отталкивания между			Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные
	ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в			силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные
	пределах кристаллической решётки и не могут её			кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую
	покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие			твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие
	металлическую связь, обобществлены настолько, что могут			молекулярные кристаллические решетки, не обладают
	перемещаться по всему металлическому кристаллу и			электрической проводимостью, их растворы и расплавы
	обеспечивают высокую электропроводность металла. 14.			также не проводят электрический ток. Большинство
	Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.			неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2,
15	Водородная связь. Водородная связь влияет на	0		аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом
	свойства веществ: на растворимость (подобное			(например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а
	растворяется в подобном) на температуру кипения			также практически все твердые органические вещества
	(повышает температуру кипения). Это электростатическая			образуют молекулярные кристаллы. 25. Основы химии. А.
	связь между положительно поляризованным атомом водорода			Згуро. 3.10.2014.
	одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или		26	Металлическая кристаллическая решётка. Характерна	0
	той же молекулы. Если водородная связь образуется между			для металлов. В ней имеется металлическая связь между
	разными молекулами, она называется межмолекулярной			атомами. В металлических кристаллах ядра атомов
	(например, между молекулами воды, низших спиртов). Если			расположены таким образом, чтобы их упаковка была как
	водородная связь образуется между группами одной и той			можно более плотной. Металлические кристаллы обладают
	же молекулы, она называется внутримолекулярной			высокой электрической проводимостью и
	(например, в белках). 15. Основы химии. А. Згуро.			теплопроводностью, металлическим блеском и
	3.10.2014.			непрозрачностью, легкой деформируемостью. Железо.
16	Водородная связь. Чем полярнее связь в водородном	0		Иттрий. Осмий. Золото. Серебро. 26. Основы химии. А.
	соединении, тем прочнее возникающая водородная связь			Згуро. 3.10.2014.
	H???F энергия связи 40 кДж/моль H???O энергия связи 20		27	Типы химической связи и их отличительные признаки.	0
	кДж/моль H???N энергия связи 10 кДж/моль Водородная		27	27. Основы химии. А. Згуро. 3.10.2014.	0
	связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной		28	Благодарю за внимание. 28. Основы химии. А. Згуро.	0
	связи, но она оказывает очень большое влияние на		28	3.10.2014.	0
	физические и химические свойства соединений (например,
28	«Свойства химической связи» \| Свойства химической связи				0