Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Класс Алкены Получение этилена  >>
Алкены
Алкены
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Реакции окисления
Реакции окисления
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Получение этилена
Получение этилена
Фото из презентации «Углеводороды алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Инна. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Углеводороды алкены» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 761 КБ.

Скачать презентацию

Углеводороды алкены

содержание презентации «Углеводороды алкены»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Алкены – непредельные углеводороды. Получение,0 27спиртовка, спички, лабораторный штатив, винт, лапка,0
химические свойства и применение. пробка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками,
2Учебная цель: Изучить способы получения, химические5 фильтровальная бумага; этанол, речной песок,
свойства и применение алкенов на примере непредельного концентрированная серная кислота, раствор перманганата
углеводорода - этилена. калия. Порядок выполнения работы. З а д а н и е 1.
3Эпиграф к уроку. «Границ научному познанию и4 Получение этилена. В целях безопасности работы с
предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. концентрированными веществами учителем заранее
4Лист самоанализа учебной деятельности учащегося2 приготавливается смесь, состоящую из 2-3 мл этилового
___________ по теме «Получение, химические свойства и спирта и 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Для
применение алкенов». Я знаю. Хочу узнать. Что узнал. того, чтобы избежать толчков жидкости при кипении, в
5Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие8 смесь добавляется прокалённый речной песок. Закройте
углеводороды называются алкенами? Какова общая формула пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в
алкенов? Какова структурная формула первого штативе (см. рис. 1). Осторожно нагрейте. З а д а н и е
представителя гомологического ряда алкенов? Назовите 2. Химические свойства этилена. 1. Опустите конец
его. Почему в отличие от алканов алкены в природе газоотводной трубки поочерёдно в пробирку с раствором
практически не встречаются? Какие способы получения перманганата калия (ниже уровня раствора) (см. рис 1) и
алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно в пробирку с раствором брома. Что происходит с
получить алкены? Какие химические свойства раствором перманганата калия? Что происходит с
обуславливает наличие кратной (двойной) связи в раствором брома? Сделайте вывод о непредельном
молекулах алкенов? Для чего используют алкены? характере этилена. 2. Протрите конец газоотводной
6Способы получения алкенов. Лабораторные.2 трубки фильтровальной бумагой, поверните трубку вверх и
Промышленные. Дегидратация спиртов. Крекинг алканов. подожгите выделяющийся этилен. Каким пламенем горит
Дегалогенирование. Дегидрирование алканов. Дегидро- этилен: светящимся, несветящимся или коптящим? Почему?
галогенирование. Приложение 4 Рис. 1 Получение этилена и изучение его
7Промышленный способ получения. КРЕКИНГ АЛКАНОВ12 свойств.
АЛКАН ? АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ 28Рис. 1 Получение этилена и изучение его свойств.0
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C 29Интересно… Великое удивление старого отшельника0
С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан пентан пентен. Многим памятна необыкновенная история семейства
8Промышленный способ получения. ДЕГИДРИРОВАНИЕ10 Лыковых, которое по религиозным мотивам удалилось от
АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С человеческого общества в глухую тайгу и прожило там, не
- СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен). видя людей, с 1936 года до начала 80-х г.г.. К этому
9Лабораторный способ получения. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ8 стоит добавить, что глава семейства Карп Осипович Лыков
СПИРТ ? АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.) и до отшельничества от самого рождения жил на
Н-С – С-Н ? Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен этанол (этилен). староверческой заимке, с широким миром не общаясь. И
10Лабораторный способ получения. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ10 вот – встреча с людьми! Много поразительных достижений
ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен вошло в человеческий обиход за эти долгие десятилетия,
1,2-дибромэтан (этилен). но что всё-таки более всего поразило старого
11Лабораторный способ получения.10 отшельника? Журналист «Комсомольской правды» В. Песков,
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ который рассказывал об этой семье на страницах газеты,
ПРИМЕР: спиртовой H H раствор отметил: «Из всего, что могло его поразить , на первое
Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан место надо поставить не электричество, не самолёт…не
(этилен). приёмник, из которого слышался «бабий греховный глас»
12Типы химических реакций, которые характерны для0 Пугачёвой, поразил больше всего прозрачный пакет из
алкенов. Реакции присоединения. Реакции полимеризации. полиэтилена. «Господи, что измыслили – стекло, а
Реакции окисления. мнётся!» Пожалуй, выбор объекта для удивления нас,
13Реакции присоединения. 1. Гидрирование. CН2 = СН2 +15 нынешних, разочарует. А между тем, всё дело в том, что
Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – мы, избалованные дети цивилизации, легко привыкаем к
Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + самым удивительным вещам. Стоит добавить, что в год,
Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан когда семья Лыковых ушла в тайгу, полиэтилена не только
Реакция идёт при обычных условиях. не было в помине, но даже сама принципиальная
14Электрофильное присоединение. Молекула галогена не0 возможность его получения ставилась под сомнение.
