Свойства основных классов неорганических соединений

Классы неорганических соединений Скачать презентацию
<< Важнейшие классы неорганических соединений		Генетическая связь неорганических соединений >>

Все познается в сравнении	Все познается в сравнении	Все познается в сравнении	Все познается в сравнении	Все познается в сравнении
Все познается в сравнении				Соли
Уравнения диссоциации электролитов	Уравнения диссоциации электролитов	Уравнения диссоциации электролитов

Фото из презентации «Свойства основных классов неорганических соединений» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: Слепухова К.С.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства основных классов неорганических соединений» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 448 КБ.

Скачать презентацию

Свойства основных классов неорганических соединений

содержание презентации «Свойства основных классов неорганических соединений»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Основные классы неорганических соединений.	0	19	Как действуют кислоты и щелочи на индикаторы?	5
1	Обобщающий урок.	0	20	Таблица изменения окраски индикаторов. Название	0
2	Урок-игра. Девиз: «Все познается в сравнении».	0		индикатора. Окраска индикатора в нейтральной среде.
3	Повторение основных понятий темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ,	0		Окраска индикатора в щелочной среде. Окраска индикатора
3	ОСНОВАНИЯ, СОЛИ.	0		в кислой среде. Лакмус. Фиолетовая. Синяя. Красная.
4	Оксиды. Несолеобразующие Солеобразующие. Кислотные	0		Метиловый оранжевый. Оранжевая. Желтая. Красно-розовая.
	оксиды. Основные оксиды. Чем особенен оксид водорода?			Фенолфталеин. Бесцветная. Малиновая. Бесцветная.
	CaO. Na2O. BaO. FeO. Газы. SO2. Mn2O7. CO2. H2O. N2O3.		21	Задание команде «Атом»: NaOH 2. HCl 3. NaCl Задание	0
	MgO. Sio2 тв.			команде «Молекула»: 1.KBr 2.H2SO4 3.KOH Задание команде
5	Кислоты. H2SO4. H2CrO4. H2S. H2SiO3. HMnO4. HCl.	0		«Ион» : 1.HNO3 2.KI 3. LiOH. За 1 минуту, используя
5	HNO3. Кислородные, бескислородные. H2SO3. H3PO4. H2CO3.	0		индикатор, необходимо распознать, в какой пробирке
6	Основания. Как можно классифицировать	0		находится каждое вещество, и объяснить почему. Записать
	представленные основания? NaOH. KOH. Al(OH)3. Cu(OH)2.			уравнения диссоциации электролитов. Сравните свои
	Mg(OH)2. Fe(OH)3. Ca(OH)2. AgOH. Fe(OH)2. Mn(OH)2.			выводы со слайдом. Максимальная оценка 6 баллов.
	Zn(OH)2. Ba(OH)2. LiOH.		22	Уравнения диссоциации электролитов (вещества,	0
7	Соли. Разделите соли на растворимые и не	0		которые в растворе и расплаве проводят электрический
	растворимые. Дайте названия опираясь на признаки:			ток).
	средние, кислые, основные. NaCl. У вас так получилось?		23	Растительные индикаторы. Растительный материал.	0
	Меn+ Аm - (анион кислотного остатка). BaCl2. Na2CO3.			Нейтральная среда. Кислая среда. Щелочная среда.
	CuSO4. FeCl3. Al(NO3)3. NaHCO3. FeS. Na3PO4. Mg(HSO4)2.			Столовая свекла. Розовая. Ярко -розовая. Желтая. Вишня.
	KNO3. (CuOH)2CO3.			Розовая. Ярко -розовая. Желтая. Серная смородина.
8	Генетическая связь. Какая связь называется	2		Розовая. Ярко -розовая. Желтая.
8	генетической ?	2	24	Конкурс № 5 «Восстанови запись». За 3 мин	0
9	Сколько генетических рядов можно выделить и какие	4		необходимо: дописать пропущенные вещества, расставить
9	они? Два генетических ряда: ряд Ме и не Ме.	4		коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды
10	Ряд не Ме: неметалл ? кислотный оксид ? кислота ?	0		обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в
	соль. P ? P2O5 ? H3PO4 ? Ca3(PO4)2 неметалл ? кислотный			течение 1 минуты. Каждое правильно записанное уравнение
	оксид ? соль ? кислота ? кислотный оксид ? неметалл. Si			реакции оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3
	? SiO2 ? Na2SiO3 ? H2SiO2 ? Si Ряд Ме: металл ?			балла).
	основной оксид ? основание (щелочь) ? соль. Ca ? CaO ?		25	Решение задания конкурса «Восстанови запись»	0
	Ca(OH)2 ? Ca3(PO4)2 металл ? основный оксид ? соль ?			Задание команде «Атом». СuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O (тип
	основание основный ? оксид ? металл. Cu ? CuO ? CuCl2 ?			реакции обмена) Mg + Cl2 = Mg Cl2 (тип реакции
	Cu(OH)2 ? CuO ? Cu.			соединения) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 (тип реакции
11	Проведение конкурсов. 1. Нужно организовать 3	0		разложения) Задание команде «Молекула». Ca + Br2 = Ca
	команды: Команда №1 – «Атом», №2 – «Молекула», №3 –			Br2 (тип реакции соединения) Cu(OH)2 = H2O +CuO (тип
	«Ион». 2. Игра состоит из нескольких конкурсов с			реакции разложения) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (тип
	разными заданиями, которые оцениваются баллами. В конце			реакции замещения) Задание команде «Ион». Na2O + 2HCl =
	урока, баллы будут подсчитаны и выставлены			2NaCl +H2O (тип реакции обмена) 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O
	соответствующие оценки. 3. Капитан команды назначает			(тип реакции разложения) Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 (тип
	своих участников по каждому конкурсу. 4. Если кто-либо			реакции замещения).
