Типы химических связей

Химическая связь Скачать презентацию
<< Виды химической связи		Химическая связь и её виды >>

Образование полярной и неполярной связи

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных

Образование межмолекулярной водородной связи

Образование внутримолекулярной водородной связи

Механизм образования водородной связи имеет частично

Фото из презентации «Типы химических связей» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Ludmila. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Типы химических связей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 560 КБ.

Скачать презентацию

Типы химических связей

содержание презентации «Типы химических связей»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Типы химической связи. . Цели: Дать понятия ионной,	4	9	куску металла. В этом типе связи электроны	4
	ковалентной, металлической, водородной хим.связям;			обусловливают высокую тепло- и электропроводность,
	Научить определять и записывать схемы образования			металлический блеск.
	ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ		10	Ковалентная связь. Наиболее общий вид химической	3
	лицей №18 учитель химии Калинина Л.А.			связи, возникающий за счет образования общей
2	Атомы. Na0 - 1s22s22p63s1 mg0 - 1s22s22p63s2 F0 -	5		электронной пары обменный механизм - когда каждый из
	1s22s22p5 cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и			взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону
	электронов одинаковое количество, атом нейтрален.			донорно-акцепторный механизм - электронная пара
3	Ионы. Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- -	5		передается в общее пользование одним атомом (донором)
	1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и			другому атому (акцептору).
	электронов разное – это ионы.		11	ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O	13
4	ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в	6	11	H2, cl2, N2.	13
	результате присоединения или отдачи электронов. Если е		12	Образование полярной и неполярной связи.	1
	- отдаются – ион заряжается положительно. Если е -		13	Ковалентная полярная связь образуется между атомами	0
	присоединяются – ион заряжается отрицательно.			различных неметаллов. Схема образования ковалентной
5	Электроотрицательность. ЭО атома, условная	4		полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••.
	величина, характеризующая способность атома в молекуле		14	Вещества с атомной кристаллической решеткой.	5
	притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в			АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из
	группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент			атомов, связанных друг с другом в бесконечный
	фтор.			трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой
6	Ионная связь. образовавшаяся электронная пара	6		прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха,
	полностью принадлежит более электроотрицательному			в воде нерастворимы.
	атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате		15	Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. В	5
	электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-,			узлах – находятся молекулы. Удерживаются слабыми
	Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •.			межмолекулярными силами. Вещества легкоплавки, часто
7	Физические свойства веществ с ионным типом связи:	4		имеют запах. При комнатной температуре представляют
	твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо			собой жидкости (вода,бром), газы (кислород, азот) или
	растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют			легкоплавкие твердые вещества (иод, сера).
	ионную кристаллическую решетку.		16	Водородная связь. вид химической связи типа А —	2
8	Металлическая связь. Возникает в результате	1		Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома
	движения свободных электронов, которые достаточно			водорода, связанного ковалентной связью с
	свободно движутся в решетке металлов, электростатически			электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).
	взаимодействуя с положительно заряженными ионами.		17	Образование межмолекулярной водородной связи.	1
9	Физические свойства. Валентные электроны	4	18	Образование внутримолекулярной водородной связи.	1
	принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно		19	Механизм образования водородной связи имеет	1
	перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое			частично электростатический, частично
	электронное облако («электронный газ»). Электроны			донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной
	обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему			водородной связи:
19	«Типы химических связей» \| Типы химических связей				71