Классы неорганических соединений Скачать
презентацию
<<  Важнейшие классы неорганических соединений Генетическая связь неорганических соединений  >>
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Соли
Соли
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Фото из презентации «Свойства основных классов неорганических соединений» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: Слепухова К.С.. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства основных классов неорганических соединений» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 448 КБ.

Скачать презентацию

Свойства основных классов неорганических соединений

содержание презентации «Свойства основных классов неорганических соединений»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Основные классы неорганических соединений.0 19Как действуют кислоты и щелочи на индикаторы?5
Обобщающий урок. 20Таблица изменения окраски индикаторов. Название0
2Урок-игра. Девиз: «Все познается в сравнении».0 индикатора. Окраска индикатора в нейтральной среде.
3Повторение основных понятий темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ,0 Окраска индикатора в щелочной среде. Окраска индикатора
ОСНОВАНИЯ, СОЛИ. в кислой среде. Лакмус. Фиолетовая. Синяя. Красная.
4Оксиды. Несолеобразующие Солеобразующие. Кислотные0 Метиловый оранжевый. Оранжевая. Желтая. Красно-розовая.
оксиды. Основные оксиды. Чем особенен оксид водорода? Фенолфталеин. Бесцветная. Малиновая. Бесцветная.
CaO. Na2O. BaO. FeO. Газы. SO2. Mn2O7. CO2. H2O. N2O3. 21Задание команде «Атом»: NaOH 2. HCl 3. NaCl Задание0
MgO. Sio2 тв. команде «Молекула»: 1.KBr 2.H2SO4 3.KOH Задание команде
5Кислоты. H2SO4. H2CrO4. H2S. H2SiO3. HMnO4. HCl.0 «Ион» : 1.HNO3 2.KI 3. LiOH. За 1 минуту, используя
HNO3. Кислородные, бескислородные. H2SO3. H3PO4. H2CO3. индикатор, необходимо распознать, в какой пробирке
6Основания. Как можно классифицировать0 находится каждое вещество, и объяснить почему. Записать
представленные основания? NaOH. KOH. Al(OH)3. Cu(OH)2. уравнения диссоциации электролитов. Сравните свои
Mg(OH)2. Fe(OH)3. Ca(OH)2. AgOH. Fe(OH)2. Mn(OH)2. выводы со слайдом. Максимальная оценка 6 баллов.
Zn(OH)2. Ba(OH)2. LiOH. 22Уравнения диссоциации электролитов (вещества,0
7Соли. Разделите соли на растворимые и не0 которые в растворе и расплаве проводят электрический
растворимые. Дайте названия опираясь на признаки: ток).
средние, кислые, основные. NaCl. У вас так получилось? 23Растительные индикаторы. Растительный материал.0
Меn+ Аm - (анион кислотного остатка). BaCl2. Na2CO3. Нейтральная среда. Кислая среда. Щелочная среда.
CuSO4. FeCl3. Al(NO3)3. NaHCO3. FeS. Na3PO4. Mg(HSO4)2. Столовая свекла. Розовая. Ярко -розовая. Желтая. Вишня.
KNO3. (CuOH)2CO3. Розовая. Ярко -розовая. Желтая. Серная смородина.
8Генетическая связь. Какая связь называется2 Розовая. Ярко -розовая. Желтая.
генетической ? 24Конкурс № 5 «Восстанови запись». За 3 мин0
9Сколько генетических рядов можно выделить и какие4 необходимо: дописать пропущенные вещества, расставить
они? Два генетических ряда: ряд Ме и не Ме. коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды
10Ряд не Ме: неметалл ? кислотный оксид ? кислота ?0 обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в
соль. P ? P2O5 ? H3PO4 ? Ca3(PO4)2 неметалл ? кислотный течение 1 минуты. Каждое правильно записанное уравнение
оксид ? соль ? кислота ? кислотный оксид ? неметалл. Si реакции оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3
? SiO2 ? Na2SiO3 ? H2SiO2 ? Si Ряд Ме: металл ? балла).
основной оксид ? основание (щелочь) ? соль. Ca ? CaO ? 25Решение задания конкурса «Восстанови запись»0
Ca(OH)2 ? Ca3(PO4)2 металл ? основный оксид ? соль ? Задание команде «Атом». СuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O (тип
основание основный ? оксид ? металл. Cu ? CuO ? CuCl2 ? реакции обмена) Mg + Cl2 = Mg Cl2 (тип реакции
Cu(OH)2 ? CuO ? Cu. соединения) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 (тип реакции
11Проведение конкурсов. 1. Нужно организовать 30 разложения) Задание команде «Молекула». Ca + Br2 = Ca
команды: Команда №1 – «Атом», №2 – «Молекула», №3 – Br2 (тип реакции соединения) Cu(OH)2 = H2O +CuO (тип
«Ион». 2. Игра состоит из нескольких конкурсов с реакции разложения) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (тип
разными заданиями, которые оцениваются баллами. В конце реакции замещения) Задание команде «Ион». Na2O + 2HCl =
урока, баллы будут подсчитаны и выставлены 2NaCl +H2O (тип реакции обмена) 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O
соответствующие оценки. 3. Капитан команды назначает (тип реакции разложения) Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 (тип
своих участников по каждому конкурсу. 4. Если кто-либо реакции замещения).
в команде в течении всей игры не принимает в ней 26Конкурс № 6 «Блиц». Каждая по очереди команда дает0
участие, то баллы снимаются со всей команды. ответ на задаваемый вопрос. Вопросы будут представлены