	в команде в течении всей игры не принимает в ней		26	Конкурс № 6 «Блиц». Каждая по очереди команда дает	0
	участие, то баллы снимаются со всей команды.			ответ на задаваемый вопрос. Вопросы будут представлены
12	Конкурс № 1 «Теоретическая разминка.». Правила	0		на слайде. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл
	игры: 1. Каждая команда по очереди отвечает на вопросы			(максимальная оценка 3 балла).
	представленные на слайде. Максимальная оценка за		27	Задание команде «Атом». Сектор «Кислоты». Какая	6
	конкурс – 3 балла. (1 балл за каждый правильный ответ).			кислота содержится в желудочном соке человека: 1)
13	«Атом»: Сколько классов сложных веществ	6		Серная 2) Соляная 3) Фосфорная. Какая кислота
	неорганической химии вам известно? Ответ. Четыре			используется в аккумуляторах: 1)Серная 2) Соляная 3)
	(оксиды, основания, кислоты, соли). «Молекула»: Сложные			Фосфорная Какая кислота содержится в составе
	вещества, состоящие из двух элементов, один из которых			газированного напитка «Пепси-кола»: 1) Серная 2)
	кислород. Ответ. Оксиды. «Ион»: Сложные вещества,			Соляная 3) Фосфорная.
	состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.		28	Задание команде «Молекула». Сектор «Основания».	6
	Ответ. Кислоты.			1.Какая щелочь используется для побелки стволов
14	«Атом»: Сложные вещества, состоящие из атомов	6		деревьев с малой концентрацией: 1)Гидроксид калия 2)
	металла и одной или несколько гидроксильных групп.			гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь
	Ответ. Основания. «Молекула»: Сложные вещества,			называется каустической содой и применяется для
	состоящие из атомов металла и кислотного остатка.			производства искусственного волокна, а также для
	Ответ. Соли. «Ион»: Назовите вещество, которое			очистки продуктов нефтепереработки. 1)Гидроксид калия
	одновременно и оксид и гидрид. Ответ. Вода.			2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь
15	«Атом»: Соли, содержащие кислотный остаток азотной	6		более опасна: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3)
	кислоты. Ответ. Нитраты. «Молекула»: Вещества, которые			гидроксид натрия.
	под действием щелочей и кислот меняют свой цвет. Ответ.		29	Задание команде «Ион». Сектор «Соли». 0,9 % раствор	6
	Индикаторы. «Ион»: Соли, содержащие кислотный остаток			какой соли называют физраствором и применяют при потере
	сероводородной кислоты. Ответ. Сульфиды.			крови: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид
16	Конкурс № 2 «Найди родственников». Из дидактических	0		кальция. 5% раствор какой соли применяют при
	карточек с формулами веществ. За 1 мин необходимо			аллергической реакции детям: 1)хлорид натрия 2) нитрат
	выбрать из предложенного перечня веществ: для команды			серебра 3) хлорид кальция. Какая соль применяется под
	«Атом» все - оксиды и соли, команды «Молекула» все -			названием «ляпис» и применяется в медицине для
	основания и соли, команды «Ион» все - кислоты и соли,			прижигания бородавок: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра
	записать их в таблицу. Дать им названия. Максимальная			3) хлорид кальция.
	оценка за конкурс – 6 баллов. (0,5 баллов за каждый		30	Конкурс № 7 «Запиши уравнения». Запишите уравнения	0
	правильный ответ).			химических реакций по схеме: 1 команда : Оксид
17	Конкурс № 3 «Третий лишний». За 1 мин необходимо	0		ртути(+2) = ртуть + кислород Алюминий + соляная кислота
	найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и			= хлорид алюминия + водород 2 команда: Цинк + кислород
	объяснить, почему именно эта формула лишняя.			= оксид цинка Карбонат кальция = оксид кальция + оксид
	Максимальная оценка за конкурс – 3 балла.			углерода ( +4) 3 команда: Оксид железа + алюминий =
18	Задание команде «Атом»: Найти лишнюю формулу,	0		железо + оксид алюминия Сульфат цинка + гидроксид
	вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. CO2 Fe(OH)3			натрия = сульфат натрия + гидроксид цинка. За
	SO3 2. AgNO3 NaOH Cu(OH)2 Задание команде «Молекула»:			правильное выполнение задания 4 балла.
	Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс		31	Проверь себя. 1 команда 1) 2HgO =2 Hg + O2 2) 2Al +	0
	веществ: 1. HCl Al(OH)3 H2SO4 2. MgSO4 FeS K2O Задание			6HCl =2 AlCl3 +3H2 2 команда 2Zn + O2 = 2ZnO CaCO3 =
	команде «Ион»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и			CaO + CO2 3 команда 1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2 Fe
	назвать класс веществ: 1. СuCl2 HNO3 H3PO4 2. Al2O3 H2S			2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.
	N2O5.		32	Подведем итоги.	0
19	Конкурс № 4 «Экспертиза». Каким способом можно	5	33	Ответ уравнений реакции. H2 SO4 + ВаCl2 = Ва SO4 +	0
	распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие		33	2H Cl SO4 2- + Ва2+ = Ва SO4.	0
	индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции?
33	«Свойства основных классов неорганических соединений» \| Свойства основных классов неорганических соединений				47

http://900igr.net/fotografii/khimija/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij.html

cсылка на страницу

Урок