Кремний Скачать
презентацию
<<  Кремний и его соединения Изотопы кремния  >>
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Положение в ПСХЭ
Положение в ПСХЭ
Электронное строение
Электронное строение
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Графит
Графит
Графит
Графит
Алмаз
Алмаз
Применение
Применение
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Силикаты
Силикаты
Интересный факт
Интересный факт
Фото из презентации «Углерод и кремний» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: Настя. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Углерод и кремний» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 319 КБ.

Скачать презентацию

Углерод и кремний

содержание презентации «Углерод и кремний»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод.10 92H+ + SiO32- ? H2SiO3?1
План: 1. Нахождение в природе. 2. Электронное строение 10Аллотропные видоизменения углерода. Углерод4
и положение в ПСХЭ. 3. Методы получения: лабораторные и существует в трех аллотропных модификациях: алмаз,
промышленные. 4. Аллотропные видоизменения углерода. 5. графит и карбин.
Химические свойства. Карбиды. 6. Применение. 11Графит. Мягкий графит имеет слоистое строение.5
Токсичность. 7. Интересное об углероде. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском.
2Нахождение в природе. Среди множества химических6 Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря
элементов, без которых невозможно существование жизни наличию подвижных электронов. Скользок на ощупь. Одно
на Земле, углерод является главным. Более 99% углерода из самых мягких среди твердых веществ. Рис.2 Модель
в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около решетки графита.
97% углерода в океанах существует в растворённой форме 12Алмаз. Алмаз - самое твердое природное вещество.5
( ), а в литосфере - в виде минералов. Элементарный Кристаллы алмазов высоко ценятся и как технический
углерод присутствует в атмосфере в малых количествах в материал, и как драгоценное украшение. Хорошо
виде графита и алмаза, а в почве - в форме древесного отшлифованный алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света,
угля. он сверкает чистыми, яркими цветами радуги. Самый
3Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов5 крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 г,
подгруппы углерода. Главную подгруппу IV группы имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз
периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять был найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан». Рис.1 Модель
элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. решетки алмаза.
В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома 13Карбин и Зеркальный углерод. Карбин представляет2
увеличивается, размеры атомов возрастают, способность к собой порошок глубокого черного цвета с вкраплением
присоединению электронов, а, следовательно, и более крупных частиц. Карбин - самая термодинамически
неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же устойчивая форма элементарного углерода. Зеркальный
отдачи электронов - возрастать. углерод имеет слоистое строение. Одна из важнейших
4Электронное строение. В нормальном состоянии3 особенностей зеркального углерода (кроме твердости,
элементы этой подгруппы проявляют валентность, равную стойкости к высоким температурам и т. д.) - его
2. При переходе в возбуждённое состояние, биологическая совместимость с живыми тканями.
сопровождающееся переходом одного из s – электронов 14Химические свойства. Щелочи переводят кремний в2
внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же соли кремниевой кислоты с выделением водорода :Si +
уровня, все электроны наружного слоя становятся не 2КОН + H2O= К2Si03 + 2Н2 С водой углерод и кремний
спаренными и валентность при этом возрастает до 4. реагируют лишь при высоких температурах: С + Н2О ¬ СО +
5Методы получения: лабораторные и промышленные.2 Н2 Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2 Углерод в отличие от
Углерод Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О кремния непосредственно взаимодействует с водородом: С
Оксид углерода (II) В промышленности: Оксид углерода + 2Н2 = СН4.
(II) получают в особых печах, называемых 15Карбиды. Соединения углерода с металлами и другими2
газогенераторами, в результате двух последовательно элементами, которые по отношению к углероду являются
протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где электроположительными, называются карбидами. При
кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и взаимодействии карбида алюминия с водой образуется
образуется оксид углерода (IV): C + O2 = CO2 + 402 кДж. метан Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4 При
6По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу1 взаимодействии с водой карбида кальция – ацетилен: CaC2
вверх последний соприкасается с раскалённым углём: CO2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2.
+ C = CO – 175 кДж. Получающийся газ состоит из 16Применение. Углерод определяется тем, что свыше 903
свободного азота и оксида углерода (II). Такая смесь % всех первичных источников потребляемой в мире энергии
называется генераторным газом. В газогенераторах иногда приходится на органическое топливо. Гидрокарбонат
через раскалённый уголь продувают водяной пар: C + H2O натрия продают в аптеках и продовольственных магазинах
= CO + H2 – Q, «CO + H2» - водяной газ. В лаборатории: под названием питьевой соды.Питьевую соду применяют в
Действуя на муравьиную кислоту концентрированной серной кондитерском деле и хлебопечении.
кислотой, которая связывает воду: HCOOH ? H2O + CO?. 17Оксид углерода (IV). ? Получение сахара. ? Тушение7
7Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный1 пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд».
продукт при производстве извести: CaCO3 ? CaO + CO2?. В 18Оксид кремния (IV). Силикатных кирпичи.7
лаборатории: При взаимодействии кислот с мелом или Керамические изделия. Стекло.
мрамором: CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 + CO2?+ H2O. Карбиды 19Силикаты. Клей.3
Карбиды получают при помощи прокаливания металлов или 20Интересный факт. Подземный углерод мог не раз2
их оксидов с углём. вызвать массовое вымирание на планете и постоянно
8Угольная кислота Получают растворением оксида1 грозит разразиться новой катастрофой в любой момент.
углерода (IV) в воде. Так как угольная кислота очень не Одно из этих событий произошло 245 миллионов лет назад
прочное соединение, то эта реакция обратима: CO2 + H2O в конце Пермской эры, которая представляла собой самый
? H2CO3. Кремний В промышленности: При нагревании смеси трагический случай вымирания фауны в земной хронологии:
песка и угля: 2C + SiO2 ? Si + 2CO. В лаборатории: При ископаемые породы свидетельствуют о вымирании тогда
взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния: около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же
2Mg + SiO2 ? 2MgO + Si. случай привел к началу вымирания динозавров задолго до
9Кремниевая кислота Получают при действии кислот на1 катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет.
растворы её солей. При этом она выпадает в виде 21Конец.1
студенистого осадка: Na2SiO3 + HCl ? 2NaCl + H2SiO3?
21 «Углерод и кремний» | Углерод и кремний 73
http://900igr.net/fotografii/khimija/Uglerod-i-kremnij/Uglerod-i-kremnij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Углерод и кремний | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Углерод и кремний