Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Виды химической связи Химическая связь и её виды  >>
Образование полярной и неполярной связи
Образование полярной и неполярной связи
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
Образование межмолекулярной водородной связи
Образование межмолекулярной водородной связи
Образование внутримолекулярной водородной связи
Образование внутримолекулярной водородной связи
Механизм образования водородной связи имеет частично
Механизм образования водородной связи имеет частично
Фото из презентации «Типы химических связей» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Ludmila. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Типы химических связей» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 560 КБ.

Скачать презентацию

Типы химических связей

содержание презентации «Типы химических связей»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Типы химической связи. . Цели: Дать понятия ионной,4 9куску металла. В этом типе связи электроны4
ковалентной, металлической, водородной хим.связям; обусловливают высокую тепло- и электропроводность,
Научить определять и записывать схемы образования металлический блеск.
ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ 10Ковалентная связь. Наиболее общий вид химической3
лицей №18 учитель химии Калинина Л.А. связи, возникающий за счет образования общей
2Атомы. Na0 - 1s22s22p63s1 mg0 - 1s22s22p63s2 F0 -5 электронной пары обменный механизм - когда каждый из
1s22s22p5 cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону
электронов одинаковое количество, атом нейтрален. донорно-акцепторный механизм - электронная пара
3Ионы. Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- -5 передается в общее пользование одним атомом (донором)
1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и другому атому (акцептору).
электронов разное – это ионы. 11ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O13
4ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в6 H2, cl2, N2.
результате присоединения или отдачи электронов. Если е 12Образование полярной и неполярной связи.1
- отдаются – ион заряжается положительно. Если е - 13Ковалентная полярная связь образуется между атомами0
присоединяются – ион заряжается отрицательно. различных неметаллов. Схема образования ковалентной
5Электроотрицательность. ЭО атома, условная4 полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••.
величина, характеризующая способность атома в молекуле 14Вещества с атомной кристаллической решеткой.5
притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из
группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент атомов, связанных друг с другом в бесконечный
фтор. трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой
6Ионная связь. образовавшаяся электронная пара6 прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха,
полностью принадлежит более электроотрицательному в воде нерастворимы.
атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате 15Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. В5
электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, узлах – находятся молекулы. Удерживаются слабыми
Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. межмолекулярными силами. Вещества легкоплавки, часто
7Физические свойства веществ с ионным типом связи:4 имеют запах. При комнатной температуре представляют
твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо собой жидкости (вода,бром), газы (кислород, азот) или
растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют легкоплавкие твердые вещества (иод, сера).
ионную кристаллическую решетку. 16Водородная связь. вид химической связи типа А —2
8Металлическая связь. Возникает в результате1 Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома
движения свободных электронов, которые достаточно водорода, связанного ковалентной связью с
свободно движутся в решетке металлов, электростатически электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).
взаимодействуя с положительно заряженными ионами. 17Образование межмолекулярной водородной связи.1
9Физические свойства. Валентные электроны4 18Образование внутримолекулярной водородной связи.1
принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно 19Механизм образования водородной связи имеет1
перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое частично электростатический, частично
электронное облако («электронный газ»). Электроны донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной
обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему водородной связи:
19 «Типы химических связей» | Типы химических связей 71
http://900igr.net/fotografii/khimija/Tipy-khimicheskikh-svjazej/Tipy-khimicheskikh-svjazej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Типы химических связей | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Типы химических связей