12Конкурс № 1 «Теоретическая разминка.». Правила0 на слайде. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл
игры: 1. Каждая команда по очереди отвечает на вопросы (максимальная оценка 3 балла).
представленные на слайде. Максимальная оценка за 27Задание команде «Атом». Сектор «Кислоты». Какая6
конкурс – 3 балла. (1 балл за каждый правильный ответ). кислота содержится в желудочном соке человека: 1)
13«Атом»: Сколько классов сложных веществ6 Серная 2) Соляная 3) Фосфорная. Какая кислота
неорганической химии вам известно? Ответ. Четыре используется в аккумуляторах: 1)Серная 2) Соляная 3)
(оксиды, основания, кислоты, соли). «Молекула»: Сложные Фосфорная Какая кислота содержится в составе
вещества, состоящие из двух элементов, один из которых газированного напитка «Пепси-кола»: 1) Серная 2)
кислород. Ответ. Оксиды. «Ион»: Сложные вещества, Соляная 3) Фосфорная.
состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. 28Задание команде «Молекула». Сектор «Основания».6
Ответ. Кислоты. 1.Какая щелочь используется для побелки стволов
14«Атом»: Сложные вещества, состоящие из атомов6 деревьев с малой концентрацией: 1)Гидроксид калия 2)
металла и одной или несколько гидроксильных групп. гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь
Ответ. Основания. «Молекула»: Сложные вещества, называется каустической содой и применяется для
состоящие из атомов металла и кислотного остатка. производства искусственного волокна, а также для
Ответ. Соли. «Ион»: Назовите вещество, которое очистки продуктов нефтепереработки. 1)Гидроксид калия
одновременно и оксид и гидрид. Ответ. Вода. 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь
15«Атом»: Соли, содержащие кислотный остаток азотной6 более опасна: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3)
кислоты. Ответ. Нитраты. «Молекула»: Вещества, которые гидроксид натрия.
под действием щелочей и кислот меняют свой цвет. Ответ. 29Задание команде «Ион». Сектор «Соли». 0,9 % раствор6
Индикаторы. «Ион»: Соли, содержащие кислотный остаток какой соли называют физраствором и применяют при потере
сероводородной кислоты. Ответ. Сульфиды. крови: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид
16Конкурс № 2 «Найди родственников». Из дидактических0 кальция. 5% раствор какой соли применяют при
карточек с формулами веществ. За 1 мин необходимо аллергической реакции детям: 1)хлорид натрия 2) нитрат
выбрать из предложенного перечня веществ: для команды серебра 3) хлорид кальция. Какая соль применяется под
«Атом» все - оксиды и соли, команды «Молекула» все - названием «ляпис» и применяется в медицине для
основания и соли, команды «Ион» все - кислоты и соли, прижигания бородавок: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра
записать их в таблицу. Дать им названия. Максимальная 3) хлорид кальция.
оценка за конкурс – 6 баллов. (0,5 баллов за каждый 30Конкурс № 7 «Запиши уравнения». Запишите уравнения0
правильный ответ). химических реакций по схеме: 1 команда : Оксид
17Конкурс № 3 «Третий лишний». За 1 мин необходимо0 ртути(+2) = ртуть + кислород Алюминий + соляная кислота
найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и = хлорид алюминия + водород 2 команда: Цинк + кислород
объяснить, почему именно эта формула лишняя. = оксид цинка Карбонат кальция = оксид кальция + оксид
Максимальная оценка за конкурс – 3 балла. углерода ( +4) 3 команда: Оксид железа + алюминий =
18Задание команде «Атом»: Найти лишнюю формулу,0 железо + оксид алюминия Сульфат цинка + гидроксид
вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. CO2 Fe(OH)3 натрия = сульфат натрия + гидроксид цинка. За
SO3 2. AgNO3 NaOH Cu(OH)2 Задание команде «Молекула»: правильное выполнение задания 4 балла.
Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс 31Проверь себя. 1 команда 1) 2HgO =2 Hg + O2 2) 2Al +0
веществ: 1. HCl Al(OH)3 H2SO4 2. MgSO4 FeS K2O Задание 6HCl =2 AlCl3 +3H2 2 команда 2Zn + O2 = 2ZnO CaCO3 =
команде «Ион»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и CaO + CO2 3 команда 1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2 Fe
назвать класс веществ: 1. СuCl2 HNO3 H3PO4 2. Al2O3 H2S 2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.
N2O5. 32Подведем итоги.0
19Конкурс № 4 «Экспертиза». Каким способом можно5 33Ответ уравнений реакции. H2 SO4 + ВаCl2 = Ва SO4 +0
распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие 2H Cl SO4 2- + Ва2+ = Ва SO4.
индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции?
33 «Свойства основных классов неорганических соединений» | Свойства основных классов неорганических соединений 47
http://900igr.net/fotografii/khimija/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Свойства основных классов неорганических соединений | Тема: Классы неорганических соединений | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Классы неорганических соединений > Свойства основных классов неорганических соединений