имеет собственного диполя, однако в близи ?-электронов 30О полиэтилене… Полиэтилен – довольно «старый»0
происходит поляризация ковалентной связи, благодаря пластик. Исследователи фирмы JCJ в 1933 году подвергли
чему галоген ведёт себя как электрофильный агент. сжатию под высоким давлением этилена в аппарате,
15Реакции присоединения. 3. Гидрогалогенирование. 1 217 полученном из Голландии. Они хотели изучить свойства
3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – этилена при высоком давлении, но вместо этого этилен
СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 заполимеризовался в полиэтилен. К сожалению, процесс
2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН полимеризации плохо воспроизводился; иногда полиэтилен
пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная получался; а иногда – нет. Тщательные исследования
кислота, температура. Присоединение молекул позволили обнаружить в реакционной камере очень
галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит маленькие трещинки. Они пропускали ровно столько
в соответствии с правилом В.В. Марковникова. воздуха, сколько надо, чтобы в камере началась
16Гидрогалогенирование гомологов этилена. Правило0 полимеризация – благодаря содержащемуся в воздухе
В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к кислороду. Понадобилось много усилий, чтобы разработать
наиболее гидрированному атому углерода при двойной промышленный процесс полимеризации этилена: если
связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее кислорода было слишком мало, полимеризация не шла, а
гидрированному. если слишком много – вся установка взлетала на воздух.
17Схемы реакции присоединения. Н н н-с=с-н. + Н2. ? Н2 Многие историки считают, что успех во Второй мировой
Н Н-С - С-Н н н. Н н н-с=с-н. + Br2. ? Н н н-с - с-н ? войне частично принадлежит полиэтилену. Этот пластик
? Н н н-с=с-н. + HCl. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н н-с=с-н. является чудесным изолятором для высокочастотных
+ H2O. ? Н н н-с - с-н ? ? Алкен. Реагент. Продукт. Вид устройств. Такой материал был крайне необходим при
реакции. Применение реакции, её продуктов. Гидрирование конструировании только что изобретённых радаров,
(восстановление). Не имеет практического значения. благодаря которым можно было следить за курсом немецких
Галогенирование (бромирование). Гидрогалогенирова- ние бомбардировщиков и поднимать по тревоге истребители.
(гидрохлорирование). Гидратация. Распознавание Без полиэтилена не было бы радаров, без радаров не было
непре-дельных соединений (обесцвечивание бромной воды). бы заблаговременного сигнала воздушной тревоги, не было
Получение раствори-теля. Получение хлорэтана, бы успешной обороны.
используемого для местной анастезии, в качестве 31Интересно… Этилен – вредитель Во многих странах0
раствори-теля и в сельском хозяйстве для большое количество урожая пропадает из-за увядания
обеззараживания зернохранилищ. Получение этилового плодов. Например, в США количество увядших, а значит,
спирта (растворитель в медицине, в про-изводстве пропавших фруктов, составляет четверть всего урожая.
синтети-ческого каучука). Причина этого состоит в том, что фрукты при созревании
18Реакции окисления. Реакция Вагнера. (Мягкое1 выделяют газ этилен, который способствует их
окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + созреванию. Когда этого газа становится больше
2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 определённого количества, процесс созревания намного
+ (О) + Н2О С2Н4(ОН)2. Этен. Этандиол. ускоряется как на дереве, так и в хранилище. Быстро
19Реакции окисления. МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ –8 созревший, а возможно, и уже увядший плод приводит к
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция быстрому созреванию и даже к порче (к увяданию) всего
Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH урожая. Американские фермеры, спасая урожай от порчи,
этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на пользуются созданным несколько лет назад устройством.
непредельность углеводорода – на кратную связь. Оно представляет собой картридж, заполненный
201. Мягкое окисление алкенов водным раствором0 перманганатом калия, который поглощает этилен и
перманганата калия приводит к образованию двухатомных предотвращает процесс увядания плодов.
