Цинк

Химические элементы Скачать презентацию
<< Элемент ртуть		Значение цинка >>

Фотографий нет

Фото из презентации «Цинк» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Соловьев Дмитрий Николаевич. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Цинк» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 674 КБ.

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Цинк и его соединения.	0	5	теплопроводности серебра, а электрическая проводимость	0
2	Zn. Строение. D-элемент iv-го периода второй группы	0	5	в 4 раза меньше.	0
2	побочной подгруппы. 30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10.	0	6	Химические свойства. При взаимодействии с О2 –	0
3	Нахождение в природе. По содержанию в земной коре	0		окисляется (покрывается оксидной пленкой)
	цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%).			Взаимодействует с простыми веществами (с галогенами).
	Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат			Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами,
	минералы меди, свинца, кадмия и др. Важнейший минерал			щелочами, водой).
	цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих		7	2zn + O2 2zno zn + S zns zn + СI2 znci2 3zn + 2P	0
	сульфидных руд. Также встречаются: ZnO-цинкит		7	zn3p2. Взаимодействие цинка с простыми веществами.	0
	ZnCO3(галмей)-цинковый шпат Основные месторождения		8	Взаимодействие цинка со сложными веществами. Zn +	0
	полиметаллических цинковых руд расположены в			2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2. Zn + H3PO4 ZnHPO4 +
	Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном			H2. Zn + 4hno3(конц.) Zn(no3)2 + 2NO2 + 2H2O. 4zn +
	Казахстане. Металлургические заводы выпускающие цинк			10hno3(разб.) 4zn(no3)2 + NH4NO3 + +3H2O.
	Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск.		9	Применение. Как антикоррозийное покрытие.	0
4	Получение. 1)Пирометаллургический способ: 2 ZnS+	0		Изготовление гальванических элементов. Как
	3O2 = 2 ZnO + SO2 ZnO + C = Zn + CO			восстановитель в гидрометаллургических процессах
	2)Гидрометаллургический способ: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 +			способствующих извлечению многих ценных металлов из
	H2O Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd),			растворов Ag, Au, Cd и т.д. Получение сплавов:
	и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4			латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка.
	регенерируется: 2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2.			нейзильберы(22%) – “новое серебро”.
5	Физические свойства. Является амфотерным металлом.	0	10	Zno – амфотерный оксид. Соль. Кислота. Щёлочь.	0
	Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический		11	Zn(oh) – амфотерный гидроксид. 2. t0. Кислота.	0
	блеск. Плотность – 7,13 г/см3 Довольно пластичен, но			Text. Щелочь. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O. Zn(OH)2 +
	при обычной температуре является хрупким. Т(плав)=419,4			2NaOH Na2[Zn(OH)4]. Zn(OH)2 ZnO + H2O. t0.
	С Т(кип)=905,7 С Теплопроводность – составляет 60% от		12	Спасибо за внимание!	0
12	«Цинк» \| Цинк				0

Цинк

Цинк

Химия

Химические элементы