спиртов (реакция Вагнера): KMnO4 СН2=СН2 + [O] + H2O 32Решите задачу. Найдите молекулярную формулу0
??? HO?CH2?CH2?OH этилен этиленгликоль (этандиол) углеводорода, массовая доля углерода в котором
Полное уравнение реакции: 3СН2=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O ? составляет 85,7 %. Относительная плотность этого
3HO?CH2?CH2?OH + 2KOH + 2MnO2? Электронный баланс: 2? углеводорода по азоту равна 2. При сжигании
MnO4? + 2 H2O + 3e ?? MnO2 + 4 OH? восстановление 3? углеводорода массой 0,7 г образовались оксида углерода
C2H4 + 2 OH? ? 2e ?? C2H4(OH)2 окисление (IV) и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое.
????????????????????????????? 2 MnO4? + 4 H2O + 3 C2H4 Относительная плотность паров этого вещества по азоту
?? 2 MnO2 + 2 OH? + 3 C2H4(OH)2 В ходе этой реакции равна 2,5. Найдите молекулярную формулу алкена. При
происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного сжигании углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г
раствора KMnO4. Поэтому она используется как оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная
качественная реакция на алкены. плотность углеводорода по воздуху 1,93. Найдите
21Реакции окисления. Горение алкенов пример: 2с2н6 +5 молекулярную формулу вещества.
7о2 4со2 + 6н2о. 33Проверь. Задача 1. Задача 3. М(СхНY)=56 г/моль0
22Возможные продукты окисления алкенов. Кислоты.0 m(СхНY)=11,2 г n(СО2)= 0,8 моль n(Н2О)=0,8 моль n(С)=
Эпоксиды. Диолы. Альдегиды или кетоны. 0,8 моль n(Н)=1,6 моль x : y = 0,8 : 1,6 = 1 : 2
23Реакция полимеризации. Это процесс соединения7 Простейшая формула СН2 Истинная – С4Н8 Ответ: С4Н8.
одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 Задача 2. М(СхНY)=70 г/моль n(Н)=0,1 моль n(С)=0,05
(-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – моль x : y = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 Простейшая формула СН2
степень полимеризации, показывает число молекул, Истинная – С5Н10 Ответ: С5Н10.
вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено. 34Используя правило Марковникова, напишите уравнения0
24Реакции полимеризации (свободно-радикальное0 следующих реакций присоединения: а) СН3-СН=СН2 + НСl ?
присоединение). Полимеризация – это последовательное ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ?
соединение одинаковых молекул в более крупные. ? ? ? ?
СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … ? ? ? ? ? ? – СН2 35Проверь: Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? СН3-СНCl-СН30
– СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? СН3-СНBr-СН2-СН3 в)
СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? СН3-СН2-СН-СН3 ? ОН.
реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n 36Осуществить превращения: + КОН(спирт),t + НBr + Na0
Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная СН3-(СН2)2-СН2Br ? Х1 ? Х2 ? Х3.
температура, давление, катализатор. 37Проверь: Ответы: Х1 бутен-1 Х2 2-бромбутан Х30
25Применение этилена. Свойство. Применение. Пример.0 3,4-диметилгексан.
1. Полимеризация. Производство полиэтилена, пластмасс. 38Синквейн. 1 строка – имя существительное (тема8
2. Галогенирование. Получение растворителей. 3. синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие
Гидрогалогени- рование. Для местная анестезия, тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают
получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают
зернохранилищ. своё отношение к теме) 5 строка – синоним
26Свойство. Пример. Применение. 4. Гидратация.0 (слово-резюме).
Получение этилового спирта, используемого как 39Синквейн. Этилен Ненасыщенный, активный Горит,6
растворитель, анти-септик в медицине , в производстве обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель
синтетического каучука. 5. Окисление раствором KMnO4. непредельных углеводородов Алкен.
Получение антифризов, тормозных жидкостей, в 40Домашнее задание. Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр.4
производстве пластмасс. 6. Особое свойство этилена: 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка
Этилен ускоряет созревание плодов. «5»: Составить цепочку превращений, используя материал
27Практическая работа. Получение и изучение свойств0 по темам «Алканы» и «Алкены».
этилена. Цель работы: получить этилен и провести опыты, 41Спасибо за работу!3
характеризующие его свойства. Оборудование и реактивы:
41 «Углеводороды алкены» | Углеводороды алкены 147
http://900igr.net/fotografii/khimija/Uglevodorody-alkeny/Uglevodorody-alkeny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Углеводороды алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Фото